سایت رشته صنایع شیمیایی
درباره سایت
سایت رشته صنایع شیمیایی با هدف تامین نیاز های اساسی هنرجویان این رشته از قبیل نمونه سوالات.تست های کنکور.مشاوره رایگان درسی و تحصیلی.سوالات تخصصی و درسی پا به این عرصه گذاشت و با گذشت مدت کوتاهی توانست جزو اولین و برترین منابع رشته صنایع شیمیایی شود.
آخرین مطالب
- نحوه ی دسترسی به پایان نامه های دانشگاه های مختلف جهان
- کاغذ لیتموس برای شناسایی غذاهای فاسد
- وجود سلنیم در خون مادر از ورود سم به بدن جنین جلوگیری میکند
- تعادل شیمیایی-شیمی تجزیه
- اثزدما بر تعادل-شیمی تجزیه رشته صنایع شیمیایی
- اثر دما بر انحلال پذیری-شیمی تجزیه رشته صنایع شیمیایی
- آدرس فیسبوک سایت
- چگونه برف درست کنيم
- دودزا
- نارنجک با پرمنگنات پتاسيم
امکانات وب
نام آزمایش: تیتراسیون یدومتری
هدف آزمایش: اندازه گیری یون مس
وسایل آزمایش: بالن ژوژه- ترازو- ارلن مایر- بورت- پیپت حبابدار- پیپت فیلر
مواد آزمایش: پتاسیم یدات- پتاسیم یدید- محلول اسید سولفوریک- محلول چسب نشاسته- محلول تیوسولفات- پتاسیم تیوسیانات
تئوری آزمایش:
یدومتری
یون یدید یک عامل کاهنده ی نسبتاً موثری است که به طور وسیعی برای تجزیه ی اکسنده ها به کار می رود.
به طور کلی به واکنش هایی که در آن ید اکسید می گردد، یعنی ید از محلول یدیدها آزاد می گردد یدومتری گویند. روشهای زیادی بر اساس خواص کاهندگی یون یدید استوارند. ید که محصول واکنش است، معمولاً با محلول استاندارد تیوسولفات تیتر می شود.
هدف آزمایش: اندازه گیری یون مس
وسایل آزمایش: بالن ژوژه- ترازو- ارلن مایر- بورت- پیپت حبابدار- پیپت فیلر
مواد آزمایش: پتاسیم یدات- پتاسیم یدید- محلول اسید سولفوریک- محلول چسب نشاسته- محلول تیوسولفات- پتاسیم تیوسیانات
تئوری آزمایش:
یدومتری
یون یدید یک عامل کاهنده ی نسبتاً موثری است که به طور وسیعی برای تجزیه ی اکسنده ها به کار می رود.
به طور کلی به واکنش هایی که در آن ید اکسید می گردد، یعنی ید از محلول یدیدها آزاد می گردد یدومتری گویند. روشهای زیادی بر اساس خواص کاهندگی یون یدید استوارند. ید که محصول واکنش است، معمولاً با محلول استاندارد تیوسولفات تیتر می شود.
نام آزمایش: تیتراسیون یدومتری
هدف آزمایش: اندازه گیری یون مس
وسایل آزمایش: بالن ژوژه- ترازو- ارلن مایر- بورت- پیپت حبابدار- پیپت فیلر
مواد آزمایش: پتاسیم یدات- پتاسیم یدید- محلول اسید سولفوریک- محلول چسب نشاسته- محلول تیوسولفات- پتاسیم تیوسیانات
تئوری آزمایش:
یدومتری
یون یدید یک عامل کاهنده ی نسبتاً موثری است که به طور وسیعی برای تجزیه ی اکسنده ها به کار می رود.
به طور کلی به واکنش هایی که در آن ید اکسید می گردد، یعنی ید از محلول یدیدها آزاد می گردد یدومتری گویند. روشهای زیادی بر اساس خواص کاهندگی یون یدید استوارند. ید که محصول واکنش است، معمولاً با محلول استاندارد تیوسولفات تیتر می شود.
عناصر زیادی را می توان به روش یدمتری تعیین نمود. یکی از این عناصر، مس است. در این روش از واکنش زیر جهت احیا و رسوب دادن مس استفاده می کنند.
همچنین یدومتری دقیقترین و قابل اعتمادترین روش اندازه گیری اکسیژن محلول در آب میباشد. این روش یک روش تیتراسیونی است که بر اساس خواص اکسیدکنندگی اکسیژن محلول انجام میگیرد. با افزایش به محلول قلیایی شده آب ، هیدروکسید منگنز با اکسیژن محلول آب ترکیب شده ، ایجاد میکند. با مصرف تمام اکسیژن موجود ، محلول اسیدی میشود. با افزودن یدید ، در محیط اسیدی با یون یدید ، وارد واکنش شده ، ید آزاد میکند. مقدار ید آزاد شده توسط محلول تیوسولفات تعیین میشود و از روی مقدار تیوسولفات مصرفی (با استفاده از شناساگر نشاسته) ، مقدار اکسیژن موجود در آب محاسبه میشود.
شرح آزمایش:
این آزمایش شامل 2 قسمت است:
قسمت اول: استاندارد کردن تیوسولفات
در ابتدا در حدود 8917/. گرم پتاسیم یدات استاندارد شده را در یک بالن ژوژه 250 میلی لیتری می ریزیم. به آن 180 سی سی آب مقطر اضافه می کنیم تا پتاسیم یدید کاملاً درون آب مقطر حل شود. سپس بالن را تا خط نشانه به حجم می رسانیم. 25 میلی لیتر از محلول را توسط پیپت حبابدار درون یک ارلن مایر می ریزیم و به آن 1 گرم پتاسیم یدید و 5 میلی لیتر اسید سولفوریک اضافه می کنیم. رنگ محلول تیره رنگ می شود. درون بورت تیوسولفات می ریزیم و تیتراسیون را انجام می دهیم تا رنگ محلول زرد کمرنگ شود. سپس به آن 2 میلی لیتر چسب نشاسته( که به عنوان معرف در این واکنش شرکت دارد ) اضافه می کنیم که باعث آبی رنگ شدن محلول می شود. تیتراسیون را تا محو شدن رنگ آبی و بی رنگ شدن محلول ادامه می دهیم. این قسمت را 2 بار انجام می دهیم از حجم ها میانگین می گیریم. در نقطه هم ارزی تعداد میلی مولهای یون یداد برابر با 6/1 تعداد میلی مولهای تیوسولفات است و از این رابطه مولاریته تیوسولفات را بدست می آوریم.
قسمت دوم: اندازه گیری یون مس
ابتدا بالن ژوژه حاوی مجهول را به حجم می رسانیم. 25 میلی لیتر از آن را با یک پیپت حبابدار درون یک ارلن مایر می ریزیم. 1 گرم پتاسیم یدید را ابتدا با کمی آب مقطر محلول و سپس به آن اضافه می کنیم. درون بورت نیز تیوسولفات می ریزیم و تیتراسیون را انجام می دهیم تا رنگ محلول زرد کمرنگ شود. سپس خیلی سریع به محلول 2 میلی لیتر چسب نشاسته و 1 گرم پتاسیم تیوسیانات اضافه می کنیم (زیرا وجود یون یدید در محلول که در معرض هوا واکنش داده سبب تیره شدن رنگ محلول می شود و پایان تیتراسیون را با مشکل مواجهه می کند). رنگ محلول آبی می شود. تیتراسیون را تا محو رنگ آبی و شیری رنگ شدن محلول ادامه می دهیم. حجم مصرفی تیوسولفات را یادداشت می کنیم. این قسمت را 2 بار انجام می دهیم و از حجم ها میانگین می گیریم. در نقطه هم ارزی تعداد میلی مولهای تیوسولفات برابر تعداد میلی مولهای یون مس است و تعداد میلی مولهی یون مس را بدست می آوریم. حاصل را در عدد 25/100 ضرب می کنیم تا تعداد میلی مولهای یون مس در 100 میلی لیتر بدست آید.
محاسبات:
قسمت اول:
V1= 23.6 V2= 24.1 V S2O32- = 23.85
0.92g KIO3 وزن مولی KIO3= 214
(0.92÷وزن مولی) ×1000 × 1/10 = 1/6 M S2O32- . V S2O32-
(0.92 ÷ 214) × 1000 × 1/10 = 1/6 M S2O32- × 23.85
MS2O32- = 0.10815
قسمت دوم:
V1= 12.6 V2= 12.8 VS2O32-= 12.7
S2O32- تعداد میلی مولهای = Cu2+ تعداد میلی مولهای
M S2O32- . V S2O32- =در 25 میلی لیتر مجهول Cu2+ تعداد میلی مولهای
0.10815 × 12.7 = 1.3735 × 100/25 = 5.49402
هدف آزمایش: اندازه گیری یون مس
وسایل آزمایش: بالن ژوژه- ترازو- ارلن مایر- بورت- پیپت حبابدار- پیپت فیلر
مواد آزمایش: پتاسیم یدات- پتاسیم یدید- محلول اسید سولفوریک- محلول چسب نشاسته- محلول تیوسولفات- پتاسیم تیوسیانات
تئوری آزمایش:
یدومتری
یون یدید یک عامل کاهنده ی نسبتاً موثری است که به طور وسیعی برای تجزیه ی اکسنده ها به کار می رود.
به طور کلی به واکنش هایی که در آن ید اکسید می گردد، یعنی ید از محلول یدیدها آزاد می گردد یدومتری گویند. روشهای زیادی بر اساس خواص کاهندگی یون یدید استوارند. ید که محصول واکنش است، معمولاً با محلول استاندارد تیوسولفات تیتر می شود.
عناصر زیادی را می توان به روش یدمتری تعیین نمود. یکی از این عناصر، مس است. در این روش از واکنش زیر جهت احیا و رسوب دادن مس استفاده می کنند.
2Cu +2 + 4I -1 →2 CuI (s) + I2
حال مقدار ید آزاد شده توسط محلول تیوسولفات تعیین میشود و از روی مقدار تیوسولفات مصرفی (با استفاده از روابط استوکیومتری) ، به مقدار واکنش دهنده ی اولیه ی مورد نظر (در اینجا یون مس) دست می یابند. واکنش ید با تیوسولفات به وسیله ی معادله ی زیر داده شده است:2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI
نقطه ی پایانی تیتراسیون به سادگی توسط محلول نشاسته مشخص می شود. لحظه ی مناسب برای اضافه کردن شناساگر وقتی است که رنگ محلول از قهوه ای به زرد کمرنگ تغییر می کند. پایان تیتراسیون هنگامی است که محلول بیرنگ می شود.همچنین یدومتری دقیقترین و قابل اعتمادترین روش اندازه گیری اکسیژن محلول در آب میباشد. این روش یک روش تیتراسیونی است که بر اساس خواص اکسیدکنندگی اکسیژن محلول انجام میگیرد. با افزایش به محلول قلیایی شده آب ، هیدروکسید منگنز با اکسیژن محلول آب ترکیب شده ، ایجاد میکند. با مصرف تمام اکسیژن موجود ، محلول اسیدی میشود. با افزودن یدید ، در محیط اسیدی با یون یدید ، وارد واکنش شده ، ید آزاد میکند. مقدار ید آزاد شده توسط محلول تیوسولفات تعیین میشود و از روی مقدار تیوسولفات مصرفی (با استفاده از شناساگر نشاسته) ، مقدار اکسیژن موجود در آب محاسبه میشود.
شرح آزمایش:
این آزمایش شامل 2 قسمت است:
قسمت اول: استاندارد کردن تیوسولفات
در ابتدا در حدود 8917/. گرم پتاسیم یدات استاندارد شده را در یک بالن ژوژه 250 میلی لیتری می ریزیم. به آن 180 سی سی آب مقطر اضافه می کنیم تا پتاسیم یدید کاملاً درون آب مقطر حل شود. سپس بالن را تا خط نشانه به حجم می رسانیم. 25 میلی لیتر از محلول را توسط پیپت حبابدار درون یک ارلن مایر می ریزیم و به آن 1 گرم پتاسیم یدید و 5 میلی لیتر اسید سولفوریک اضافه می کنیم. رنگ محلول تیره رنگ می شود. درون بورت تیوسولفات می ریزیم و تیتراسیون را انجام می دهیم تا رنگ محلول زرد کمرنگ شود. سپس به آن 2 میلی لیتر چسب نشاسته( که به عنوان معرف در این واکنش شرکت دارد ) اضافه می کنیم که باعث آبی رنگ شدن محلول می شود. تیتراسیون را تا محو شدن رنگ آبی و بی رنگ شدن محلول ادامه می دهیم. این قسمت را 2 بار انجام می دهیم از حجم ها میانگین می گیریم. در نقطه هم ارزی تعداد میلی مولهای یون یداد برابر با 6/1 تعداد میلی مولهای تیوسولفات است و از این رابطه مولاریته تیوسولفات را بدست می آوریم.
قسمت دوم: اندازه گیری یون مس
ابتدا بالن ژوژه حاوی مجهول را به حجم می رسانیم. 25 میلی لیتر از آن را با یک پیپت حبابدار درون یک ارلن مایر می ریزیم. 1 گرم پتاسیم یدید را ابتدا با کمی آب مقطر محلول و سپس به آن اضافه می کنیم. درون بورت نیز تیوسولفات می ریزیم و تیتراسیون را انجام می دهیم تا رنگ محلول زرد کمرنگ شود. سپس خیلی سریع به محلول 2 میلی لیتر چسب نشاسته و 1 گرم پتاسیم تیوسیانات اضافه می کنیم (زیرا وجود یون یدید در محلول که در معرض هوا واکنش داده سبب تیره شدن رنگ محلول می شود و پایان تیتراسیون را با مشکل مواجهه می کند). رنگ محلول آبی می شود. تیتراسیون را تا محو رنگ آبی و شیری رنگ شدن محلول ادامه می دهیم. حجم مصرفی تیوسولفات را یادداشت می کنیم. این قسمت را 2 بار انجام می دهیم و از حجم ها میانگین می گیریم. در نقطه هم ارزی تعداد میلی مولهای تیوسولفات برابر تعداد میلی مولهای یون مس است و تعداد میلی مولهی یون مس را بدست می آوریم. حاصل را در عدد 25/100 ضرب می کنیم تا تعداد میلی مولهای یون مس در 100 میلی لیتر بدست آید.
محاسبات:
قسمت اول:
V1= 23.6 V2= 24.1 V S2O32- = 23.85
0.92g KIO3 وزن مولی KIO3= 214
(0.92÷وزن مولی) ×1000 × 1/10 = 1/6 M S2O32- . V S2O32-
(0.92 ÷ 214) × 1000 × 1/10 = 1/6 M S2O32- × 23.85
MS2O32- = 0.10815
قسمت دوم:
V1= 12.6 V2= 12.8 VS2O32-= 12.7
S2O32- تعداد میلی مولهای = Cu2+ تعداد میلی مولهای
M S2O32- . V S2O32- =در 25 میلی لیتر مجهول Cu2+ تعداد میلی مولهای
0.10815 × 12.7 = 1.3735 × 100/25 = 5.49402
آموزش كار و اندازه گيري با كوليس - چهارشنبه سوم آبان 1391
سال 2021 دیگر کسی پیر نمی شود ... - چهارشنبه سوم آبان 1391
دماسنج ـ تاریخچه و کالیبره - سه شنبه دوم آبان 1391
گزارش کار بررسی قوانین سقوط آزاد و اندازه گیری شتاب گرانشی - سه شنبه دوم آبان 1391
بررسی قوانین سقوط ازاد و اندازه گیری شتاب گرانشی - سه شنبه دوم آبان 1391
لیوان جالب جدول تناوبی - یکشنبه سی ام مهر 1391
تبریک به برندگان قرعه کشی مهر ماه فروشگاه شیمیران - جمعه بیست و هشتم مهر 1391
نمک های آب پوشیده و محاسبه ی تعداد مولکول آب تبلور - جمعه بیست و هشتم مهر 1391
برچسب:
نویسنده: علیرضا فرزادنیا
صفحه بندی
آرشیو مطالب
- آبان 1392
- شهريور 1392
- مرداد 1392
- تير 1392
- فروردين 1392
- اسفند 1392
- بهمن 1392
- آذر 1391
- آبان 1391
- مهر 1391
- شهريور 1391
- مرداد 1391
- تير 1391
- ارديبهشت 1391
- فروردين 1391
- اسفند 1391
- بهمن 1391
- دی 1391
- آذر 1390
- آبان 1390
- مهر 1390
- شهريور 1390
- مرداد 1390
- خرداد 1390
- ارديبهشت 1390
- فروردين 1390
- اسفند 1390
- بهمن 1390
- دی 1390
- آبان 1389
- مهر 1389
- شهريور 1389
- تير 1389
- خرداد 1389
- ارديبهشت 1389
- فروردين 1389
- اسفند 1389
- بهمن 1389
- آبان 1388
- شهريور 1388
- تير 1388
- خرداد 1388
- ارديبهشت 1388
- فروردين 1388
- اسفند 1388
- بهمن 1388
- آذر 1387
- آبان 1387
- مهر 1387
- خرداد 1387
- فروردين 1387
- اسفند 1387
- بهمن 1387
- دی 1387
- آبان 1386
- مهر 1386
- اسفند 1386