برای دریافت پایان نامه های دانشگاه های گوناگون میتوانید به لینک های زیر مراجعه نموده و براحتی متن کامل پایان نامه های کارشناسی ارشد و دکتری دانشگاه های مختلف جهان را دریافت کنید:

کتابخانه های دانشگاه های استرالیایی CAUL:
http://adt.caul.edu.au/

آرشیو دانشگاهی آنلاین DiVA... این پایگاه شامل متن کامل پایان نامه های نوشته شده در بخش تحصیلات تکمیلی 34 دانشگاه و کالج است:
http://www.diva-portal.org/smash/search.jsf

پایگاه علمی Open thesis... پایگاهی شامل متن کامل پایان نامه های گوناگون دانشگاه های مختلف و معتبر جهان:
http://www.openthesis.org

 

 

---

 

 

ادامه مطلب

دانشمندان در ایالات متحده حسگر فلورسانس ارزان قیمتی را برای غذاهای فاسد ایجاد کردن که می تواند به آسانی یک کاغذ لیتموس مورد استفاده قرار گیرد.( کاغذ لیتموس: کاغذی است که به صورت نوارهای باریک در بازار موجود است و برای تشخیص باز و اسید به کار برده می شود.)

تاریخ مصرف درج شده بر روی مواد غذایی می تواند بهترین راهنما برای مصرف کننده باشد که آیا این غذا هنوز هم قابل خوردن است یا خیر. هر چند که سختگیری برای این تاریخها ناصحیح می باشد و این امر موجب می شود تا مقادیر هنگفتی از غذا به صورت زباله درآید. همانطور که در سوپر مارکتها ( و تعدادی از اتلاف کننده ها) هر آنچه که تاریخ مصرفش گذشته باشد، دور ریخته می شود. بدون توجه به آنکه آیا در حقیقت این غذا فاسد شده است یا خیر.

---

دانشمندان در ایالات متحده حسگر فلورسانس ارزان قیمتی را برای غذاهای فاسد ایجاد کردن که می تواند به آسانی یک کاغذ لیتموس مورد استفاده قرار گیرد.( کاغذ لیتموس: کاغذی است که به صورت نوارهای باریک در بازار موجود است و برای تشخیص باز و اسید به کار برده می شود.)

تاریخ مصرف درج شده بر روی مواد غذایی می تواند بهترین راهنما برای مصرف کننده باشد که آیا این غذا هنوز هم قابل خوردن است یا خیر. هر چند که سختگیری برای این تاریخها ناصحیح می باشد و این امر موجب می شود تا مقادیر هنگفتی از غذا به صورت زباله درآید. همانطور که در سوپر مارکتها ( و تعدادی از اتلاف کننده ها) هر آنچه که تاریخ مصرفش گذشته باشد، دور ریخته می شود. بدون توجه به آنکه آیا در حقیقت این غذا فاسد شده است یا خیر.

حسگرهای دقیقی برای شناسایی غذاهای فاسد بکار برده شده اند. مانند آنهایی که به بینی های الکترونیک معروفند ویا دیگر حسگرهای فلورسانس که آنها اغلب شامل دستورالعملهای طاقت فرسا و پیچیده ای می باشند. و در نتیجه آنها برای کاربردهای وسیع و جهانی مناسب نیستند.

اریک کول و گروهش در دانشگاه استنفورد کالیفرنیا، حسگر ساده و ارزان قیمتی ایجاد کرده اند. که می تواند مقدار این زباله های غذایی ناشی از در نظر گرفتن پا فشارانه ی تاریخ مصرف را کاهش دهد. آنها بارها الیگو دواکسی فلورسایدهایی (ODF : فلوروفورهای متصل شده به یک رشته بلند DNA ) را بکار بردند و آنها در اثر تهییج نور فرابنفش و در حضور ماده گازی مورد تجزیه که توسط باکتری یا کپک ایجاد می شود، تغییر رنگ می دهند. و این پاسخی فلورسانی می باشد که نشان می دهد ماده غذایی مورد نظر فاسد شده است.

بعلاوه، این رنگینه ها را می توان با استفاده از پرینترهای جوهر افشان تجاری بر روی کاغذ چاپ کرد و در نتیجه می توان به راحتی از آنها در حجم گسترده ای همانند کاغذهای لیتموس استفاده کرد.

هایوکین کاون که یکی از محققان پروژه می باشد، می گوید: " اقسام مختلفی از محلولهای جوهری ODF را می توان ایجاد کرد که بطور مثال یکی از آنها به گوشت فاسد حساس باشد، دیگری به کپک حساسیت داشته باشد و غیره ... . و آنها را در کارتریج (مخزن جوهر) پرینتر جوهر افشان تجاری ریخت و پس از آن بر روی کاغذ چاپ کرد و داخل ظرف غذا و یا محصولات قرار داد و از فساد آن باخبر شد." " این حسگرها می تواند پرینت شود و به صورت نوارهای باریک تست غذا فروخته شود."

اینگ لیو، که فردی با تجربه در شیمی زیست تجزیه ای (شیمی بیوآنالیتیکی) می باشد این روش جدید را می ستاید، مخصوصا استفاده از پرینترهای جوهر افشان را مورد توجه قرار می دهد. و او می گوید : " افراد دیگری که حسگرهای غذایی را ایجاد کرده وتوسعه می دهند هنوز در این سطح نیستند." همچنین اشاره می کند که "این روش منجر به تولید حسگرهای ارزانتر از انواع دیگر آن می شود." با وجود این او اشاره می کند که هنوز این حسگرها نیاز به تحقیق و توسعه بیشتری دارند که از آن جمله می توان زیاد کردن حساسیت آنها را نام برد. و او می گوید: " آنچه به عنوان حسگر غذا استفاده می شود باید واقعاً حساس و مشخص نما باشد و اینکه ما بگوییم غذا دارای سولفور یا نیتروژن متابولیت است، مشخص نمایی کافی را ندارد و تعیین نمی کند که کدام یک موجود است. "

کول و گروهش پذیرفتند که این مورد زمینه ای است برا ی کاربیشتر بر روی این حسگر و آنها تحقیق برای بدست آوردن الیگومرهای مناسبتر از زنجیره بزرگ الیگودواکسی فلورساید را مورد نظر قرار دادند. تا بتوانند بخوبی تشخیص دهند که چه ماده خاصی بر روی تغییر فلورسانس اثر می گذارد.

بعلاوه، آنها به فکر پایدار تر کردن جوهر ایجاد شده و همچنین پایدارتر کردن پاسخهای این حسگر می باشند.

محققان فنلاندی در دانشگاه کیوپیو ، با بررسی نمونههای خون زنان باردار به این نتیجه رسیدهاند که ماده سلنیم موجود در خون آنان ، در حفاظت از جنین در برابر فلزات سمی سنگین ، مثل کادمیم که در دود سیگار یافت میشود، موثر است. این محققان در آزمایشهای خود مشاهده کردند که مقدار سلنیم موجود در بند ناف که مستقیما به بدن جنین وارد میشود، بیش از میزان این ماده در بدن خود زنان باردار است و با بالا رفتن میزان یک ماده سمی نظیر کادمیم در بند ناف ، بر میزان سلنیم نیز افزوده میشود.

---

محققان فنلاندی در دانشگاه کیوپیو ، با بررسی نمونههای خون زنان باردار به این نتیجه رسیدهاند که ماده سلنیم موجود در خون آنان ، در حفاظت از جنین در برابر فلزات سمی سنگین ، مثل کادمیم که در دود سیگار یافت میشود، موثر است. این محققان در آزمایشهای خود مشاهده کردند که مقدار سلنیم موجود در بند ناف که مستقیما به بدن جنین وارد میشود، بیش از میزان این ماده در بدن خود زنان باردار است و با بالا رفتن میزان یک ماده سمی نظیر کادمیم در بند ناف ، بر میزان سلنیم نیز افزوده میشود. این امر حکایت از آن دارد که بندناف ، سلنیم بیشتری را از بدن مادر جذب میکند، تا کادمیمی را که در آستانه ورود به بدن جنین است، پاک کند. محققان فنلاندی در مطالعه روی زنان حامله در استونی مشاهده کردهاند، آن دسته از خانمهای بارداری که در غذای مصرفی آنها ، مقدار سلنیم کمتر از حد متعارف است، در ماههای آخر بارداری تراز این ماده در خونشان تا حدود 15 درصد افت میکند.

کنترل یک واکنش:

در مطالب قبل به ویژگی های سیستمهای در حال تعادل اشاره کردیم و با

ثابت تعادل آشنا شدیم...

حال میخواهیم بدانیم آیا میتوانیم واکنش را به دلخواه خودمان کنترل کنیم؟

جواب مثبت است!

برای اینکه محصول بیشتری تولید کنیم و یا بازده واکنش را بالا ببریم، میتوانیم

تغییرات زیر را در سیستم واکنش ایجاد کنیم:

• تغییر غلظتهای واکنش دهندهها یا محصولات
• تغییر دما
• تغییر فشار و حجم (برای یک واکنش در فاز گازی)

---

کنترل یک واکنش:

در مطالب قبل به ویژگی های سیستمهای در حال تعادل اشاره کردیم و با

ثابت تعادل آشنا شدیم...

حال میخواهیم بدانیم آیا میتوانیم واکنش را به دلخواه خودمان کنترل کنیم؟

جواب مثبت است!

برای اینکه محصول بیشتری تولید کنیم و یا بازده واکنش را بالا ببریم، میتوانیم

تغییرات زیر را در سیستم واکنش ایجاد کنیم:

• تغییر غلظتهای واکنش دهندهها یا محصولات
• تغییر دما
• تغییر فشار و حجم (برای یک واکنش در فاز گازی)

در واکنشهای تعادلی، هر تغییری در سیستم صورت گیرد، سیستم سعی خواهد

کرد به سمتی پیش رود که باز هم حالت تعادل را برقرار کند. تغییرات ذکر شده در

بالا نیز حالت تعادلی سیستم را به طور موقت بر هم می زنند.


اصل لوشاتلیه:

حالت تعادل در هر سیستمی به عوامل موجود در سیستم مانند دما، فشار و غلظت

اجزای مختلف بستگی دارد. این عوامل، پارامتر یا متغیرهای واکنش نامیده میشوند.

یک تغییر در هر کدام از پارامترهای واکنش، ممکن است وضعیت تعادلی سیستم

را تحت تأثیر قرار دهد.

قاعدهی کلی که میتواند تأثیر تغییرات این پارامترها را بر روی حالت تعادل توصیف

کند، توسط اچ. لوشاتلیه (1885) و اف. بارون (1886) فرمولبندی شده ولی بطور

مشترک، اصل لوشاتلیه نامیده میشود.

این اصل، کاربرد سودمند بزرگی برای تمام سیستمهای فیزیکی و شیمیایی دارد.


این اصل بیان میکند هر سیستمی که در معرض تغییری در پارامترهای خود قرار

میگیرد، فرایندهایی در سیستم اتفاق میافتد که با تغییر اولیه مخالفت کنند؛

بنابراین سیستم به یک وضعیت تعادلی جدید میرسد.


تغییر غلظت واکنشدهندهها یا محصولات:
یک سیستم شیمیایی در حال تعادل در نظر بگیرید. اگر تعادل با تغییر غلظت هر

کدام از اجزای واکنش به هم بخورد، تعادل به جهتی انتقال پیدا خواهد کرد که

سعی در برگرداندن سیستم به وضعیت اصلیاش خواهد کرد. به مثال زیر توجه

کنید:

سیستمی از مخلوط 5 مولکول ایزوبوتان و 2 مولکول بوتان در حال تعادل است.

با اضافه کردن هفت ایزوبوتان دیگر، سیستم از حالت تعادل خارج میشود.

شبکهای از دو مولکول ایزوبوتان به مولکول بوتان تغییر میکند تا بازهم مخلوطی

به دست آید که حالت تعادلی برقرار شود. نسبت ایزوبوتان به بوتان، 5 به 2 است.

در واکنش زیر، افزودن BaCl2 باعث جابجاشدن مسیر تعادل در مسیر رفت خواهد

شد تا وضعیت تعادلی جدید برقرار شود:

در واکنش زیر افزودن Cl2 به حالت تعادل سیستم، باعث جابجا شدن مسیر تعادلی

سیستم در جهت برگشت خواهد شد:




به نظر شما با این افزایش Cl2 چه اتفاقی برای غلظت CO خواهد افتاد؟


اثر حجم:
اگر یک سیستم گازی متراکم شود، فشار افزایش پیدا میکند و باعث میشود سیستم

با یک شیفت (جابجایی) در جهت مولکولهای گازی کمتر تا اندازهای از فشار و تغییر

ایجاد شده رهایی پیدا کند.

در حالتی که سیستم منبسط شود، فشار کاهش پیدا میکند و یک شیفت در جهت

مولکولهای گازی بیشتر تا اندازهای به حالت تعادلی اولیه باز میگردد.

در شکل بالا، گاز N2O4 با NO2 در حال تعادل است:




ابتدا نسبت N2O4 به NO2، مقدار 1 به 2 است (1:2) . سپس حجم سیستم به یک سوم

حجم اولیه کاهش مییابد (سیستم متراکم میشود) و برای اینکه سیستم به تعادل

دوباره برسد، واکنش به سمتی جابجا میشود که این فشار افزایش یافته را کم کند (جهتی

که تعداد مولکولها را کاهش دهد)؛ بنابراین تعادل دوباره برقرار میشود (نسبت N2O4 به

NO2 اکنون 4:5 است).


جابجایی مسیر تعادل با تغییر دمای سیستم:
با یک مثال این بحث را شروع میکنیم؛ زمانی که یک مول گاز استیلن با دو مول گاز هیدروژن

واکنش نشان دهد، یک مول گاز اتان تشکیل میشود و 311 کیلوژول انرژی آزاد میکند؛ بنابر

این یک واکنش گرماده است.

گرما، محصول دیگر این واکنش است:



ΔH=-311KJ به معنای آزاد شدن 311 کیلوژول انرژی گرمایی از این واکنش است.


در واکنشهای گرماده که با فرمول کلی:





مشخص میشوند، افزودن گرما و حرارت دادن به سیستم باعث جابجایی مسیر تعادل در

جهت برگشت میشود (یعنی واکنش دهندهی بیشتر). به همین ترتیب، برداشتن حرارت

و گرما از سیستم باعث جابجایی تعادل در مسیر رفت میشود (تا محصول بیشتری تولید

کند).


به مثال زیر توجه کنید:

با کاهش دمای سیستم در این واکنش گرماده (برداشتن حرارت از سیستم)، مسیر

رفت واکنش تعادلی، پیشرفت میکند تا محصول بیشتری تولید شود!



در واکنشهای گرماگیر که با فرمول کلی:




مشخص می شوند، افزودن حرارت به سیستم باعث جابجایی و شیفت تعادل به سمت

رفت واکنش می شود (محصول بیش تری تولید می شود) و برداشتن حرارت و کم شدن

دمای سیستم باعث شیفت تعادل به سمت برگشت می شود (واکنش دهنده ی

بیش تر). به مثال زیر توجه کنید:





با افزایش دمای سیستم در این واکنش گرماگیر، واکنش در جهت رفت پیش میرود

تا اکسیژن و هیدروژن بیشتری تولید کند.

اثر دما بر روی تعادل
حالت تعادلی در هر سیستمی به وجود فاکتورهایی در آن سیستم بستگی دارد. مثل دما، فشار و غلظت گونه های مختلف. این فاکتورها، متغیرها و یا پارامترهای واکنش نامیده می شوند. تغییر در هر کدام یک از این پارامتر ها می تواند بر روی موقعیت تعادل تأثیر گذار باشد. قاعده ی کلی که می تواند اثر تغییرات در این پارامتر ها را بر روی حالت تعادلی توضیح دهد، در سال 1885 توسط اچ لوشاتلیه ( H.Le Chatelie ) و اف براوون ( F.Braun ) در سال 1886، فرمول بندی شد. اما به طور معمول این قاعده به نام اصل لوشاتلیه نامیده می گردد.

---

محلول سیر شده

اصل لوشاتلیه

Na2CO3 , Li2CO3) بدین گونه عمل میکنند. علاوه بر این ، انحلال پذیری تمام گازها با افزایش دما ، کاهش پیدا میکند. مثلا با گرم کردن نوشابههای گازدار ،

گاز دیاکسید کربن

طی درخواست های کاربران آدرس فیسبوک سایت نیز را اندازی شد.

که در آن استخدام های روز شیمی و مطالب مرتبط با شیمی و صنایع شیمیایی قرار میګیرد.

به امید موفقیت های بیشتر - تیم مدیریت سایت کیمیاګری

**برای ورود کلیک کنید**

مطلب بصورت موقت و بدون نمایش در وبلاگ ثبت شده است

پرمنگنات پتاسيم ماده اي است که در حالت خشک به صورت بلورهاي ارغواني در مغازه هاي عطاري و داروخانه ها به عنوان ماده ضد عفوني کننده فروخته ميشود. پرمنگنات ماده اي است اکسيد کننده و به همين دليل ميتواند به عنوان يکي از دو جز مواد منفجره (ماده اکسيد کننده + ماده سوختي) استفاده شود. براي درست کردن نارنجک پرمنگناتي, يک ظرف شيشه اي دردار, مثل ظرفهاي سس مايونز را برداريد و درون آن چند قطره بنزين بريزيد و درب آنرا ببنديد و شيشه را تکان بدهيد تا تمام سطح درون شيشه آغشته به بنزين شود. درب شيشه را باز کنيد و بنزين اضافي را بيرون بريزيد. سپس چند قطره محلول پرمنگنات پتاسيم (محلول در آب) را درون شيشه بچکانيد و درب ظرف را محکم ببنديد بطوري که بخار بنزين از آن خارج نشود. براي منفجر کردن کافيست شيشه را پرتاب کنيد. ظرف را بسيار دور پرتاب کنيد و سعي کنيد پناه بگيريد. اين نارنجک بسيار خطرناک است و به اندازه نصف يک ديناميت قدرت دارد. اصلاً با آن شوخي نکنيد. نگهداري طولاني مدت اين بمب توصيه نميشود. حداکثر چند ساعت بعد از ساخت از آن استفاده کنيد.

اكثر ما از ديدن آزمايش كوه آتشفشان در دوره راهنمايي بسيار متعجب

شده ايم، اما در اينجا مي خواهم به شما كوه آتشفشاني آموزش بدهم

كه بطور خود به خود و ناگهاني مشتعل مي شود.

---

اكثر ما از ديدن آزمايش كوه آتشفشان در دوره راهنمايي بسيار متعجب

شده ايم، اما در اينجا مي خواهم به شما كوه آتشفشاني آموزش بدهم

كه بطور خود به خود و ناگهاني مشتعل مي شود.
مواد و وسايل لازم:

سطح نسوز

پتاسيم پرمنگنات

گليسرين.

پتاسيم پرمنگنات يك ضدعفوني كننده قوي مي باشد كه مي توان آن

را از داروخانه ها تهيه نمود. گليسيرين نيز در سوپر ماركت ها به راحتي

قابل خريد است.

انحلال اين دو ماده در هم با واكنشي گرما زا همراه است كه باعث

ايجاد شعله مي شود. اشتعال اين دو ماده بسيار پر انرژي و سريع

است.

به اندازه يك قاشق پتاسيم پرمنگنات را بر روي يك سطح نسوز ريخته،

از نبودن مواد و وسايل قابل اشتعال در محيط مطمئن شده و سپس

مقداري گليسرين روي آن بريزيد. چنانچه دماي محيط در حدود ۲۵ درجه

سانتيگراد باشد، اشتعال خود به خود ناگهاني خواهيم داشت.

البته اين اشتعال بعد از مدت كوتاهي روي مي دهد كه شما مي توانيد

براي هيجان زده كردن دوستانتان در اين حين با آنها شروع به صحبت نموده

و حواسسشان را پرت نماييد.

توجه داشته باشيد كه دود حاصل از اين آزمايش تقريباً سمي است

و از استنشاق آن بايد خودداري نمود.

در صورت خراب بودن لینک دانلود " در قسمت نظر دهید " به ما اطلاع دهید تا مشکل را رفع کنیم

حجم فایل : 242 کیلو بایت | فرمت فایل : PDF | زبان : فارسی

دانلود مستقیم | پسورد فایل : kimiagari.ir

تا یک ساعت دیګه کنکور صنایع شیمیایی هم تموم میشه .اونایی که خوندن جای خوبی قبول میشن

با رتبه خوب و اونایی هم که تنبلی کردن هم قبول میشن البته شبانه(مثل خودم)خخخخخ

اونایی که کنکور صنایع شیمیایی امتحان داشتن خیلی نترسن چون همتون قبول میشین حالا فوقش شبانه ....

ایشالا که همتون موفق باشین...