پدیده های جالب شیمی + عکس

   واکنشهای رسوبی از جمله واکنشهای جابجایی دوگانه است که در آنها یونهای دو ترکیب جایشان را با هم عوض می کنند ، ویک ترکیب نامحلول ایجاد میکنند که بصورت جامد رسوب میکند . از این واکنشها برای
شناسایی یونها نیز استفاده می شود . تصویر واکنش سدیم یدید و سرب(II) نیترات که رسوب زرد رنگ سرب(II) یدید ایجاد می شود را نشان می دهد .

2NaI _(aq) + Pb(NO₃)_{2 (aq)} ——> PbI_{2 (s)} + 2NaNO_{3 (aq)} 1

   واکنشهای رسوبی از جمله واکنشهای جابجایی دوگانه است که در آنها یونهای دو ترکیب جایشان را با هم عوض می کنند ، ویک ترکیب نامحلول ایجاد میکنند که بصورت جامد رسوب میکند . از این واکنشها برای
شناسایی یونها نیز استفاده می شود . تصویر واکنش سدیم یدید و سرب(II) نیترات که رسوب زرد رنگ سرب(II) یدید ایجاد می شود را نشان می دهد .

2NaI _(aq) + Pb(NO₃)_{2 (aq)} ——> PbI_{2 (s)} + 2NaNO_{3 (aq)} 1

  توضیحات:
کربن منواکسید که از سوختن ناقص ترکیبات کربنی بدست می آید ، گازی بسیار سمی و کشنده است . این گاز
قابل سوختن بوده و در هوا با شعله سوخته و تولید کربن دی اکسید می کند . این واکنش از نوع سوختن
می باشد.تصویر سوختن گاز کربن منواکسید را نشان می دهد .
  2CO_(g) + O_2(g) —-> 2CO_2(g) 1

    توضیحات:
به تغییرات و پدیده های که فقط تابع مقادیر آغازی و پایانی هستند تابع حالت گفته می شود . این تغییرات تابع مسیر نمی باشند ، یعنی مقدار تغییرات در مسیرهای مختلف یکسان است . به عنوان مثال تغییرات انرژی دورنی ، تغییرات آنتالپی ، تغییرات آنتروپی و تغییرات انرژی آزاد گیپس تابع حالت هستند. تصویر تغییر ارتفاع را نشان می دهد که تابع حالت است . در مسیرهای مختلف ، تغییر ارتفاع یکسان است .

 

 
  توضیحات:
در علم ترمودینامیک ، سامانه یا سیستم به قسمتی از جهان گفته می شود که مبادلات انرژی آنرا مورد بررسی قرار می دهیم .سیستم می تواند به سه نوع زیر باشد : 1- سیستم باز که با محیط مبادله ماده و انرژی دارد .2- سیستم بسته که فقط با محیط مبادله انرژی دارد .3- سیستم ایزوله ( منزوی ) که با محیط مبادله ماده و انرژی ندارد . تصویر انواع سیستم باز (a) ، بسته (b) و ایزوله (c) را نشان می دهد.

  توضیحات:
الکترولیتها موادی هستند که محلول آنها در آب رسانای الکتریسیته است . این ترکیبات هنگام حل شدن در آب یونهای آزاد ایجاد می کنند که موجب انتقال الکتریسیته می شوند . به این نوع رسانایی ، رسانایی یونی گفته می شود . (ف-4 پیش) فلزات و گرافیت رسانای الکترونی هستند زیرا عامل انتقال الکتریسیته ، الکترونهای آزاد هستند . تصویر رسانایی الکتریکی آب خالص ، نمک طعام جامد و محلول نمک طعام در آب را نشان می دهد . آب خالص رسانا نمی باشد زیرا دارای یون نیست و نمک طعام جامد هم رسانا نیست زیرا یونهای آن آزادی حرکت ندارند . ولی محلول آن در آب رسانا است زیرا در حالت محلول ، یونهای سدیم و کلرید آزادی حرکت داشته و می توانند به سمت قطبهای مثبت و منفی حرکت کنند .

  توضیحات:
فشاربخار مایع ، فشاری است که مولکولهای بخار مایع در یک ظرف دربسته به دیواره های ظرف وارد می کنند . فشار بخار مایع به نوع مایع و دما بستگی دارد . هر چه نیروهای جاذبه بین مولکولهای مایع کمتر بوده و دما نیز بالاتر باشد ، تعداد مولکول بیشتری می توانند به حالت گاز درآیند و بنابراین فشاربخار نیز بیشتر خواهد بود . با انحلال یک ماده غیرفرار در مایع ، نیروهای جاذبه قویتری بین مولکولهای حلال و ذرات حل شونده ایجاد می شود که موجب کاهش تعداد مولکولهای بخار مایع شده و فشار بخار کاهش می یابد . هر چه غلظت ذرات حل شونده در محلول بیشتر باشد ، فشار بخار مایع بیشتر کاهش می یابد . ( فشار بخار محلولها یک خاصه کولیگاتیو است و فقط به تعداد ذرات حل شده بستگی دارد ) تصویر فشار بخار آب خالص ( شکل چپ ) و فشار بخار محلول ماده غیرفرار ( شکل راست ) را نشان می دهد . در شکل سمت راست تراکم مولکولهای بخار مایع کمتر بوده و فشاربخار کمتر است .

  توضیحات:
هنگام انحلال یک ماده در یک مایع ، بایستی نیروهای جاذبه قوی تری بین مولکولهای حلال و ذرات حل شونده ایجاد شوند . آب یکی از مهمترین و متداولترین حلال ها می باشد که قطبی بوده و می تواند ترکیبات قطبی و یونی زیادی را در خودش حل کند . تصویر انحلال یک ترکیب یونی ( مانند نمک طعام ) را در آب نشان می دهد . مولکولهای قطبی آب از سر مخالف اطراف یونهای مثبت و منفی نمک را گرفته و آنها را از یکدیگر جدا می کنند . یونهای جدا شده توسط تعدادی مولکول آب ، آبپوشی می شوند . و بدین ترتیب انحلال صورت می پذیرد .

  توضیحات:
محلول فراسیرشده ، محلولی است که مقدار ماده حل شده در آن از مقدار اشباع نیز بیشتر است . این محلولها ناپایدار بوده و با اندکی تغییر مقدار ماده اضافی حل شده ، بصورت بلور جامد از محلول جدا می شوند و محلول به حالت اشباع درمی آید . این تغییر می تواند هم زدن محلول و یا انداختن بلور کوچکی از ماده جامد در محلول باشد .تصویر محلول فراسیرشده سدیم استات(CH₃COONa) را نشان می دهد که با انداختن بلور کوچکی درآن سدیم استات اضافی حل شده بصورت بلور از محلول جدا شده است .

  توضیحات:
یکی نیروهای جاذبه مهم ، موثر در انحلال ، پیوندهای هیدروژنی می باشند . ترکیباتی که بین مولکولهای آنها پیوند هیدروژنی وجود دارد ( مانند : آب ، آمونیاک ، هیدروژن فلوئورید ، قندها ، الکلها ) اغلب می توانند به راحتی در یکدیگر و در آب حل شوند . تصویر انحلال متانول ( نوعی الکل ) را در آب نشان می دهد . بین مولکولهای آب (شکل سمت چپ) و متانول (شکل وسط) هردو پیوند هیدروژنی وجود دارد . هنگامی که در هم حل می شوند (شکل سمت راست) ، بین مولکولهای آب و متانول پیوندهای هیدروژنی ایجاد می شوند .
 

  توضیحات:
گازها ترکیبات مولکولی هستند که نیروهای جاذبه بین مولکولهای آنها بسیار کم است . اغلب آنها ترکیبات ناقطبی هستند (اکسیژن ، هیدروژن ، متان و ... ) و بعضی نیز ترکیبات قطبی هستند ( آمونیاک ، هیدروژن کلرید و ... ).گازهای ناقطبی ضمن برخورد به سطح آب می توانند به مقدار جزئی در آب حل شوند . انحلال آنها در آب بصورت مولکولی می باشد و نیروهای جاذبه بسیار ضعیفی بین آنها و مولکولهای آب ایجاد می شود . این مولکولها به آسانی با اندکی گرما از بین مولکولهای آب خارج شده و به حالت گاز درمی آیند . تصویر انحلال گاز اکسیژن در آب را نشان می دهد . مولکولهای دواتمی اکسیژن ضمن برخورد به سطح آب ، در لابلای مولکولهای آب قرار می گیرند .

  توضیحات:
صابونها نمک اسیدهای چرب هستند . صابونهای سدیم ، پتاسیم و آمونیم در آب محلول می باشند . جزء آنیونی صابون خود ساختار دوبخشی دارد : بخش یونی که همان سر کروبوکسیلات است و بخش ناقطبی که شامل زنجیر کربنی است . بخش یونی آن در آب و بخش ناقطبی آن در چربی ها محلول می باشند . بدین ترتیب آنیونهای صابون به عنوان امولسیون کننده ، ذرات چربی را احاطه کرده و آنها را بصورت امولسیون وارد آب می کنند و موجب پاک شدن جربی ها می شوند .تصویر جزء آنیونی صابون را نشان می دهد که چگونه سر ناقطبی صابون در چربی حل شده است و سر یونی آن با مولکولهای آب ، نیروهای جاذبه یون-دوقطبی ایجاد کرده است .

  توضیحات:
فلزات قلیایی و قلیایی خاکی ( بجز بریلیم ) با آب واکنش داده و علاوه بر تولید قلیا ( باز محلول ) گاز هیدروژن نیز تولید می کنند . این واکنش از نوع واکنشهای جابجایی یگانه است که اتمهای فلز قلیایی یا قلیایی خاکی جای یکی از اتمهای هیدروژن آب را گرفته و آنرا آزاد می کند و خود بصورت کاتیون وارد آب می شود .تصویر واکنش فلز لیتیم را با آب نشان می دهد که کاز هیدروژن تولید می شود .2Li _(s) + 2H₂O_(l) —-> 2LiOH _(aq) + H₂
 

گاز هیدروژن در هوا سوخته و تولید آب می کند . آب تشکیل شده بعلت گرمای حاصل از سوختن بصورت بخار بدست می آید .این واکنش دارای گرما و نور بوده و هیدروژن با شعله می سوزد . امروزه از هیدروژن به عنوان سوخت اتومبیل در بعضی کشورها استفاده می شود . این واکنش از نوع سوختن می باشد.تصویر سوختن گاز هیدروژن در هوا را نشان می دهد .

 2H_2(g) + O_2(g) ——> 2H₂O_(g) 1

گزارش کار تعیین PH و TDS و EC و کدورت آب - شنبه بیست و پنجم آذر 1391
گزارش کار سنجش میزان اکسیژن محلول در آب - شنبه بیست و پنجم آذر 1391
دعوت برای گویندگی رادیو - جمعه بیست و چهارم آذر 1391
آیا سال 2012 دنیا به پایان می رسد ؟ - جمعه بیست و چهارم آذر 1391
سامانه پیامک کیمیاگری راه اندازی شد - جمعه بیست و چهارم آذر 1391
آزمایش‌های نمایشی از رفتار گازها - جمعه بیست و چهارم آذر 1391
ماهنامه کیمیاگری شماره (04) - پنجشنبه بیست و سوم آذر 1391
گرانترین عناصر جهان - پنجشنبه بیست و سوم آذر 1391