گزارش کار واکنش های کاتیون های گروه سوم

به طور كلي عنصرهاي اصلي اين گروه به علت داشتن پتانسيل يوني نسبتاً‌ زياد (به ويژه آلومينيم)، تمايل زيادي به تشكيل كمپلكس چهاروجهي با يونهاي هاليد، و دارند. مانند و... افزون بر آن، كاتيون آبپوش شده آنها به شدت هيدروليز شده و محيط را اسيدي مي‌كند. براي مثال:

بور برخلاف عنصرهاي ديگر اين گروه، تمايل زيادي به ديمر شدن براي مثال، در و يا تشكيل تركيبهاي قفسي دارد. اكسيد و هيدروكسيد بور، ، خاصيت اسيدي، اكسيد و هيدروكسيد آلومينيم و گاليم خصلت آمفوتري، ولي اكسيد و هيدروكسيدهاي اينديم و تاليم خصلت بازي دارند.

(متابورات سديم)

علت تفاوت كلي و اساسي بور با عنصرهاي همگروه خود در اين است كه شعاع آن نسبتاً كوچك و پتانسيل يوني آن بسيار زياد است و قدرت قطبي كنندگي و تمايل زيادي به تشكيل پيوند كوالانسي دارد. به طوري كه كاتيون مجزاي (يعني تركيبهاي يوني) براي آن نمي‌توان قائل شد. البته آلومينيم نيز (مانند بريليم) تا حدي تمايل به تشكيل پيوندهاي كوالانسي دارد. براي مثال، كلريد آلومينيم تركيبي كوالانسي است كه حتي در حالت مذاب جريان برق را عبور نمي‌دهد و تجزيه نمي‌شود.

به طور كلي عنصرهاي اصلي اين گروه به علت داشتن پتانسيل يوني نسبتاً‌ زياد (به ويژه آلومينيم)، تمايل زيادي به تشكيل كمپلكس چهاروجهي با يونهاي هاليد، و دارند. مانند و... افزون بر آن، كاتيون آبپوش شده آنها به شدت هيدروليز شده و محيط را اسيدي مي‌كند. براي مثال:

بور برخلاف عنصرهاي ديگر اين گروه، تمايل زيادي به ديمر شدن براي مثال، در و يا تشكيل تركيبهاي قفسي دارد. اكسيد و هيدروكسيد بور، ، خاصيت اسيدي، اكسيد و هيدروكسيد آلومينيم و گاليم خصلت آمفوتري، ولي اكسيد و هيدروكسيدهاي اينديم و تاليم خصلت بازي دارند.

(متابورات سديم)

علت تفاوت كلي و اساسي بور با عنصرهاي همگروه خود در اين است كه شعاع آن نسبتاً كوچك و پتانسيل يوني آن بسيار زياد است و قدرت قطبي كنندگي و تمايل زيادي به تشكيل پيوند كوالانسي دارد. به طوري كه كاتيون مجزاي (يعني تركيبهاي يوني) براي آن نمي‌توان قائل شد. البته آلومينيم نيز (مانند بريليم) تا حدي تمايل به تشكيل پيوندهاي كوالانسي دارد. براي مثال، كلريد آلومينيم تركيبي كوالانسي است كه حتي در حالت مذاب جريان برق را عبور نمي‌دهد و تجزيه نمي‌شود.

از نظر اعداد اكسايش نيز بين عنصرهاي اين گروه تفاوتهايي وجود دارد. زيرا بور و آلومينيم تنها با عدد اكسايش 3+در تركيبها شركت مي‌كنند. در صورتي كه تركيبهايي با عدد اكسايش 1+ براي سه عنصر ديگر شناخته شده است. البته عدد اكسايش 3+ در مورد گاليم و اينديم اهميت بيشتري دارد ولي در مورد تاليم، عدد اكسايش 1+ پايداري و اهميت بيشتري دارد. در گذشته علت اين امر را به جفت الكترون بي‌اثر نسبت مي‌دادند ولي امروزه اين نظر رد شده است، زيرا مجموع انرژيهاي دومين و سومين يونش براي مثال، در مورد تاليم كمتر است تا در مورد گاليم. از اين‌رو، آن را به ضعيفتر شدن پيوند كوالانسي نسبت مي‌دهند. براي مثال، در مورد كلريد گاليم، اينديم و تاليم به ترتيب برابر 242، 206 و 152 كيلوكالري بر مول است.

به علت نقض قاعده هشتايي، تركيبهاي آنها اسيد لوئيس قوي محسوب مي‌شود. از اين رو، نقش كاتاليزور را در بسياري از واكنشهاي الكتروفيلي در شيمي‌آلي و معدني دارند (به ويژه براي مثال، در نقش كاتاليزور فريدل - كرافتس) و تمايل زياد به جذب آنيون و تشكيل كمپلكس دارند.

گزارش کار کروماتوگرافی کاغذی - سه شنبه بیست و یکم آذر 1391
روش تهيه اسيد بنزوئيک از بنزوئين - دوشنبه بیستم آذر 1391
بنزوات سدیم - دوشنبه بیستم آذر 1391
گزارش کار سنتز بنزوئیک اسید از تولوئن - دوشنبه بیستم آذر 1391
نحوه ارسال گزارشکار - یکشنبه نوزدهم آذر 1391
روش و مراحل ثبت اختراع - یکشنبه نوزدهم آذر 1391
گزارش کار اندازه گیری نقطه جوش - یکشنبه نوزدهم آذر 1391
بسته علمی ، تفریحی آتشفشان ساز - جمعه هفدهم آذر 1391
گزارش کار تبلور مجدد - شنبه یازدهم آذر 1391
قدرت کشش سطحی آب! + تصویر - سه شنبه هفتم آذر 1391