عدد اکسایش هر اتم در یک ترکیب ، تعداد بار الکتریکی مثبت یا منفی است که به آن اتم نسبت داده می شود . مثلاً در ترکیب NaCl می دانید که کلر الکترونگاتیو تر است از سدیم ، بنابراین اتم Na یک الکترون از دست داده و اتم Cl یک الکترون کسب کرده است . از آنجا که الکترون بار منفی دارد عدد اکسایش سدیم ( +1 ) و عدد اکسایش کلر را ( -1 ) در نظر می گیریم . مثال دیگر CaF2: است که در آن اتم Ca دو الکترون از دست داده و هر اتم F یکی از این دو الکترون را دریافت کرده است ، پس عدد اکسایش Ca و F به ترتیب +2 و -1 است . توجه داشته باشید که بار منفی را به اتم الکترونگاتیو تر نسبت می دهیم ، مثلاً در IF ، عدد اکسایش اتمهای F و I به ترتیب -1 و +1 است . زیرا F از I الکترونگاتیوتر است .
عدد اکسایش هر اتم در یک ترکیب ، تعداد بار الکتریکی مثبت یا منفی است که به آن اتم نسبت داده می شود . مثلاً در ترکیب NaCl می دانید که کلر الکترونگاتیو تر است از سدیم ، بنابراین اتم Na یک الکترون از دست داده و اتم Cl یک الکترون کسب کرده است . از آنجا که الکترون بار منفی دارد عدد اکسایش سدیم ( +1 ) و عدد اکسایش کلر را ( -1 ) در نظر می گیریم . مثال دیگر CaF2: است که در آن اتم Ca دو الکترون از دست داده و هر اتم F یکی از این دو الکترون را دریافت کرده است ، پس عدد اکسایش Ca و F به ترتیب +2 و -1 است . توجه داشته باشید که بار منفی را به اتم الکترونگاتیو تر نسبت می دهیم ، مثلاً در IF ، عدد اکسایش اتمهای F و I به ترتیب -1 و +1 است . زیرا F از I الکترونگاتیوتر است .
قواعد محاسبه اعداد اکسایش : ( موارد استثنائی را به حساب نیاورده ام )
1 ) عدد اکسایش اکسیژن ( O ) را -2 در نظر می گیریم .
2 ) عدد اکسایش هیدروژن ( H ) را +1 در نظر می گیریم .
3 ) عدد اکسایش اتمها در یونهای تک اتمی را برابر بار یون در نظر می گیریم .
مثال : در Na+1 و Al+3 و S-2 اعداد اکسایش اتمها به ترتیب +1 و +3 و -2 می باشد .
4 ) عدد اکسایش مربوط به اتمهای موجود در گروه اول ( فلز های قلیایی ) در ترکیبهای آنها برابر +1 و در مورد اتمهای مربوط به گروه دوم +2 است . عدد اکسایش اتمهای مربوط به گروه بور ( گروه 13 ) به طور معمول برابر +3 است .
5 ) مجموع اعداد اکسایش اتمها در ترکیبهای خنثی برابر صفر و در یونهای چند اتمی برابر بار یون است.
6 ) عدد اکسایش فلوئور که الکترونگاتیوترین عنصر است در همه ترکیبهای آن ( -1 ) است .
7 ) عدد اکسایش هالوژنها در اغلب ترکیبهای بدون اکسیژن برابر ( -1 ) است .
دو استثناء :
1 ) عدد اکسایش اکسیژن در پراکسیدها (H2O2 )برابر -1 است .
2 ) عدد اکسایش اکسیژن در OF2 برابر+۲است . توجه داشته باشید اکسیژن در هیچ ترکیب دیگری عدد اکسایش مثبت ندارد ، زیرا الکترونگاتیوی اکسیژن فقط از فلوئور کمتر می باشد . و در توجیح مورد اول نیز می توان گفت الکترونگاتیوی هیدروژن از اغلب نافلزها کمتر است و اتم این عنصر تنها یک الکترون در تنها لایه ی الکترونی خود دارد .
مثال : در ترکیب 2(Ca(H2PO4 عدد اکسایش P را بدست آورید ؟
چون یک ترکیب خنثی است مجموع اعداد اکسایش اتمها را باید برابر صفر قرار دهیم .
در نظر داشته باشید کل اتمهای داخل پرانتز به دلیل وجود اندیس 2 به 2 ضرب می شوند یعنی این ترکیب دارای 8 اکسیژن ، 2 فسفر و 4 هیدروژن است . با توجه به قواعد گفته شده داریم :
x = ( +2) + 2 [ 2(+1)+x+4(-2)] => x = +5
مثال : در ترکیب NO2+1 عدد اکسایش N را بدست آورید ؟
ترکیب ما یک بار مثبت دارد ، بنابراین مجموع اعداد اکسایش اتمها را باید برابر +1 قرار دهیم .
X+2(-2)=+1=> x=+5
چند سايت مفيد در اين رابطه به شما كمك مي كند :
توضیح جامع و کامل در مورد عدد اکسایش
محاسبه عدداكسايش
نام چند يون ساده
نام چند يون چند اتمي
عدد اكسايش درعناصر واسطه خارجي
آزمون درمورد عدد اكسايش
مفهوم عدد اكسايش و موازنه معادله
مفهوم عدد اكسايش و موازنه معادله
قواعد موازنه درمحيط اسيدي وبازي
گزارش کار سنتز دی بنزال استون (تراکم آلدولی) - جمعه بیست و ششم آبان 1391
گزارش کار آزمایش تیتراسیون استانیلید - جمعه بیست و ششم آبان 1391
تیتراسیون NaOH و H3PO4 - جمعه بیست و ششم آبان 1391
شیوه تهیه پودر جرم گیر سماور - جمعه بیست و ششم آبان 1391
گزارش کار اندازه گیری ضریب اصطکاک برای سطوح مختلف - جمعه بیست و ششم آبان 1391
گزارش کار تجزیهٔ کیفی کاتیونهای گروه یک - جمعه بیست و ششم آبان 1391
گزارش کار شناسایی کاتیون های گروه یک - جمعه بیست و ششم آبان 1391
گزارش کار اندازه گیری یون مس - چهارشنبه بیست و چهارم آبان 1391
اصل برنولی و کاربرد های آن - سه شنبه شانزدهم آبان 1391
سایت رشته صنایع شیمیایی...
ما را در سایت سایت رشته صنایع شیمیایی دنبال می کنید
برچسب : نویسنده : علیرضا فرزادنیا chemis بازدید : 373 تاريخ : دوشنبه 6 آذر 1391 ساعت: 14:47