کنترل یک واکنش:در مطالب قبل به ویژگی های سیستمهای در حال تعادل اشاره کردیم و با ثابت تعادل آشنا شدیم... حال میخواهیم بدانیم آیا میتوانیم واکنش را به دلخواه خودمان کنترل کنیم؟جواب مثبت است! برای اینکه محصول بیشتری تولید کنیم و یا بازده واکنش را بالا ببریم، میتوانیمتغییرات زیر را در سیستم واکنش ایجاد کنیم:تغییر غلظتهای واکنش دهندهها یا محصولاتتغییر دماتغییر فشار و حجم (برای یک واکنش در فاز گازی)کنترل یک واکنش:در مطالب قبل به ویژگی های سیستمهای در حال تعادل اشاره کردیم و با ثابت تعادل آشنا شدیم... حال میخواهیم بدانیم آیا میتوانیم واکنش را به دلخواه خودمان کنترل کنیم؟جواب مثبت است! برای اینکه محصول بیشتری تولید کنیم و یا بازده واکنش را بالا ببریم، میتوانیمتغییرات زیر را در سیستم واکنش ایجاد کنیم:تغییر غلظتهای واکنش دهندهها یا محصولاتتغییر دماتغییر فشار و حجم (برای یک واکنش در فاز گازی)در واکنشهای تعادلی، هر تغییری در سیستم صورت گیرد، سیستم سعی خواهدکرد به سمتی پیش رود که باز هم حالت تعادل را برقرار کند. تغییرات ذکر شده در بالا نیز حالت تعادلی سیستم را به طور موقت بر هم می زنند.اصل لوشاتلیه:حالت تعادل در هر سیستمی به عوامل موجود در سیستم مانند دما، فشار و غلظتاجزای مختلف بستگی دارد. این عوامل، پارامتر یا متغیرهای واکنش نامیده میشوند. یک تغییر در هر کدام از پارامترهای واکنش، ممکن است وضعیت تعادلی سیستمرا تحت تأثیر قرار دهد. قاعدهی کلی که میتواند تأثیر تغییرات این پارامترها را بر روی حالت تعادل توصیف کند، توسط اچ. لوشاتلیه (1885) و اف. بارون (1886) فرمولبندی شده ولی بطورمشترک، اصل لوشاتلیه نامیده میشود.این اصل، کاربرد سودمند بزرگی برای تمام سیستمهای فیزیکی و شیمیایی دارد.این اصل بیان میکند هر سیستمی که در معرض تغییری در پارامترهای خود قرارمیگیرد، فرایندهایی در سیستم اتفاق میافتد که با تغییر اولیه مخالفت کنند؛ بنابراین سیستم به یک وضعیت تعادلی جدید میرسد.تغییر غلظت واکنشدهندهها یا محصولات:یک سیستم شیمیایی در حال تعادل در نظر بگیرید. اگر تعادل با تغییر غلظت هر کدام از اجزای واکنش به هم بخورد، تعادل به جهتی انتقال پیدا خواهد کرد که سعی در برگرداندن سیستم به وضعیت اصلیاش خواهد کرد. به مثال زیر توجه کنید:سیستمی از مخلوط 5 مولکول ایزوبوتان و 2 مو, ...ادامه مطلب
اثر دما بر روی تعادلحالت تعادلی در هر سیستمی به وجود فاکتورهایی در آن سیستم بستگی دارد. مثل دما، فشار و غلظت گونه های مختلف. این فاکتورها، متغیرها و یا پارامترهای واکنش نامیده می شوند. تغییر در هر کدام یک از این پارامتر ها می تواند بر روی موقعیت تعادل تأثیر گذار باشد. قاعده ی کلی که می تواند اثر تغییرات در این پارامتر ها را بر روی حالت تعادلی توضیح دهد، در سال 1885 توسط اچ لوشاتلیه ( H.Le Chatelie ) و اف براوون ( F.Braun ) در سال 1886، فرمول بندی شد. اما به طور معمول این قاعده به نام اصل لوشاتلیه نامیده می گردد.اثر دما بر روی تعادلحالت تعادلی در هر سیستمی به وجود فاکتورهایی در آن سیستم بستگی دارد. مثل دما، فشار و غلظت گونه های مختلف. این فاکتورها، متغیرها و یا پارامترهای واکنش نامیده می شوند. تغییر در هر کدام یک از این پارامتر ها می تواند بر روی موقعیت تعادل تأثیر گذار باشد. قاعده ی کلی که می تواند اثر تغییرات در این پارامتر ها را بر روی حالت تعادلی توضیح دهد، در سال 1885 توسط اچ لوشاتلیه ( H.Le Chatelie ) و اف براوون ( F.Braun ) در سال 1886، فرمول بندی شد. اما به طور معمول این قاعده به نام اصل لوشاتلیه نامیده می گردد.این اصل بدین صورت بیان می گردد که اگر یک سیستم در حالت تعادل در معرض تغییر در یک یا متغیرهای بیشتری نظیر فشار، دما و یا غلظت قرار گیرد، تعادل در مسیری جابه جا می شود که اثر آن تغییر را خنثی کند. اصل لوشاتلیه، اصل تعادل متحرک و یا سیار نیز نامیده می شود. زمانی که اثر تغییر اعمال شده بر روی سیستم، روی تعادل همان سیستم اثر می گذارد، می توان نشان داد که اصل لوشاتلیه نیز می تواند در پیشگویی مراحل واکنش به شکل کیفی مفید واقع شود.اگر یک سیستم در حالت تعادل در معرض تغییر در یک یا متغیرهای بیشتری نظیر فشار، دما و یا غلظت قرار گیرد، تعادل در مسیری جابه جا می شود که اثر آن تغییر را خنثی کند. اصل لوشاتلیه، اصل تعادل متحرک و یا سیار نیز نامیده می شود.اثر تغییر دما:بر طبق اصل لوشاتلیه، زمانی که دما یا گرمای موجود در سیستم در حالت تعادل افزایش می یابد، سیستم بایستی در مسیری حرکت کند تا گرمای افزوده شده را به طور کامل تحلیل برد ( خنثی کردن اثر افزایش دما ).بنابراین افزایش دمای یک سیستم شیمیایی در حالت تعادل، یک واکنش گرماگیر را نشان می دهد. یعنی واکنشی که با جذب گرما،, ...ادامه مطلب
اثر تغییر دما بر انحلال پذیری یک ماده به جذب شدن یا آزاد شدن گرما به هنگام تهیهمحلول سیر شدهآن ماده بستگی دارد. با استفاده ازاصل لوشاتلیهمی توان اثر تغییر دما بر روی انحلال پذیری یک ماده را پیش بینی کرد. اگر فرآیند انحلال ماده حل شونده ، فرآیندی گرماگیر باشد، انحلال پذیری آن ماده با افزایش دما افزایش مییابد.حل شده موجود در محلول سیر شده حل شونده جامد + انرژیاگر انحلال ماده حل شونده فرآیندی گرماده باشد، با افزایش دما ، انحلال پذیری ماده حل شونده کاهش مییابد. معدودی از ترکیبات یونی ( مثلNa2CO3 , Li2CO3) بدین گونه عمل میکنند. علاوه بر این ، انحلال پذیری تمام گازها با افزایش دما ، کاهش پیدا میکند. مثلا با گرم کردن نوشابههای گازدار ،گاز دیاکسید کربنموجود در آنها از محلول خارج میشود. تغییر انحلال پذیری با تغییر دما به مقدار آنتالپی انحلال بستگی دارد. انحلال پذیری موادی که آنتالپی انحلال آنها کم است، با تغییر دما تغییر چندانی نمیکند., ...ادامه مطلب
با سلام خدمت شما کاربران گرامی سایت کیمیاگریاین گزارش کار به درخواست آقای غلامحسین نظری نکوهی تهیه شده است.در صورت خراب بودن لینک دانلود " در قسمت نظر دهید " به ما اطلاع دهید تا مشکل را رفع کنیم حجم فایل : 190 کیلو بایت | فرمت فایل : PDF | زبان : فارسیدانلود مستقیم | پسورد فایل : kimiagari.ir, ...ادامه مطلب
تا یک ساعت دیګه کنکور صنایع شیمیایی هم تموم میشه .اونایی که خوندن جای خوبی قبول میشن با رتبه خوب و اونایی هم که تنبلی کردن هم قبول میشن البته شبانه(مثل خودم)خخخخخاونایی که کنکور صنایع شیمیایی امتحان داشتن خیلی نترسن چون همتون قبول میشین حالا فوقش شبانه ....ایشالا که همتون موفق باشین..., ...ادامه مطلب
مواد مورد نیاز:هشت قا شق چا یخوری اسید بوریک - نصف لیوان آب - آب یخلوازم مورد نیاز :روغن داغ کن - یک لیوان بزرگ شیشه ای - یک ظرف متوسط روش کار :مقداری اسید بوریک (8 قا شق چای خوری ) را دریک لیوان که تا نیمه آب دارد بریزید ومخلوط را به هم بزنید و دریک روغن داغ کن کوچک بریزید و بجو شا نید تا کا مل حل شود حا لا محلول را در یک لیوان بزرگ شیشه ای بریزید و لیوان را در یکظرف آب سرد قرار دهید. وقتی محلول سرد می شود با ریدن دانه ها ی برف شروع می شود.چگونه کولاک برف شیمیایی درست کنیم *مواد مورد نیاز:هشت قا شق چا یخوری اسید بوریک - نصف لیوان آب - آب یخلوازم مورد نیاز :روغن داغ کن - یک لیوان بزرگ شیشه ای - یک ظرف متوسط روش کار :مقداری اسید بوریک (8 قا شق چای خوری ) را دریک لیوان که تا نیمه آب دارد بریزید ومخلوط را به هم بزنید و دریک روغن داغ کن کوچک بریزید و بجو شا نید تا کا مل حل شود حا لا محلول را در یک لیوان بزرگ شیشه ای بریزید و لیوان را در یکظرف آب سرد قرار دهید. وقتی محلول سرد می شود با ریدن دانه ها ی برف شروع می شود.آنچه روي ميدهد:علت این کولاک برفی این است که آب داغ بیشتر از آب سرد اسید بوریک را در خود حل می کند. وقتی محلول داغ سرد می شود مقدارزیا دی اسید بوریک به صورت دانه های جا مد د ر می آید وچون نمی تواند درآب با قی بما ند از محلول جدا می شود. البته بیشتر ازمایش هایی که اینجا میزارم شما خودتون میتونید انجام بدین و موادش به راحتی گیر میاد , ...ادامه مطلب
یک شرکت جهت امور آزمایشگاه شیمی خود نیاز به دو نفر کارشناس دارای مدرک لیسانس شیمی (آشنا با شیمی تجزیه) می باشد با حقوق و مزایای مکفی محل کار: استان یزد لطفا رزومه خود را به آدرس زیر بفرستید: [email protected], ...ادامه مطلب
«نقش رشته صنایع شیمیایی در رشد صنایع کشور»، عنوان مقالهای است که در این شماره فصلنامه رشد آموزش شیمی درج شده است.در مقدمه این مقاله که به کوشش مهندس ساسان صدرایی نوری تهیه شده، آمده است: «شرکت نفت کشور نروژ حدوداً 40 ساله است. با آنکه تولیدات این شرکت تنها به 60 درصد تولیدات شرکت ملی نفت ایران میرسد اما درآمد آن با درآمد شرکت ملی نفت ایران برابری میکند. نکته اینجاست که بقیه درآمد این شرکت از راه تولید و فروش فناوری بهدست میآید. اگر کشور ما همه 200 میلیارد بشکه نفتخام خود را با قیمت بشکهای 100 دلار نقد کند، باز هم درآمد آن با درآمد ناخالص 5 سال متوالی برخی از کشورهای پیشرفته برابر نخواهد بود. یعنی میزان دستیابی به علم و فناوری، معیار توانمندی کشورهاست.»«نقش رشته صنایع شیمیایی در رشد صنایع کشور»، عنوان مقالهای است که در این شماره فصلنامه رشد آموزش شیمی درج شده است.در مقدمه این مقاله که به کوشش مهندس ساسان صدرایی نوری تهیه شده، آمده است: «شرکت نفت کشور نروژ حدوداً 40 ساله است. با آنکه تولیدات این شرکت تنها به 60 درصد تولیدات شرکت ملی نفت ایران میرسد اما درآمد آن با درآمد شرکت ملی نفت ایران برابری میکند. نکته اینجاست که بقیه درآمد این شرکت از راه تولید و فروش فناوری بهدست میآید. اگر کشور ما همه 200 میلیارد بشکه نفتخام خود را با قیمت بشکهای 100 دلار نقد کند، باز هم درآمد آن با درآمد ناخالص 5 سال متوالی برخی از کشورهای پیشرفته برابر نخواهد بود. یعنی میزان دستیابی به علم و فناوری، معیار توانمندی کشورهاست.»شکوفایی صنایع شیمیایی با توسعه رشتههای تربیت دیپلمه فنی و کاردان، ارتباطی مستقیم و تنگاتنگ دارد و هرچه افراد ماهرتر و با تواناییهای بیشتر تربیت شوند صنایع شیمیایی رشد سریعتری خواهند داشت و این رشد خود، بر توسعه هرچه بیشتر دورههای تربیت این افراد میافزاید. یادآوری میشود که رشته صنایع شیمیایی تنها محدود به صنایع نفت، گاز و پتروشیمی نمیشود بلکه طیف گستردهای از صنایع را دربرمیگیرد که عبارتند از: خودروسازی، مس و فولاد، آبکاری، صنایع شوینده و مواد آرایشی، صنایع کشاورزی و دامداری و نظامی ...نویسنده این مقاله در ادامه به تشریح رشته صنایع شیمیایی از آغاز تا امروز و چالشهای پیش روی آن پرداخته است و چند پیشنهاد برای ارتقای سطح کمی و کیفی این رشته به, ...ادامه مطلب
واکنشهای رسوبی از جمله واکنشهای جابجایی دوگانه است که در آنها یونهای دو ترکیب جایشان را با هم عوض می کنند ، ویک ترکیب نامحلول ایجاد میکنند که بصورت جامد رسوب میکند . از این واکنشها برای شناسایی یونها نیز استفاده می شود . تصویر واکنش سدیم یدید و سرب(II) نیترات که رسوب زرد رنگ سرب(II) یدید ایجاد می شود را نشان می دهد . 2NaI (aq) + Pb(NO3)2 (aq) ——> PbI2 (s) + 2NaNO3 (aq) 1 واکنشهای رسوبی از جمله واکنشهای جابجایی دوگانه است که در آنها یونهای دو ترکیب جایشان را با هم عوض می کنند ، ویک ترکیب نامحلول ایجاد میکنند که بصورت جامد رسوب میکند . از این واکنشها برای شناسایی یونها نیز استفاده می شود . تصویر واکنش سدیم یدید و سرب(II) نیترات که رسوب زرد رنگ سرب(II) یدید ایجاد می شود را نشان می دهد . 2NaI (aq) + Pb(NO3)2 (aq) ——> PbI2 (s) + 2NaNO3 (aq) 1 توضیحات:کربن منواکسید که از سوختن ناقص ترکیبات کربنی بدست می آید ، گازی بسیار سمی و کشنده است . این گاز قابل سوختن بوده و در هوا با شعله سوخته و تولید کربن دی اکسید می کند . این واکنش از نوع سوختنمی باشد.تصویر سوختن گاز کربن منواکسید را نشان می دهد . 2CO(g) + O2(g) —-> 2CO2(g) 1 توضیحات:به تغییرات و پدیده های که فقط تابع مقادیر آغازی و پایانی هستند تابع حالت گفته می شود . این تغییرات تابع مسیر نمی باشند ، یعنی مقدار تغییرات در مسیرهای مختلف یکسان است . به عنوان مثال تغییرات انرژی دورنی ، تغییرات آنتالپی ، تغییرات آنتروپی و تغییرات انرژی آزاد گیپس تابع حالت هستند. تصویر تغییر ارتفاع را نشان می دهد که تابع حالت است . در مسیرهای مختلف ، تغییر ارتفاع یکسان است . توضیحات:در علم ترمودینامیک ، سامانه یا سیستم به قسمتی از جهان گفته می شود که مبادلات انرژی آنرا مورد بررسی قرار می دهیم .سیستم می تواند به سه نوع زیر باشد : 1- سیستم باز که با محیط مبادله ماده و انرژی دارد .2- سیستم بسته که فقط با محیط مبادله انرژی دارد .3- سیستم ایزوله ( منزوی ) که با محیط مبادله ماده و انرژی ندارد . تصویر انواع سیستم باز (a) ، بسته (b) و ایزوله (c) را نشان می دهد. توضیحات:الکترولیتها موادی هستند که محلول آنها در آب رسانای الکتریسیته است . این ترکیبات هنگام حل شدن در آب یونهای آزاد ایجاد می کنند که موجب انتقال الکتریسیته می شوند . به این نوع رسان, ...ادامه مطلب
۱۰– دیجوکسینعصارهٔ گل نگشتانه. در مقادیر دیجوکسین باعث افزایش کارآیی قلب میشود. یک پرستار به نام چارلز کولن یا همان «فرشتهٔ مرگ» دیجوکسین دارویی را برای کشتن بیش از ۴۰ بیمار به کار برد. ۱۰– دیجوکسینعصارهٔ گل نگشتانه. در مقادیر دیجوکسین باعث افزایش کارآیی قلب میشود. یک پرستار به نام چارلز کولن یا همان «فرشتهٔ مرگ» دیجوکسین دارویی را برای کشتن بیش از ۴۰ بیمار به کار برد. ۹– هیدروژن پراکسیدهیدروژن پراکسید موجود در قفسهٔ حمام شما غلظتی بین ۳ تا ۶ درصد دارد. در غلظتهای بالاتر به عنوان پیشرانهٔ موشک استفاده میشود. هیدروژن پراکسید به شدت فرار است و در غلظتهای آزمایشگاهی (بالاتر از ۷۰ درصد) با کوچکترین اشارهای منفجر خواهد شد. بمب گذاران سال ۲۰۰۵ متروی لندن از هیدروژن پراکسید به عنوان مادهٔ منفجره استفاده کرده و جان ۵۲ نفر را گرفتند. ۸– اتیلن گلایکولاین ماده در ضد یخ ماشین شما هم هست. ارزان است و به شدت ساده به نظر میرسد. سطح سمیت میانهای دارد، با این حال مزهٔ شیرین آن میتواند سبب شود فرد در خوردن آن افراط کند و در نتیجه اتیلن گلایکول بر اثر متابولیسم به مادهٔ خطرناکتر اگزالیک اسید تبدیل شود. این ماده را از دسترس حیوانات دور نگه دارید چون ممکن است آن را با منبع غذا اشتباه بگیرند. در صورت خوردن مقدار زیادی اتیلن گلایکول مرگ به آرامی رخ میدهد و اندام بدن به صورت سیستماتیک و در عرض یک بازهٔ ۷۲ ساعته از رده خارج میشوند. راه درمان تجویز الکل خوراکی (اتیل الکل) است چون الکل با اتیلن گلایکول برای جذب شدن در بدن رقابت خواهد کرد و جلوی جذب آن را خواهد گرفت. ۷– نیکوتینعضوی از گیاهان خانوادهٔ «سایهٔ شب» است و بین ۰. ۶ تا ۳ درصد جرم سیگار را تشکیل میدهد. تماس با فرم خالص این مایع در کمتر از چند ساعت باعث مرگ میشود چون نیکوتین از طریق سلولهای غشایی پوست و سر مستقیما وارد جریان خون میشود. سیگاریهایی که از برچسبهای نیکوتین استفاده میکنند به راحتی ممکن است دچار اوردوز و مرگ شوند. ۶– سدیم سیانیدمادهٔ شمیایی متداولی است ولی یک قدم اشتباه باعث احساس بوی بادام خواهد شدو بعد مرگ در کمتر از چند ثانیه. سیانید به cytochrome c oxidase که پروتئینی در میتوکندری است چسبیده و سلول را از جذب اکسیژن باز می دارد. ۵– استریکنیناین ماده عموما به عنوان آفت کش علیه جوندگان و پر, ...ادامه مطلب
این گزارش کار ارسالی از طرف خانم سمیه یاسائی می باشد .تئوری آزمایش:پیوندهای شیمیایی اسید سیتریکاسید استیک یا جوهر انگور جز اسیدهای کربوکسیلیک است و در نامگذاری آیوپاک به اسید اتانوئیک معروف است.نگاه کلی اسید استیک جز اسیدهای کربوکسیلیک میباشد و در نامگذاری آیوپاک به اسید اتانوئیک معروف است. این اسید دارای فرمول شیمیایی میباشد و در قسمت چشایی طعم ترشی ، شبیه طعم سرکه میدهد.باکتریهای مخمر سرکه به دلیل تمایل به تولید اسید استیک به این نام معروف شدهاند. این باکتریها در مواد غذایی ، آب و خاک یافت میشوند. اسید استیک بطور طبیعی از میوهها و برخی مواد غذایی فاسد شده از فرایند تخمیر تولید میشوند و از قدیمیترین ترکیبات شیمیایی شناخته شده توسط انسان میباشد. تاریخچه سرکه (اسید استیک رقیق) از دوران باستان برای انسان شناخته شده بود. احتمالاً انسانها در دوران باستان هنگام تهیه شراب از فرایند تخمیر به وجود سرکه پی برده بودند. فیلسوف یونانی تئوفاراستوس در سه قرن پیش از میلاد چگونگی واکنش سرکه با فلزات و تولید رنگدانه برای استفاده در نقاشی از کربنات سرب و زاجهای سبز ایجاد شده از نمکهای مس و استات مس را توضیح دادهاست. این گزارش کار ارسالی از طرف خانم سمیه یاسائی می باشد .گزارشکار تعیین درصد خلوص مواد شیمیاییتئوری آزمایش:پیوندهای شیمیایی اسید سیتریکاسید استیک یا جوهر انگور جز اسیدهای کربوکسیلیک است و در نامگذاری آیوپاک به اسید اتانوئیک معروف است.نگاه کلی اسید استیک جز اسیدهای کربوکسیلیک میباشد و در نامگذاری آیوپاک به اسید اتانوئیک معروف است. این اسید دارای فرمول شیمیایی میباشد و در قسمت چشایی طعم ترشی ، شبیه طعم سرکه میدهد.باکتریهای مخمر سرکه به دلیل تمایل به تولید اسید استیک به این نام معروف شدهاند. این باکتریها در مواد غذایی ، آب و خاک یافت میشوند. اسید استیک بطور طبیعی از میوهها و برخی مواد غذایی فاسد شده از فرایند تخمیر تولید میشوند و از قدیمیترین ترکیبات شیمیایی شناخته شده توسط انسان میباشد. تاریخچه سرکه (اسید استیک رقیق) از دوران باستان برای انسان شناخته شده بود. احتمالاً انسانها در دوران باستان هنگام تهیه شراب از فرایند تخمیر به وجود سرکه پی برده بودند. فیلسوف یونانی تئوفاراستوس در سه قرن پیش از میلاد چگونگی واکنش سرکه با فلزات و تولید رنگدانه برای استفاده در نقاشی از کر, ...ادامه مطلب
انواع واکنش های شیمیایی1- سوختن2- تجزیه3- جابه جایی یگانه 4- واکنش جابه جایی دوگانهانواع واکنش های شیمیایی1- سوختنسوختن واکنشی است که در آن یک ماده به سرعت با اکسیژن ترکیب شده و طی آن مقدار زیادی انرژی به صورت گرما و نور (و گاهی صدا) آزاد می شود. Mg + O2 2 Mg O + گرما و نور CH4 + O2 CO2 + H2O + گرما و نور 2- تجزیه واکنشی است که در آن یک ماده به دو یا چند ماده ساده تر تبدیل می شود.2HgO 2 Hg +O2· کربنات ها و بی کربنات ها بر اثر گرما تجزیه شده و کربن دی اکسید آزاد می کنند. NaHCO3 Na2CO3+ H2O + CO2CaCO3 CaO + CO2· نیترات ها و کلرات ها بر اثر گرما تجزیه شده و اکسیژن تولید می کنند. 2KNO3 2KNO2 + O2 2KClO3 2KCl + 3O23- جابه جایی یگانهواکنشی است که در آن یک عنصر یا یون جایگزین عنصر یا یونی دیگر در یک ترکیب می شود.Fe + CuSO4 FeSO4 + CuBr2 + 2KI 2KBr + I2Ba + 2H2O H2 + Ba(OH)2Sn + HCl SnCl2 + H24- واکنش جابه جایی دوگانهواکنشی است که در آن جای دو عنصر در دو ترکیب با هم عوض می شود. واکنش های تشکیل رسوب از نمک های محلول آنها و واکنش اسیدها با بازها از جمله واکنش های جابه جایی دوگانه است. Pb(NO3)2 +KI PbI2 +2KNO3 NaOH +HCl NaCl + HOH Ba(OH)2+ 2HNO3 H2 O+ Ba(NO3)2ZnBr2 + 2AgNO3 2AgBr + Zn(NO3)2سوال: نوع هر کدام از واکنش های زیر رامعین کنید:)Cl2 +NaI I2 + 2NaCl)BaCO3 BaO +CO2)NH3 + HBr NH4Br)Mg + O 2 2MgO)Ba + 2HCl BaCl2 + H2گزارش کار کروماتوگرافی کاغذی - سه شنبه بیست و یکم آذر 1391روش تهيه اسيد بنزوئيک از بنزوئين - دوشنبه بیستم آذر 1391بنزوات سدیم - دوشنبه بیستم آذر 1391گزارش کار سنتز بنزوئیک اسید از تولوئن - دوشنبه بیستم آذر 1391نحوه ارسال گزارشکار - یکشنبه نوزدهم آذر 1391روش و مراحل ثبت اختراع - یکشنبه نوزدهم آذر 1391گزارش کار اندازه گیری نقطه جوش - یکشنبه نوزدهم آذر 1391بسته علمی ، تفر, ...ادامه مطلب
شیمی سوختن و ساختن است . (موادقابل اشتعال )شیمی آهنگ خوش تغییر را هنرمندانه نواختن است . (فولاد در حسرت زنگ زدن ) پایداری و جاودانگی را با شیمی تجربه کنید (گازهای خیلی وقتها نجیب )منبع : http://shimiabad.blogfa.com, ...ادامه مطلب
عنوان : گزارش کار آز شیمی فیزیک اندازه گیری انتالپی تبخیرحالت هاي مادههر سيستمي اعم از جامد، مايع و گاز شامل اتمها يا يونها و يا مولکولهاي ساده اي است که بهم دو نوع نيروي مختلف اعمال مي کنند:1- جاذبه ي بين ذرات 2- انرژي جنبشيجاذبه ي بين ذرات جاذبه ي بين اتمها، يونها و ملکولها به موارد زير تقسيم مي شود:الف: کنش يونيب: قيد هيدروژني ( بويژه کنش دو قطبي)ج: کنش دو قطبيد: تحريک شدن ناپايدار کنش دو قطبيعنوان : گزارش کار آز شیمی فیزیک اندازه گیری انتالپی تبخیرحالت هاي مادههر سيستمي اعم از جامد، مايع و گاز شامل اتمها يا يونها و يا مولکولهاي ساده اي است که بهم دو نوع نيروي مختلف اعمال مي کنند:1- جاذبه ي بين ذرات 2- انرژي جنبشيجاذبه ي بين ذرات جاذبه ي بين اتمها، يونها و ملکولها به موارد زير تقسيم مي شود:الف: کنش يونيب: قيد هيدروژني ( بويژه کنش دو قطبي)ج: کنش دو قطبيد: تحريک شدن ناپايدار کنش دو قطبي انرژي جنبشي انرژي جنبشي طبق رابطه ي زير داده مي شود:انرژي جنبشي مستقيماً با دماي مطلق متناسب است، زير سرعت مولکولي (u) يک گاز کامل از رابطه زير به دست مي آيد:M جرم موليحالت هاي جامد، مايع و گاز در حالت جامد، نيروي جاذبه مولکولي بر نيروي جنبش مولکولي غلبه دارد و موجب مي شود اتمها يا مولکولها در مجاورت يکديگر باقي بمانند. o در اينجا هندسه ي ثابتي در همسايگي اتمها وجود دارد o مجموعه ي اتمها داراي شکل و حجم معيني هستند در مايعات انرژي جنبشي بيشتر از حالت جامدات است. اين انرژي آن اندازه نيست که مولکولها را از هم جدا کند و به اندازه هم کم نيست که مولکولها در محاورت يکديگر ثابت بمانند. o در اينجا هندسه ي ثابتي در همسايگي اتمها وجود ندارد o مجموعه ي اتمها داراي شکل ثابتي نيست، اما داراي حجم ثابتي هستند o جامد و ماده هر دو حالتهاي فشرده ي ماده هستند. در گازها انرژي جنبشي در يک نقطه بيشتر از نيروهاي جاذبه است، بطوريکه اتمها و مولکولها کاملاً از يکديگر جدا مي شوند. o مجموعه اتمها منبسط مي شوند و حجم فضايي را که در آن قرار دارند، اشغال مي کنند. انرژي دروني و تبادل حرارتياگر به يک سيستم انرژي گرمايي (q) داده شود، انرژي دروني آن (U) افزايش مي يابد، و اگر سيستم رو, ...ادامه مطلب
عوامل موثر بر سرعت : نوع مواد شرکت کننده در واکنش یا ماهیت مواد شرکت کننده در واکنش : توجه داریم که سرعت واکنش سدیم با آب به مراتب از واکنش آهن با آب بیشتر است . چنین تفاوتی در سرعت واکنش ها را به تفاوت در ماهیت یا خواص این مواد نسبت می دهیم . حالت فیزیکی : می دانیم که حالت فیزیکی یک ماده به دما بستگی دارد و برای یک ماده معین با افزایش دما تغییر حالت از جامد به مایع و سرانجام به گاز صورت می گیرد لذا بدیهی است که سرعت واکنش در حالت گازی نسبت به حالت های متراکم ماده بیشتر باشد . اما در دمای ثابت می توان با انحلال مواد در حلال مناسب امکان برخورد مناسب تر ذرات با یکدیگر را فراهم نمود و سرعت واکنش را افزایش داد . غلظت : معمولا افزایش غلظت موجب افزایش سرعت واکنش های شیمیایی می شود زیرا افزایش غلظت باعث افزایش تعداد برخورد ها می گردد . در بسیاری از واکنش ها دو برابر شدن غلظت هر یک از واکنش دهنده ها با دوبرابر شدن سرعت واکنش همراه است ولی این موضوع کلی نمی باشد . زیرا افزایش تعداد برخورد همواره موجب افزایش سرعت نمی شود . دلیل این امر آنست که لازمه انجام واکنش داشتن یک حداقل انرژی (همان انرژی فعالسازی ) ذرات واکنش دهنده است . که با افزایش تعداد ذرات متفاوت است . عوامل موثر بر سرعت : نوع مواد شرکت کننده در واکنش یا ماهیت مواد شرکت کننده در واکنش : توجه داریم که سرعت واکنش سدیم با آب به مراتب از واکنش آهن با آب بیشتر است . چنین تفاوتی در سرعت واکنش ها را به تفاوت در ماهیت یا خواص این مواد نسبت می دهیم . حالت فیزیکی : می دانیم که حالت فیزیکی یک ماده به دما بستگی دارد و برای یک ماده معین با افزایش دما تغییر حالت از جامد به مایع و سرانجام به گاز صورت می گیرد لذا بدیهی است که سرعت واکنش در حالت گازی نسبت به حالت های متراکم ماده بیشتر باشد . اما در دمای ثابت می توان با انحلال مواد در حلال مناسب امکان برخورد مناسب تر ذرات با یکدیگر را فراهم نمود و سرعت واکنش را افزایش داد . غلظت : معمولا افزایش غلظت موجب افزایش سرعت واکنش های شیمیایی می شود زیرا افزایش غلظت باعث افزایش تعداد برخورد ها می گردد . در بسیاری از واکنش ها دو برابر شدن غلظت هر یک از واکنش دهنده ها با دوبرابر شدن سرعت واکنش همراه است ولی این موضوع کلی نمی باشد . زیرا افزایش تعداد برخورد , ...ادامه مطلب