سایت رشته صنایع شیمیایی

ساخت وبلاگ
شرم خندیدن، به مضحکه هم میهنانمان را بر خود نپسندیم.

یک روز یه ترکه
 
اسمش ستارخان بود، شاید هم باقرخان..؛
خیلی شجاع بود، خیلی نترس..؛
یکه و تنها از پس ارتش حکومت مرکزی براومد، جونش رو گذاشت کف دستش و سرباز راه مشروطیت و آزادی شد، فداکاری کرد، برای ایران، برای من و تو، برای اینکه ما تو این مملکت آزاد زندگی کنیم



یه روز یه رشتیه..

اسمش میرزا کوچک خان بود، میرزا کوچک خان جنگلی؛
برای مهار کردن گاو وحشی قدرت مطلق شاه تلاش کرد، برای اینکه کسی تو این مملکت ادعای خدایی نکنه؛
اونقدر جنگید تا جونش رو فدای سرزمینش کرد



یه روز یه لره...

اسمش کریم خان زند بود، موسس سلسله زندیه؛
ساده زیست، نیک سیرت و عدالت پرور بود و تا ممکن می‌شد از شدت عمل احتراز می‌کرد



یه روز یه قزوینی یه...

به نام علامه دهخدا
از لحاظ اخلاقی بسیار منحصر بفرد بود و دیوان پارسی بسیار خوبی برای ما بر جا نهاد




یه روز ما همه با هم بودیم...، ترک و رشتی و لر و اصفهانی

تا اینکه یه عده رمز دوستی ما رو کشف کردند و قفل دوستی ما رو شکستند...؛
حالا دیگه ما برای هم جوک می‌سازیم، به همدیگه می‌خندیم!!! و اینجوری شادیم
این از فرهنگ ایرانی به دور است. آخه این نسل جدید نسل قابل اطمینان و متفاوتی هستند
پس با همدیگه بخندیم نه به همدیگه

سایت رشته صنایع شیمیایی...
ما را در سایت سایت رشته صنایع شیمیایی دنبال می کنید

برچسب : نویسنده : علیرضا فرزادنیا chemis بازدید : 338 تاريخ : جمعه 26 اسفند 1390 ساعت: 12:56

پلي اتيلن ترفتالات ( PET ) ماده اي پلاستيكي است كه كاربري فراوانی در زمينه بسته بندي دارد.PET  يك ماده شيميايي خنثي نسبت به ديگر مواد دیگر و دارای خصوصيات فيزيكي مناسب جهت استفاده در بسته بندي محصولات غذايي مي باشد.
PET مخفف پلي اتيلن ترفتالات ميباشد كه يك زنجيره بزرگ  پليمري متعلق به خانواده پلي استرها ست. PET  از تركيبات واسطه ترفتاليك اسيد ( TPA ) و اتيلن گليكول ( EG ) ، كه هر دو از مشتقات اوليه مواد نفتي اند تشكيل شده است.
پلي استرهاي ديگري برپايه واسطه هاي مختلف وجود دارند ، اما همه آنها از واكنش پليمريزاسيون بين الكل و اسيد حاصل مي شوند. PET در خالصترين فرم به صورت ماده ايی شيشه اي و بي شكل مي باشد. تحت نفوذ مستقيم افزودني هاي اصلاح شده به صورت كريستالي در مي آيد. اغلب بلورينگي توسط عمليات حرارتي پليمر مذاب ، حاصل مي شود.


پلي اتيلن ترفتالات ( PET ) ماده اي پلاستيكي است كه كاربري فراوانی در زمينه بسته بندي دارد.PET  يك ماده شيميايي خنثي نسبت به ديگر مواد دیگر و دارای خصوصيات فيزيكي مناسب جهت استفاده در بسته بندي محصولات غذايي مي باشد.
PET مخفف پلي اتيلن ترفتالات ميباشد كه يك زنجيره بزرگ  پليمري متعلق به خانواده پلي استرها ست. PET  از تركيبات واسطه ترفتاليك اسيد ( TPA ) و اتيلن گليكول ( EG ) ، كه هر دو از مشتقات اوليه مواد نفتي اند تشكيل شده است.
پلي استرهاي ديگري برپايه واسطه هاي مختلف وجود دارند ، اما همه آنها از واكنش پليمريزاسيون بين الكل و اسيد حاصل مي شوند. PET در خالصترين فرم به صورت ماده ايی شيشه اي و بي شكل مي باشد. تحت نفوذ مستقيم افزودني هاي اصلاح شده به صورت كريستالي در مي آيد. اغلب بلورينگي توسط عمليات حرارتي پليمر مذاب ، حاصل مي شود.
در اواخر 1950، PET به صورت فيلم توسعه يافت. در ابتدا جهت توليد فيلم ويديو ( عكاسي ) ، فيلم هاي اشعه ايكس و بسته بنديهاي انعطاف پذير استفاده مي شد. بعدها براي استفاده در تزريق قالبي با استفاده فيبرهاي شيشه اي اصلاح گرديد. در اوايل 1970، PET  توسط تكنيك های دمشی و کششی ،  اولين ساختار سه بعدي جهت دار ابداع و از آن به عنوان بطري سخت ، سبك وزن و نشكن استفاده شد.

 


کاربرد پلي اتيلن ترفتالات ( PET )

سه كاربرد اصلي بسته بندي PET عبارتند از : ظروف ( بطري ، تيوپ ) ورقهاي نيمه سخت شكل دهي شده با گرما ( سيني ) و فيلمهاي جهت دار ( كيف ، روكش غذا )
بطريها و دبه ها توسط فرآيند تزريق ، كشش و دمش توليد مي شود . انتخاب ماكسيمم دماي دمش به منظور رسيدن به بهترين موازنه ويژگيهاي حياتي، ضروري است .
مقاومت برخورد ، شفافيت ، خشكي ، خصوصيات سد گازي و خزش همه از خصوصيات بصري PET مي باشد . خصوصيت گرمايي عالي PET اين اجازه را ميدهد تا فيلمهاي بسته بندي در رنج دمايي (-70-150C ) مقاوم باشند. فيلمهاي PET به دليل خنثي بودن و سد گازي خوبي كه دارند براي محصولات پزشكي ، دارويي و غذايي مناسب مي باشند . آنها همچنين مي توانند در جريان استرليزاسيون برپايه بخار، اتيلن اكسايد و تابش استفاده شود . رمز دستيابي به اين ويژگيها اصلاح بين حالات گوناگون كريستاليزاسيون مي باشد .


بررسی سمیت پلي اتيلن ترفتالات ( PET )

PET به صورت بيولوژيكي خنثي ، به صورت جلدي مطمئن براي  در دست گرفتن مي باشد. اگر بلعيده و يا استنشاق شود خطرناك نمي باشد. در مطالعات تغذيه اي صورت گرفته بر روي حيوانات هيچ مدركي مبني بر سميت ماده مورد نظر يافت نشد. نتايج منفي از تستهاي Ames ومطالعه بر روي DNA سنتزي (غير قابل برنامه ريزي شده ) نشان داد كه PET سميتي بر روي ژنها ندارد. مطالعات مشابه بر روي منومرها و تركيبات واسطه PET نشان مي دهد كه اين مواد به صورت ضروري  سمي نيستند و هيچ تهديدي براي انسان در بر ندارد. يكي از مواد ويژه كه در سطح وسيع  استفاده شده ، تري اكسيد آنتيموان است كه باعث سرطان مي شود. به هر حال مطالعات كامل بر روي تغذيه حيوانات نشان داد كه هيچگونه ريسكي  ناشي از استفاده آنتيموني در توليد PET  وجود ندارد. مطالعه بر روي  رژيم غذايي شامل 20 g/Kg تري اكسيد آنتيموني تاثيرات سمي قابل شناسايي بر روي حيوانات نداشت و آزمايشات  genotoxin اغلب منفي بود.
غدد درون ريز بدن انسان كه كنترل فرايندهاي  حياتي انسان نظير توليد مثل ، تنظيم متابوليسم و ديگر جنبه هاي  توسعه قبل از تولد را به عهده دارد .مواد شيميايي مصنوعي ساخت بشر ، در صورت جذب در بدن باعث از هم پاشيدن هورمون استروژن اختلال در چرخه غدد درون ريز ، اختلال در توليد مثل و كاهش در تعداد اسپرم ميگردد.پس اين نكته مهم است كه تركيبات استفاده شده در  PET هيچ مدركي مبني بر فعاليت استروژنيك نداشته باشند.يك مدرك مهم وجود دارد كه نشان ميدهد كه اين مواد غير سرطاني و نسبتا ايمن اند.


روش توليد پلي اتيلن ترفتالات (PET )

پلي استرها توسط واكنش دو عاملي اسيدها و الكل ها در حضور يك كاتاليست فلزي توليد مي شوند. مرحله پليمريزاسيون كليدي به عنوان يك واكنش تغليظ ، كه مولكولها واكنش داده و آب آزاد مي شود ، شناخته شده است كه اين توسط واكنش دوم پليمريزاسيون كه در فاز جامد رخ مي دهد دنبال مي شود. واسطه هاي كاربردي در توليد PET ، ترفتاليك اسيد خالص و اتيلن گليكول ميباشند كه از مشتقات نفت خام هستند. در زمان حرارت دادن مواد با يكديگر، اولين محصولي كه توليد مي شود منومر است ( بيس هيدروكسي اتيل ترفتالات ) كه با پليمرهاي با وزن مولكولي پايين مخلوط شده ( اليگومر) سپس مخلوط واكنش داده و اتيلن گلايكول مازاد به صورت تقطيري خارج و PETتشكيل مي شود.
PET در اين مرحله به صورت يك مايع ويسكوز مذاب است كه با فشار خارج شده و توسط آب خنك شده و به فرم مواد بي شكل شيشه اي در مي آيد. گاهی PET بر مبناي دي متيل استر از فتاليك اسيد نيز توليد ميشود.  PET با وزن مولكولي بالا توسط مرحله دوم پليمريزاسيون به صورت جامد در دماي پايين توليد ميشود. اين روش باعث از بين رفتن تمام ناخالصي هاي فرار نظير استالدهيد ، گليكول آزاد و آب ميشود. در تهیه PET  رسیدن به وزن مولكولي بالا براي ايجاد خصوصيات ميكانيكي ، سختي و مقاومت خزشي ضروري است تا انعطاف كافي در برابر شكستن داشته باشد.


خالص سازي پليمر تشكيل شده خيلي مشكل مي باشد به همين دليل مواد اوليه رمز دستيابي به كيفيت بالاي پليمر براي بسته بندي مواد غذايي است. اتيلن گلايكول به راحتي توسط تقطير خلاء و اسيد توسط تكرار بلورينگي از حلال خالص سازي مي شود.چنين موادي با خلوص و وزن مولكولي بالا براي بسته بندي كاربردي مواد غذايي لازم اند.
كاتاليزورها در غلظت هاي خيلي كم به منظور توسعه واكنشها و تضمين كاربري اقتصادي استفاده مي شوند. عمومي ترين كاتاليزور تري اكسيد آنتيموني است اما نمك هاي از تيتانيوم ، ژرمنيوم ، كبالت ، منگنز ، منيزيم و روي هم گاهی استفاده می شود که مقدار ناچيزي از آن در درون قالب پليمر يا در خود زنجيره پليمر باقي مي ماند.

PET به عنوان يك پليمر semi – crystalline  طبقه بندي شده و زمانيكه حرارت داده مي شود در دماي بالاتر از 72C از حالت سخت شيشه اي به فرم الاستيكي تغير پيدا مي كند.زمانيكه زنجيره هاي مولكولي پليمر كشيده شده و در يك راستا قرار مي گيرند به فرم رشته ها و يا در دو جهت به شكل فيلم ها و ورقه ها در مي آيند.
اگر مواد مذاب سريعا سرد شوند در حاليكه همچنان در حالت كشش نگه داشته شوند.زنجيره ها به صورت جهت دار منجمد شده و سالم باقي مي مانند. قرار گرفتن در حالت كشش باعث بروز خصوصيت استحكام  مي شود. ( خصوصياتي كه در بطري های PET مشاهده می شود. )
اگر PETدر فرم كشيده شده در دماي 72C نگه داشته شود و به آهستگي بلورينه شود مواد رو به مات شدن ميل ميكنند ،در نتيجه سختي بيشتر و انعطاف كمتر حاصل ميشود.(بعدها آن به عنوان crystalline PET شناخته شد) اين فرم قادر است دماهاي بالاتر را تحمل كند ومي تواند در توليد سيني و ظروف با تحمل درجه حرارت ملايم گاز استفاده  شود. اين تكنيك heat setting  مي باشد كه اغلب خصوصيت مقاومت شستشو و چروك منسوجات پلي استر را بهبود مي بخشند.
اصلاح ما بين هر يك از اين فرم ها يك محدوده وسيع از محصولات متفاوت را توليد مي كند كه تمام گونه ها از همان فرمول شيميايي اصلي PET اند.

سایت رشته صنایع شیمیایی...
ما را در سایت سایت رشته صنایع شیمیایی دنبال می کنید

برچسب : نویسنده : علیرضا فرزادنیا chemis بازدید : 388 تاريخ : جمعه 26 اسفند 1390 ساعت: 12:35

در شيمي مطالعه سونوشيمي ( sonochemistry ) به درک اثرات امواج صوتي ( sonic waves ) و خواص موج بر سيستمهاي شيميايي مربوط مي شود. اثرات شيميايي فراصوت ( ultrasound ) از اثر مستقيم با گونه هاي مولکولي بدست نمي آيد. مطالعات نشان داده است که هيچ برهمکنش مستقيمي بين ميدان صوتي و گونه هاي شيميايي در سطح مولکولي براي سونوشيمي يا سونولومينسانس گزارش نشده است. در عوض سونوشيمي از حفره سازي صوتي: تشکيل، رشد و فروپاشي انفجاري حباب ها در محلول استفاده مي کند. اين مساله در پديده هايي مثل فراصوت، اعمال امواج صوتي، سونولومينسانس و حفره سازي صوتي مشاهده مي شود.


در شيمي مطالعه سونوشيمي ( sonochemistry ) به درک اثرات امواج صوتي ( sonic waves ) و خواص موج بر سيستمهاي شيميايي مربوط مي شود. اثرات شيميايي فراصوت ( ultrasound ) از اثر مستقيم با گونه هاي مولکولي بدست نمي آيد. مطالعات نشان داده است که هيچ برهمکنش مستقيمي بين ميدان صوتي و گونه هاي شيميايي در سطح مولکولي براي سونوشيمي يا سونولومينسانس گزارش نشده است. در عوض سونوشيمي از حفره سازي صوتي: تشکيل، رشد و فروپاشي انفجاري حباب ها در محلول استفاده مي کند. اين مساله در پديده هايي مثل فراصوت، اعمال امواج صوتي، سونولومينسانس و حفره سازي صوتي مشاهده مي شود.


تاثير امواج صوتي که از طريق مايعات منتقل مي شوند، اولين بار توسط ويليام وود و آلفرد لي لوميس در سال 1927 گزارش شد اما آن مقاله بي توجه رها شد. در دهه 1980 با ظهور توليد کننده هاي با شدت بالاي فراصوت که هم ارزان و هم قابل اطمينان بودند سونوشيمي دستخوش يک تحول اساسي شد.

شمایی از حرکت اموج صوت در محیط یک مایع در شکل زیر نشان داده شده است.


بر اثر پرتودهي با موج صوتي با شدت بالا يا فراصوت (محدوده MHz 10-KHz 20)، معمولا حفره سازي صوتي صورت مي گيرد. حفره سازي (شکل گيري، رشد و فروپاشي انفجاري حباب هاي تابش داده شده با موج صوتي) نيروي محرک براي سونوشيمي و سونولومينسانس مي باشد . تخريب حباب در مايعات مقدار عظيمي انرژي از تبديل انرژي جنبشي حرکتي مايع به گرمايش محتويات حباب توليد مي کند. به هم فشرده شدن حباب ها در طول حفره سازي که نقطه داغ محلي کوتاه مدتي را توليد مي کند سريع تر از انتقال حرارتي است. نتايج آزمايشگاهي نشان داده اند که اين حباب ها دمايي حدود ˚K 5000، فشاري تقريبا برابر با atm 1000-500 و سرعت گرم و سرد شدني بالاتر از K/s 1010 دارند. اين حفره سازي مي تواند يک شرايط فيزيکي و شيميايي بينهايت را در مايعات سرد توليد کند.
در مايعاتي که حاوي مواد جامد هستند ممکن است يک چنين پديده اي با پرتودهي فراصوت رخ دهد. هنگام وقع حفره سازي نزديک سطح جامد، فروپاشي حفره غير کروي است و با سرعت بالا مانند فواره مايع را به سطح مي برد. اين فوران ها و موجهاي شوکي که همراه آنها هستند مي توانند سطحي که هم اکنون بسيار گرم شده است را تخريب کنند. تعليق جامد-مايع سبب به هم خوردن ذرات با سرعت زياد مي شود که اين برخوردها مي توانند مورفولوژي سطح، نسبت اجزاء تشکيل دهنده و فعاليت را تغيير دهند .
سه نوع واکنش سونوشيمي وجود دارد:
1) سونوشيمي همگن مايعات
2) سونوشيمي ناهمگن سيستمهاي مايع-مايع يا جامد-مايع
3) سونوکاتاليست که همپوشاني با موارد قبلي است.
سونولومينسانس نوعا به عنوان يک مورد خاص از سونوشيمي همگن به حساب مي آيد .

پيش بردن واکنشهاي شيميايي توسط فراصوت مورد بررسي قرار گرفته است و کاربردهاي سودمندي در سنتز فاز مرکب، شيمي مواد و استفاده هاي بيوپزشکي دارد. بخاطر اينکه حفره سازي تنها مي تواند در مايعات صورت گيرد، واکنشهاي شيميايي با تابش دهي فراصوت در سيستمهاي جامدات يا جامد-گاز ديده نشده است. سونوشيمي مي تواند با استفاده از حمام آب (bath) يا ميله با توان بالا (probe)صورت گيرد.

فرایند سونوشیمی
در فرایند سونوشیمی با استفاده از امواج صوت میلیون ها حفره را در داخل محیط حلال ایجاد می شود و که توسط آن واکنش ها  تشدید می شود.
انرژی صوت باعث ایجاد شکافت بین ذرات مایع حلال می شود که منجر به ایجاد حفره می گردد این حفره ها شرایط دمایی و فشاری مناسبی را برای واکنش فراهم می کنند.
مکانیسم عمل امواج فراصوت در ایجاد حفره به این صورت است که  امواج فراصوت از سیکل های انقباضی و انبساطی تشکیل می شود.سیکل های انقباضی منجر به افزایش فشار می گردد و سیکل های انبساطی موجب کاهش فشار می شود.
افزایش دما موجب افزایش قدرت انفجار می گردد که به عوامل زیر وابسته است:
1.    فرکانس صوت
2.    شدت صوت
3.    دمای محیط
4.    نوع حلال
5.     فشار ثابت



برخی از کاربرد های امواج فراصوت و سونوشیمی
- تخمین حجم ماده باقی مانده در یک ظرف واکنش ( اندازه گیری دقیق فاصله )
- کنترل پیشرفت یک واکنش ( کنترل میزان تبدیل ماده اولیه به محصول از روی تغییر سرعت صوت )
- کنترل ترکیب یک محصول در کنترل کیفیت
- ساختن اشیاء ترموپلاستیک
- تمیز سازی قطعات مهندسی، دستگاه های پزشکی و جواهر در محیط آبی برش و سوراخ کردن دقیق تمام اشکال ماده از سرامیک گرفته تا فرآورده های غذایی
- انحلال لخته های خونی، شیمی درمانی پیشرفته
- پخش یک رنگ و یا جامد در یک محیط مایع، کریستالیزاسیون، فیلتراسیون، خشک کردن، گاز زدایی،کف زدایی، همگن سازی، امولسیون سازی، انحلال، جلوگیری از تجمع و استخراج
- الکتروشیمی ، حفاظت محیط زیست ، کاتالیست ، سنتز ملایم و بی خطر
و ...



کاربردهای آینده سونوشیمی
کاربردهای آینده فراصوت در واکنشهای شیمیایی بسیار متنوع خواهد بود، در تولید مواد دارویی نیز، امواج فراصوت به نتایج مطلوب تری نسبت به روش های مرسوم دست یافته اند. بشترین پیشرفت ها درعلم سونوشیمی ممکن است در تولید مواد جدیدی باشد که خصوصیات غیر معمولی دارند.
برای مثال دماها و فشارهای فوق العاده زیاد به وجود آمده ، در طی تشکیل حفره ممکن است به تولید مواد نسوز و حتی الماس منجر شود.

سایت رشته صنایع شیمیایی...
ما را در سایت سایت رشته صنایع شیمیایی دنبال می کنید

برچسب : نویسنده : علیرضا فرزادنیا chemis بازدید : 933 تاريخ : جمعه 26 اسفند 1390 ساعت: 12:34

مایکلفارادی فیزیک‌دان و شیمی‌دان انگلیسی که کشف بنزن و تهیه‌ی کلر مایع در شیمی وساخت موتور الکتریکی و دینام در فیزیک تنها بخشی از افتخارات او است، علاقه‌یزیادی به شیمی، الکتریسیته و رابطه‌ی بین این دو داشت. این علاقه و تلاش فارادیباعث شد که شاخه‌ای از علوم به نام الکتروشیمی ایجاد شود. الکترون پیوند دهنده‌یشیمی و الکتریسیته است.

تعريفعدد اكسايش : مقدار باري است كه يك اتم در يك ذره بدست مي‌آورد هرگاه كليهپيوندهاي موجود در مولكول يوني باشند.



مایکلفارادی فیزیک‌دان و شیمی‌دان انگلیسی که کشف بنزن و تهیه‌ی کلر مایع در شیمی وساخت موتور الکتریکی و دینام در فیزیک تنها بخشی از افتخارات او است، علاقه‌یزیادی به شیمی، الکتریسیته و رابطه‌ی بین این دو داشت. این علاقه و تلاش فارادیباعث شد که شاخه‌ای از علوم به نام الکتروشیمی ایجاد شود. الکترون پیوند دهنده‌یشیمی و الکتریسیته است.

تعريفعدد اكسايش : مقدار باري است كه يك اتم در يك ذره بدست مي‌آورد هرگاه كليهپيوندهاي موجود در مولكول يوني باشند.

برايتعيين عدد اكسايش يك اتم در يك ذره بايد پيوندها به نفع عنصر الكترونگاتيوتر شكستهشود. منظور از شكستن پيوند به نفع عنصر الكترونگاتيوتر اين است كه زوج الكترونمشترك روي اين اتم قرار گيرد. در نتيجه هر گاه پيوند به نفع عنصري شكسته شود، اتمداراي بار منفي مي‌شود و اگر پيوند به ضرر اتمي شكسته شود، آن اتم داراي بار مثبتخواهد شد.

روش فوق بهترين روش براي تعيين عدد اكسايش اتم‌ها در تركيب‌هایآلي است. براي تعيين عدد اكسايش اتم‌ها در تركيب‌های  معدني از قواعد زير استفاده مي‌شود.

1- عدد اكسايش هر عنصر به حالت آزاد مساوي صفر است. He , N2 , O3 , P4, S8 , … )   )

2- عدد اکسایش برای یون تک اتمی برابر با بار آن است.     (  Fe+2 , Cl-  )

3- عدد اكسايش فلزها در تركيب‌ها معمولا مثبت وبرابر ظرفيت فلز است.  (K3Fe(CN)6    )

4- نافلزها در تركيب با عنصرهاي الكتروپوزيتيوتر ازخود، همواره داراي عدد اكسايش منفي و برابر با مهم‌‌ترين ظرفيت خود هستند. (PCl5    )

5- عدداكسايش هيدروژن در عموم تركيب‌ها 1+ است، تنها در هيدريدهاي فلزي عدد اكسايشهيدروژن مساوي 1- است. NaH .CaH2

6- عدد اكسايش اكسيژن در عموم تركيب‌ها ( 2- ) است.مگر در موارد مندرج در جدول زير:

 

7-  مجموع عدد اكسايش اتم‌هاي موجود در يك ذره با بارآن ذره برابر است.

8- اگر مجموعه‌اي از اتمها داراي بار مشخصي باشند، مي‌توان همه آنها را يك اتم با عدد اكسايش مساوي آن بار در نظر گرفت.


تعريفاكسايش و كاهش 

تعريف قديمي :
مطابق اين تعريف اگر ماده‌اي در يك واكنش اكسيژن بگيرد ( يا هيدروژن از دست بدهد ) اكسيد شده است. ماده‌اي كه اكسيژن از دست بدهد ( هيدروژن بگيرد ) كاهيده شده است.

به عنوانمثال V2O5 در واكنش V2O5 +2 CO  V2O3 + 2CO2 اكسيژن از دست داده وكاهيده شده است، حال آنكه كربن مونوكسيد با از گرفتن اكسيژن اكسيد شده است.

 

تعريف الكتروني:
مطابق اين تعريف اگر در يك واكنش عنصري الكترون بگيرد كاهيده شده است و عنصري كه الكترون از دست مي‌دهد، اكسيد شده است. از آنجا كه از دست دادن يا گرفتن الكترون به تنهايي رخ نمي‌دهد واكنشي فرضي كه در آن يك عنصر تنها الكترون از دست بدهد و يا الكترون بگيرد يك نيم واكنش ناميده مي‌شود. از جمع دو نيم واكنش به گونه‌اي كه الكترون اضافي باقي نماند، يك واكنش اكسايش – كاهش بدست مي‌آيد. 


تعريف بر اساس تغيير عدد اكسايش:
اگر عدد اكسايش يك ذره در يك واكنش، افزايش يابد، اكسيد شده است و اگر عدد اكسايش ذره‌اي كاهش يابد، كاهيده شده است. 

به عنوانمثال عدد اكسايش كربن در واكنش CO + Cl2 COCl2 افزايش يافته و اين عنصراكسيد شده است. از سوي ديگر عدد اكسايش كلر كم شده و در نتيجه اين عنصر كاهيده شدهاست.

تذكر:عنصري كه اكسيد مي‌شود كاهنده است و عنصر اكسنده خود كاهيده مي‌شود.

سایت رشته صنایع شیمیایی...
ما را در سایت سایت رشته صنایع شیمیایی دنبال می کنید

برچسب : نویسنده : علیرضا فرزادنیا chemis بازدید : 390 تاريخ : جمعه 26 اسفند 1390 ساعت: 12:33

مقدمه و تئوري: 
روش جداسازی مواد اجزای سازنده یک محلول گوناگونند. یکی از این روش‌ها فرآیند تقطیر است که خود روش‌های مختلفی دارد و از جمله کاربردهای مهم آن در پالایش نفت و جداسازی اجزای آن است. 

انواع تقطیر 
تقطیر ساده:اجزای سازنده محلولی از یک ماده حل شده غیر فعال را می‌توان با تقطیر ساده از هم جدا کرد. برای این کار محلول را می‌جوشانیم تا حلال فرار ، تبخیر و از ماده حل شده جدا شود. با سرد کردن بخار ، (میعان) ، حلال مایع جمع‌آوری می‌شود و ماده حل شده به صورت باقی مانده تقطیر باقی می‌ماند.

تقطیر جزء به جزء:اجرای سازنده محلول شامل دو جز فرار را که از قانون رائولپیروی می کند، می توان با فرآیند تقطیر جزء به جزء از هم جدا کرد. طبق قانون رائول ، فشار بخار محلول برابر با مجموع اجزای بخار سازنده آن است و سهم هر جزء ، برابر با حاصلضرب کسر مولی آن جزء در فشار بخار آن در حالت خاص است. 

هدف از انجام آزمايش:

تعيين محدوده دماي جوش محصولات نفتي . 


مواد و وسايل مورد نياز :

1. بالن ته گرد ( به حجم 125ml ). 2. درپوش لاستيكي. 3. كندانسور. 4. منبع حرارتي. 5. استوانه مدرج 100ml . 5. دماسنج جيوه اي 6. نمونه نفتي مجهول


مقدمه و تئوري:
روش جداسازی مواد اجزای سازنده یک محلول گوناگونند. یکی از این روش‌ها فرآیند تقطیر است که خود روش‌های مختلفی دارد و از جمله کاربردهای مهم آن در پالایش نفت و جداسازی اجزای آن است.

انواع تقطیر
تقطیر ساده:اجزای سازنده محلولی از یک ماده حل شده غیر فعال را می‌توان با تقطیر ساده از هم جدا کرد. برای این کار محلول را می‌جوشانیم تا حلال فرار ، تبخیر و از ماده حل شده جدا شود. با سرد کردن بخار ، (میعان) ، حلال مایع جمع‌آوری می‌شود و ماده حل شده به صورت باقی مانده تقطیر باقی می‌ماند.

تقطیر جزء به جزء:اجرای سازنده محلول شامل دو جز فرار را که از قانون رائولپیروی می کند، می توان با فرآیند تقطیر جزء به جزء از هم جدا کرد. طبق قانون رائول ، فشار بخار محلول برابر با مجموع اجزای بخار سازنده آن است و سهم هر جزء ، برابر با حاصلضرب کسر مولی آن جزء در فشار بخار آن در حالت خاص است.
مراحل تقطیر با استفاده از قانون رائول
در تقطیر محلولی از A و B ، غلضت A در بخاری که خارج شده و مایع می‌شود، بیش از غلظت آن در مایع باقی‌مانده است. با ادامه عمل تقطیر ، ترکیب درصد اجزا در بخار و مایع دائما تغییر می‌کند و این در هر لحظه عمومیت دارد. با جمع آوری مایعی که از سرد شدن بخار حاصل می‌شود و از تقطیر مجدد آن و با تکرار پی در پی این عمل ، سرانجام می‌توان اجزای سازنده مخلوط اصلی را به صورتی واقعا خالص به دست آورد.
انواع سیستمهای دارای انحراف از قانون رائول
سیستمهای که از قانون رائول انحراف مثبت دارند:در این حالت در منحنی فشار کل ، ماکسیممی وجود دارد. این ماکسیم مربوط به محلولی ، با ترکیب درصد معینی است که فشار بخار آن بالاتر از فشار بخار هر یک اجزای خالص است. این نوع محلول که "محلول آزئوتروپ با نقطه جوش مینیمم" نام دارد، در دمایی به جوش می‌آید که پایین‌تر از نقطه جوش هر یک از اجزای آن در حالت خاص است.
سیستمهای که از قانون رائول انحراف منفی دارند:اگر سیستمی انحراف منفی از قانون رائول نشان دهد، در منحنی فشار کل مینیممی وجود خواهد داشت. محلولی که غلظت متناظر با این مینیمم دارد، فشار بخاری خواهد داشت که در هر دمایی ، پایین‌تر از فشار بخار هر یک از اجزای آن در حالت خاص است. چنین محلولی در دمایی بالاتر از نقطه جوش هر یک از اجزای سازنده در حالت خاص ، می‌جوشد. این محلول ، "آزئوتروپ با نقطه جوش ماکسیم" نامیده می‌شود.
تفکیک نفت سفید از نفت خام
نفت خام را پس از آنکه از دل خاک بیرون آوردند با لوله کشی و غیره به پالایشگاه حمل می‌کنند تا در آنجا پالایش و به ترکیبات مفید و قابل استفاده تبدیل شود زیرا نفت خام را به همان صورت اولیه نمی‌توان استفاده کرد. نفت خام مخلوطی از هیدروکربورهای مختلف بوده که در آن مواد سبک مانند بنزین و مواد سنگین مانند قیر وجود دارد که در هم حل شده اند. برای استفاده باید این مواد از هم تفکیک گردند و به این جهت لازم است که عمل تفکیک روی نفت خام انجام گیرد.
تفکیک نفت خام در دو مرحله صورت می‌گیرد: اول تفکیک جزء به جزء همه نفت خام در فشار اتمسفر، و سپس ارسال باقیمانده دیرجوش این مرحله به دستگاه تفکیک دیگری که تحت خلا شدید عمل می‌کند. بنابراین ، نفت خام پس از حرارات در کوره در برج تقطیر اتمسفری به فراورده های زیر تفکیک می شود: گازهای سوختی (که عمدتا شامل متان و اتان است) ، گازهای سبکتر (شامل پروپان ، بوتان وهمچنین متان و اتان است) ، نفتای سبک ، نفتای سنگین ، نفت سفید ، نفت گاز یا گازوئیل و باقیمانده خام برج تقطیر اتمسفری. در برج تقطیر در خلا نیز باقیمانده برج تقطیر اتمسفری به جریان نفت گاز خلا و باقیمانده برج تقطیر در خلا تفکیک می‌شود. نفت گاز سبک ، نفت گاز اتمسفری و نفت گاز خلا را غالبا برای تولید بنزین ، سوخت هواپیما و سوخت دیزل به واحد هیدروکراکینگ یا کراکینگ کاتالیزوری می‌فرستند. باقیمانده برج خلا را نیز می توان در واحدهای گرانروی شکن ، کک سازی . یا آسفالت زدایی برای تولید نفت کوره سنگین و یا خوراک واحد کراکینگ و یا مواد خام روغن روانسازی پالایش کرد باقیمانده نفت خامهای آسفالتی را می توان برای تولید آسفالت جاده سازی و یا پشت بام ، مورد عملیات پالایش دیگری قرار دارد.
نفت سفید (کروزن)
نفت سفید یا نفت چراغ که در ایران به طور معمول نفت می‌نامند، مایعی بیرنگ و کمی سنگین تر از بنزین است که بوی مخصوص آن پس از تبخیرشدن از بین می‌رود. نفت سفید از آغاز پیدایش صنعت نفت تا 50 سال ، مهمترین فراورده نفتی بود. نخست بعنوان روغن چراغ بکار می‌رفت و هنوز هم در مواردی برای تولید روشنایی بکار می‌رود. چگالی نفت در حدود 780/0 است که افزایش چگالی آن معرف وجود درصد بیشتری از هیدروکربورهای نفتنی ومعطره است و کیفیت آن بستگی به نوع اجزاء تشکیل دهنده آن و حدود نقطه جوش آن دارد.
مشخصات مهم نفت سفید
نقطه اشتعال
نقطه اشتعال یک مایع نفتی حداقل درجه حرارتی است که ، بخار حاصل از آن در مجاورت شعله برای چند لحظه مشتعل گردد. به عبارت دیگر نقطه اشتعال درجه حرارتی است که در آن درجه حرارت به اندازه کافی بخار تولید می‌شود که با عوامل موجود در مقابل شعله قابل اشتعال گردد. نقطه اشتعال مواد نفتی معرف مقداری مواد سبک موجود در آن است، و بنابراین به کمک آن می توان با درنظر گرفتن حد انفجار ، احتمال انفجار در مخازن نفتی را پیش بینی کرد. نقطه اشتعال نفت سفید نباید از 100 درجه فارنهاریت پایین تر باشد. پایین بودن نقطه اشتعال به علت وجود هیدروکربورهای ردیف بنزین می‌باشد که باید در هنگام پالایش همواره کنترل گردد.

نقطه دود (SMOKE POINT)
حداکثر طول شعله چراغ فتیله ای استاندارد آزمایشگاهی قبل از دود کردن ، بر حسب میلی‌متر، نقطه دود هیدروکربور نامیده می شود. نقطه دود نفت سفید بستگی به هیدروکربورهای متشکله آن دارد و نقطه دود آن نباید از میلی‌متر کمتر باشد. برای بالابردن نقطه دود هیدروکربورهای معطره آن را به روش استخراج جدا می‌کنند.
مقدارذغال شدن (CHARVAIUE)
این آزمایش برای تعیین مقدار کربن باقی مانده که از سوختن نفت چراغ در 24 سرعت تولید می‌گردد، می‌‌باشد و از روی آن می‌توان مرغوبیت نفت سفید را بررسی کرد. روشهای مختلفی جهت تعیین مقدار کربن حاصل از سوختن نفت سفید وجود دارد که براساس روشهای IP یا ASTM می باشد.
مهمترین خواص دیگر نفت سفید از نظر تجارتی عبارتند از: چگالی ، ارزش حرارتی ، مقدار گوگرد ، بو ، و یسکوزیته و غیره.
تصفیه شیمیایی نفت سفید
برشهای مختلف حاصل از تقطیر نفت خام از جمله: نفت سفید ، نفت کوره ، روغن‌ها و گازوئیل دارای ناخالصیهایی مانند: هیدروکربورهای غیر اشباع ترکیبات اکسیژنه (اسیدهای نفتنی و ترکیبات آسفالتی) ، ترکیبات گوگردی (سولفونه و سولفوره) و ازته و همچنین ناخالص فلزی می‌باشد. این ناخالصیها علاوه بر اینکه از مرغوبیت محصولات می کاهند، باعث خوردگی دستگاهها مورد استفاده می‌گردند. در بسیاری از موارد ، لازم است که این ناخالصیها از محصولات حذف گردند تا به مواد با ویژگی‌های استاندارد و قابل مصرف تبدیل گردند. هدف و روشهای خالص سازی به طبیعت محصول نفتی و کاربرد بعدی آن بستگی دارد.
عمل تصفیه به روشهای مختلف صورت می‌پذیرد که در زیر به تعدادی از آنها اشاره می شود:
تصفیه با سود
این روش بیشتر به منظور شستشوی ترکیبات اسیدی موجود در برش های نفتی به کار گرفته می شود که مهمترین این ترکیبات مرکاپتانها ، هیدروژن سولفوره ، گاز کربنیک تیوفنل ها ، آلکیل فنل ها ، اسید سیانیدریک ، اسیدهای‌چرب و اسیدهای نفتنی می باشند.
تصفیه با اسید سولفوریک
اسید سولفوریک با هیدروکربورهای آروماتیک ، اولفین‌ها ، ترکیبات اکسیژنه ، اسیدها ، مواد رنگی و سولفوره ترکیب می شود. اسید دکانته شده، به علت داشتن رزین‌ها (حاصل از پلیمریزاسیون در مجاورت اسیدسولفوریک) سیاه رنگ می‌باشد. برای اینکه نفت رنگ زرد نداشته باشد، باید مقدار اسید نیتروی موجود در اسید سولفوریک کمتر از 1/0 درصد باشد اغلب جهت حذف ذرات اسیدی اضافی ، عمل شستشو با یک محلول سود و سپس با آب انجام می‌گیرد.
روش دکتر
انواع بنزین و ترکیبات سنگین تر مانند برش نفتا و کروزن را می توان به کمک این روش مورد ترتمان قرار داد. به علت اینکه قسمتی از مواد شیمیایی ، در حین استخراج مصرف می شود، یک روش نیمه رژنراتیو می‌باشد یعنی نصف مواد دوباره احیا می گردد. در این روش از محلول قلیایی پلمبیت سدیم (Na2PbO2) جهت ترتمان استفاده می‌شود.
روش هیپوکلریت
از هیپوکلریت ، اغلب به عنوان عامل اکسیدکننده، برای کاهش بو و نیز کاهش مقدار مرکاپتانها در برشهای مختلف نفتی ، استفاده می‌شود. این روش می‌تواند، یک روش تکمیلی برای ترتمان برشها با سود باشد.
تصفیه نفت سفید بوسیله انیدرید سولفوره (روش ادلینو"Edeleanu")
با توجه به اینکه انیدرید سولفوره‌ی مایع (SO2) به راحتی هیدرکربورهای اشباع نشده از کربن و ترکیبات آروماتیک را در خود حل می کند، لذا از آن برای جدا کردن ناخالصی های نفت سفید و تصفیه آن استفاده می‌شود. در این روش تصفیه نفت سفید که به روش ادلینو (Edeleanu) معروف است، ابتدا ماده نفتی را از روی یک لایه کلرور سدیم و کلرورکلسیم خشک به نسبت 2 به 1 عبور می دهند تا کاملا خشک شود. بعد به وسیله دستگاههای تبادل حرارتی در یک ظرف آهنی تا دمای (10-) درجه سانتگراد سرد میکنند، سپس انیدرید سولفوروی مایع با (10-) درجه سانتیگراد را بدون هم زدن به صورت قطرات خیلی ریز در داخل طشتک بر روی ماده نفتی می‌پاشند. مقدار انیدرید سولفوردی مایع لازم در این عملیات بیش از یک چهارم مقدار مایع نفتی است. مایع داخل طشتک پس از مدتی به دو فاز تبدیل می‌شود که قشر بالایی آن ماده نفتی یا کروزن اشباع از انیدرید سولفورو است. فاز پایینی انیدسولفوردی مایعی است که هیدروکربورهای غیر اشباع سنگین و سایر ناخالصی‌ها را در خود حل کرده است. به وسیله عمل دکانتاسیون ، دوفاز را از هم جدا می‌کنند و آنها را از دستگاههای تبادل حرارتی عبور می‌دهند تا در اثر گرما، انیدریدسولفورو به صورت گاز خارج گردد. گازهای حاصل را بوسیله کمپرسورها می‌مکند و در اثر برودت به مایع تبدیل می‌کند که مجددا از آن در عملیات بعدی استفاده می‌شود. در این عملیات، حدود 3/0 درصد انیدرید سولفورو در لایه فوقانی باقی می‌ماند، که به وسیله شستشو با آب از بین می‌رود. از مواد باقی مانده در لایه زیرین، بعد از جداکردن انیدرید، می توان اساس تربالتین و روغنهای سنگین تهیه کرد. در این عملیات ، در حدود 5/0 درصد انیدررید سولفورو از بین می‌رود.
روش كار:
ابتدا دستگاه تقطير را آماده كرده و سپس 100ml نمونه نفتي مجهول را در بالن ميريزيم . پس از آماده شدن دستگاه نمونه را حرارت ميدهيم كه شدت حرارت بايد به گونه اي باشد كه اولين قطره پس از 5 – 10 min در استوانه بريزد. پس از اينكه اولين قطره وارد استوانه شد دما را يادداشت ميكنيم و آن را به عنوان IBP گزارش مي كنيم . هم زمان با اين عمل يك زمان سنج را نيز روشن مي كنيم . پس از اينكه حجم نمونه به حدود 5ml رسيد هم زمان دما وزما را يادداشت مي كنيم . اين عمل را براي دماهاي بالاتر نيز انجام ميدهيم . هنگامي كه آخرين قطره مايع تبخير شد آن دما را به عنوان FBP در نظر مي گيريم .

جدول نتايج حاصل از آزمايش :
R=2 L=ml D=97


رسم شكل :

محاسبات مربوطه :
D %=(97/100)100 = 97% درصد تقطير شده (بازيافت شده)
R %=(2/100)100 = 2% درصدباقي مانده در كف بالن
L % =100 – (d % + r %) = 100 – (2+97)= 1% درصد تلف شده

 



منابع خطا:
1. ناخالصي مواد

2. خطا در خواندن دما و اندازه گيري زمان


حجم فایل : ۱۴ کیلو بایت | فرمت فایل : Doc | زبان : فارسی

لینک دانلود | پسورد فایل : kimiagari.ir

سایت رشته صنایع شیمیایی...
ما را در سایت سایت رشته صنایع شیمیایی دنبال می کنید

برچسب : نویسنده : علیرضا فرزادنیا chemis بازدید : 293 تاريخ : جمعه 26 اسفند 1390 ساعت: 11:28

شیمیدانهایی که در قرن نوزدهم در کشف پدیده‌های مهم شیمی نقش بسزایی ایفا کرده‌اند

داوی :
در سال 1800 با استفاده از سیل ولتا ، پدیده الکترولیز را کشف و با ارائه نظریه الکترو شیمیایی خود خاصیت الکتریکی مواد و ماهیت پیوند شیمیایی را که بر اساس نظریه اتمی دالتون معین شده بود مشخص کرد و با الکترولیز قلیایی ، فلزات قلیایی را تهیه کرد که سود و پتاس عنصر نیستند بلکه سدیم و پتاسیم جزو عنصرها بوده ، سود و پتاس موادی مرکب‌اند.

دالتون :قانون نسبت‌های چندتایی را کشف کرد. در سال 1807 نظریه اتمی معروف خود را ارائه داد. با وضع نشانه‌های شیمیایی برای عناصر و تعیین فرمول شیمیایی برای ترکیبهای آنها ، جرم نسبی اتمها را معین کرد «تعیین جرم نسبی اتم).

آووگادرو :در سال 1811 فرضیه مولکولی را درباره گازها بیان کرد.


شیمیدانهایی که در قرن نوزدهم در کشف پدیده‌های مهم شیمی نقش بسزایی ایفا کرده‌اند

داوی :
در سال 1800 با استفاده از سیل ولتا ، پدیده الکترولیز را کشف و با ارائه نظریه الکترو شیمیایی خود خاصیت الکتریکی مواد و ماهیت پیوند شیمیایی را که بر اساس نظریه اتمی دالتون معین شده بود مشخص کرد و با الکترولیز قلیایی ، فلزات قلیایی را تهیه کرد که سود و پتاس عنصر نیستند بلکه سدیم و پتاسیم جزو عنصرها بوده ، سود و پتاس موادی مرکب‌اند.

دالتون :قانون نسبت‌های چندتایی را کشف کرد. در سال 1807 نظریه اتمی معروف خود را ارائه داد. با وضع نشانه‌های شیمیایی برای عناصر و تعیین فرمول شیمیایی برای ترکیبهای آنها ، جرم نسبی اتمها را معین کرد «تعیین جرم نسبی اتم).

آووگادرو :در سال 1811 فرضیه مولکولی را درباره گازها بیان کرد.

برزلیوس :در سال 1813 نشانه‌های شیمیایی جدید برای عناصر و فرمول نویسی را در شیمی به سبک امروزی متداول کرد و پدیده ایزومری را کشف کرد.

مندلیف :بین سالهای 1869 تا 1871 جدول تناوبی عناصر را تنظیم کرد و تحولی در آموزش شیمی عمومی بوجود آورد.

آرنیوس :در سال 1888 نظریه معروف تفکیک یونی الکترولیتها را بیان داشت و بر اساس آن مکانیسم رسانایی الکترولیتی و الکترولیز را روشن ساخت.

ورنر :در سال 1888 نظریه مهم کوتوردیناسیون را در مورد توجیه چگونگی تشکیل ترکیبات کمپلکس ارائه داد.

بکرل ، ماری کوری و پیرکوری :بین سالهای 1896 تا 1898 پدیده رادیواکتیوی طبیعی و چند عنصر رادیواکتیو را کشف کردند.

پلانک و اینیشتن:در سالهای 1900 تا 1905 نظریه کوآنتومی تابشهای الکترو مغناطیسی را برای توجیه نمودار توزیع انرژی تابش جسم سیاه و مشاهدات مربوط به پدیده فوتوالکتریک ارائه دادند.

رادفورد :در سال 1911 ضمن شناسایی ماهیت پرتوهای رادیواکتیو و بمباران ورقه‌های نازک فلزی توسط ذرات آلفا ، وجود هسته را در درون اتم کشف و مدل منظومه شمسی ـ مانند را برای ساختار اتم پیشنهاد کرد.

سودی :در سال 1913 با بررسی روی محصولات حاصل از واپاشی رادیواکتیوی اورانیم و توریم ، اولین بار پدیده ایزوتوپی را در مورد سرب کشف کرد.

بوهر :در سال 1913 بر اساس نظریه پلانک و انیشتن ، خطی بودن طیف نشری اتم هیدروژن و نظریه معروف اتمی خود را درباره ساختمان الکترونی اتم با استفاده از نظریه رادرفورد ارائه داد.

لویس :در سال 1916 نظر داد آخرین لایه اتم گازهای بی‌اثر دارای 8 الکترون و بسیار پایدار است و عناصر تمایل دارند ضمن شرکت در واکنشهای شیمیایی لایه ظرفیت خود را به چنین آرایش پایداری برسانند ( قاعده هشت‌تایی لویس ).

کاسل :در سال 1916 نظریه پیوند یونی را در مورد تشکیل مواد الکترولیت پیشنهاد کرد.

لویس و لانگمیر :در سال 1919 پیوند کووالانسی بین اتمها را کشف کردند.

رادرفورد :در سال 1919 با بمباران هسته‌ای سبک توسط ذره آلفا اولین واکنش هسته‌ای مصنوعی را به مرحله اجرا در آورد و وجود پروتون در هسته اتم را کشف کرد.

سیر گویک و لووری :در سال 1923 دریافته بودن که پیوند کووالانسی بین اتمها به طریقی که امروزه «داتیو» نامیده می‌شود نیز تشکیل می‌شود و تشخیص داد که ماهیت پیوند لیگاندها و اتم مرکزی در ترکیبات کمپلکس از این نوع است.

دوپروی :در سال 1924 خصلت دوگانگی ( موج ـ ذره‌ای ) را برای الکترون پیشنهاد کرد.

اولنبک و گوادشمیت :در سال 1925 با بررسی نتایج آزمایش اشترن گرلاخ درباره انحراف بخار نقره در میدان مغناطیسی ، بوجود حرکت اسپینی الکترون در اتم پی بردند.

هایزنبرگ :در سال 1927 اصل عدم قطعیت را در مورد اندازه گیری دقیق و همزمان سرعت و مکان الکترون در اتم اعلام کرد.

شرودینگر :در سال 1926 بر اساس نظریه دوبروی ، اصول مکانیک کوانتومی موجی اتم و معادله تابع موج الکترون و اوربیتالهای اتمی را به منظور حل مسائل مربوط به آرایش الکترونی ، انرژی الکترون در ترازهای مختلف انرژی اطراف هسته و تشکیل پیوند بین اتم‌ها ارائه داد.

هایتلر و لانون :در سال 1927 نظریه پیوند ظرفیت را براساس مدل موجی اتم ارائه دادند.

پائولنیگ :در سال 1931 جهت تطبیق ساختار مولکولهایی که پیوند دوگانه دارند با خواص آنها ، نظریه رزونانس مولکولی را ارائه داد و مفهوم الکترونگاتیوی اتم را در شیمی وارد کرد.

مولیکن :در سال 1932 نظریه اوربیتال مولکولی را درباره چگونگی تشکیل پیوند کووالانسی بین اتمها بر اساس طول مدل موجی اتم ارائه داد.

چادویک :در سال 1932 از طریق انجام واکنش های هسته‌ای ، وجود نوترون را در هسته اتم کشف کرد.

قلرو و پترازاک :در سال 1939 «شکافت» هسته اورانیم 235 را کشف کردند.

بت :در سال 1938 «گداخت هسته‌ای» بین اتمهای سبکی چون کربن و نیتروژن را کشف کرد.

سالپتر :در سال 1952 «گداخت هسته‌ای» بین اتمهای هیدروژن را کشف کرد.

(اندرسن) و بن‌بریج :از طریق واکنشهای هسته‌ای جیوه را به طلا تبدیل کنند.

ادوارد تلر :در سال 1952 بمب هیدروژنی را بر اساس گداخت هسته‌های هیدروژن ساخت.

 

منبع : داشنامه رشد

سایت رشته صنایع شیمیایی...
ما را در سایت سایت رشته صنایع شیمیایی دنبال می کنید

برچسب : نویسنده : علیرضا فرزادنیا chemis بازدید : 255 تاريخ : پنجشنبه 25 اسفند 1390 ساعت: 13:2

سلام دوستان .

این قالب رو به درخواست وبلاگ "گروه آروماتيك هاي خوشبو" طراحی کردم . امیدوارم که لذت ببرید . سعی کردم کاری متفاوت باشه .

مشاهده قالب | دریافت قالب

نکته : پس از دریافت قالب آن را از حالت فشرده خارج کنید .

:: نام قالب : آروماتیک های خوشبو
:: دامنه موضوعی : شیمی ، دخترانه ، علوم آزمایشگاهی و ...
:: وضوح نمایش استاندارد : ۸۶۴ * ۱۱۵۲
:: مرورگرهای سازگار : Inteet Explorer | FireFox | Opera | Chrome
:: حجم کلی قالب : متوسط
:: قالب ساز : میلاد اکبری

سایت رشته صنایع شیمیایی...
ما را در سایت سایت رشته صنایع شیمیایی دنبال می کنید

برچسب : نویسنده : علیرضا فرزادنیا chemis بازدید : 451 تاريخ : پنجشنبه 25 اسفند 1390 ساعت: 12:50

سلامی دوباره به دوستان و همکاران گلم

این دفعه با قالب سه ستونه مناسب جهت وبلاگهایی که در زمینه آب و تصفیه آب فعالیت میکنن طراحی (ویرایش) کردم ، امیدوارم که خوشتون بیاد و استفاده کنید .

نام قالب : آب مایه حیات

وضوح نمایش : 1024x768

حجم کلی قالب : متوسط

مرورگرهاي سازگار : +IE 6+ | FireFox 2

مشاهده قالب | دریافت قالب

نکته : پس از دریافت قالب آن را از حالت فشرده خارج کنید .

سایت رشته صنایع شیمیایی...
ما را در سایت سایت رشته صنایع شیمیایی دنبال می کنید

برچسب : نویسنده : علیرضا فرزادنیا chemis بازدید : 285 تاريخ : چهارشنبه 24 اسفند 1390 ساعت: 2:26

سایت رشته صنایع شیمیایی...
ما را در سایت سایت رشته صنایع شیمیایی دنبال می کنید

برچسب : نویسنده : علیرضا فرزادنیا chemis بازدید : 380 تاريخ : سه شنبه اسفند 1390 ساعت: 20:50

اس‌ام اس چهار شنبه سوری

سوختن غصه هات تو آتیش آرزومه!


۴شنبه سوری بر تو آتیش پاره مبارک!



 --------------------------



دستانت را به من بده، تا با هم از رو آتش بپریمم!


آنان که سوختنـد، همه تنها بودند!


۴شنبـه سوری مبارک!



 --------------------------



آتیشی که تو قلبم روشن کردی هیچ آتش نشانی نمی‌تونه خاموش کنه!


» چهارشنبه سوری مبارک»



 --------------------------



واست آتیش روشن کردم که اخر زمستونه


چهار شنبهٔ اخر سال قلب من آتیش بارونه


غمهاتو آتیش می‌زنم سرخی آتیش مال تو


چشم حسودا کور شه از عشق می‌ون من و تو



 --------------------------



انگاری غلغلهٔ محشره چارشنبه سوری


گوشم از بمب و ترقّه کره چارشنبه سوری


رسم خیلی خوبیه اگه خرابش نکنیم


واسه من فشفشه یادت نره چارشنبه سوری



 --------------------------



بیا در غروب آخرین سه شنبه سال برای گردگیری


افکارمان آتشی بیافروزیم کینه‌ها را بسوزانیم


زردی خاطرات بد را به آتشو سرخی عشق را از


آتش بگیریم آتش نفرت را در وجودمان خاموش کنیم



 --------------------------



بیا در غروب آخرین سه شنبه سال برای گردگیری افکارمان


آتشی بیافروزیم کینه‌ها را بسوزانیم زردی خاطرات بد را به آتش


و سرخی عشق را از آتش بگیریم آتش نفرت را در وجودمان خاموش کنیم



 --------------------------



بهار را با چهار شنبه سوری


تابستان را با آفتاب سوزانش


پاییز را با رنگهای آتشینش


و زمستان را


با گرما ی دلنشین اجاق‌ها


می‌شناسم


هزار سال است مسلمان شده‌ام


اما هنوز شعله‌های زرتشت


در جانم زبانه می‌زند



 --------------------------



بشد «چارشنبه» هم از بامداد / بدان باغ که امروز باشیم شاد


چهارشنبه سوری گرامی باد



 --------------------------

چهار شنبه سوری روز ملی مبارزه با آرامش


اعصاب بر شما ترقه بازان گرامی مبارک باد!


ستاد روانی شدگان چهار شنبه آخر سال!



 --------------------------



چهارشنبه سوری نزدیکه، یه وقت نری از رو آتیش بپری


آخه تجربه ثابت کرده اگه جیگر بره رو آتیش کباب می‌شه!



 --------------------------



سلام چهارشنبه سوری جایی قرار نذاری کار واجب باهات دارم


آحه آتیش کم داریم آتیش پاره!



 --------------------------

مواظب باش چهار شنبه سوری برق چشمات رو با آتیش اشتباه نگیرن...

سایت رشته صنایع شیمیایی...
ما را در سایت سایت رشته صنایع شیمیایی دنبال می کنید

برچسب : نویسنده : علیرضا فرزادنیا chemis بازدید : 285 تاريخ : سه شنبه اسفند 1390 ساعت: 16:15

دوباره به آخرین روزهای اسفند رسیده‌ایم و به زودی «چهارشنبه سوری» از راه می‌رسد. روز چهارشنبه سوری در جامعه ایران، سالهاست به مساله‌ای ملی بدل شده است. برخی آن را سنتی خرافی و مغایر با ارزش‌های اسلامی می‌دانند و برخی دیگر نشانه هویت ملی ایرانیانش می‌دانند و با انگیزه حفظ ملیت ایرانی، در پاسداشت آن می‌کوشند.

کسانی که با موضع گیری‌های افراطی خود چهارشنبه سوری را به عرصه تضاد دین و ملیت ایرانیان امروز بدل کرده‌اند، ناخواسته (و شاید هم عالمانه و عامدانه) در تنور ناخوشایند تقابل اسلام و ایران می‌دمند.


دوباره به آخرین روزهای اسفند رسیده‌ایم و به زودی «چهارشنبه سوری» از راه می‌رسد. روز چهارشنبه سوری در جامعه ایران، سالهاست به مساله‌ای ملی بدل شده است. برخی آن را سنتی خرافی و مغایر با ارزش‌های اسلامی می‌دانند و برخی دیگر نشانه هویت ملی ایرانیانش می‌دانند و با انگیزه حفظ ملیت ایرانی، در پاسداشت آن می‌کوشند.

کسانی که با موضع گیری‌های افراطی خود چهارشنبه سوری را به عرصه تضاد دین و ملیت ایرانیان امروز بدل کرده‌اند، ناخواسته (و شاید هم عالمانه و عامدانه) در تنور ناخوشایند تقابل اسلام و ایران می‌دمند.


مخالفان چهارشنبه سوری را شاید بتوان به سه دسته تقسیم کرد:

نخست آنانی که این روز را نشانه «جهل ایرانی ماقبل اسلام» می‌دانند و در مجموع معتقدند چهارشنبه سوری لکه ننگ فرهنگ ایرانی است و باید این ننگ را از دامن این فرهنگ زدود. در این دیدگاه نوعی مخالفت رادیکال با ایران باستان و سنن ملی آن دوران وجود دارد. در واقع چنین دیدگاهی، حاوی رادیکالیسم ضد باستانگرایانه است.

دوم زرتشتیانی که آتش را پدیده‌ای مقدس و واجد حرمت می‌دانند و پریدن از روی آن، آن هم از سر سرمستی و سبکسری را عملی ناشایست و ناروا می‌شمارند. از نظر این دسته از ایرانیان غیرمسلمان، چهارشنبه سوری، نه سنتی ایرانی و زرتشتی بلکه میراث ورود عرب‌ها به ایران است. پس آن به که در ترویج و تحکیم این سنت غیرایرانی، نکوشیم.


دسته سوم از مخالفان چهارشنبه سوری، کاری به ریشه‌های تاریخی و مذهبی این سنت ملی ندارند بلکه از منظری اجتماعی و مدرن، فقط به پیامدهای نامطلوب این «جشن ممنوع» می‌نگرند. این دسته از منتقدین، چهارشنبه سوری را عرصه بروز «وندالیسم» (ویرانگری) می‌دانند و هنجارشکنی‌های رایج در چهارشنبه سوری را مخالف «نظم و امنیت» می‌دانند؛ عناصری که در غیاب آن‌ها، کار هیچ جامعه‌ای به سامان نمی‌شود.

موافقان چهارشنبه سوری را نیز احتمالاً در سه دسته می‌توان جای داد:

نخست کسانی که از سر ایرانگرایی، در پاسداشت چهارشنبه سوری می‌کوشند تا به سهم خویش، نگذارند چهارشنبه سوری نیز به سرنوشت عید مهرگان یا روز سپندارمزدان دچار شود و با رخت بر بستن از یاد‌ها، زنده شدن دوباره‌اش مستلزم فریاد‌ها باشد. این گروه از حامیان چهارشنبه سوری، نه تنها با دیدگاههای تقابلی درباره چهارشنبه سوری موافقتی ندارند بلکه دیدگاه زرتشتیان مخالف چهارشنبه سوری را نیز رد می‌کنند.


دسته دوم کسانی‌اند که از فرط کمبود شادی، در جست‌و‌جوی روز‌ها و آیین‌هایی هستند که دست آن‌ها را برای ریختن به خیابان‌ها و هلهله کردن و کارناوال راه انداختن باز می‌کند. در واقع کاهش کنترل اجتماعی در چنین روزی، آن‌ها را از احساس آزادی و امکان شادی بیشتری بهره‌مند می‌کند و هم از این روست که آنان هر ساله، جزو کنشگران اجتماعی‌ای می‌شوند که رفتارشان در خدمت تداوم سنت چهارشنبه سوری است.

دسته سوم اما با انگیزه‌های سیاسی به میدان می‌آیند. آن‌ها بیش از آنکه دغدغه حفظ سنن ایران باستان و یا یافتن محملی برای شادبودن و آزادبودن داشته باشند، به مخالفت با وضع موجود می‌اندیشند. برای آن‌ها چهارشنبه سوری و سیزده به در و صعود تیم ملی به جام جهانی فرق چندانی با فلان تجمع سیاسی ندارد. این دسته از موافقان، در مقام ابراز مخالفت با وضع سیاسی و اجتماعی موجود، معمولاً به عرصه رفتارهای وندالیستی نیز در می‌غلطند و امنیت عمومی را حقیقتاً مخدوش می‌کنند. آن‌ها همیشه برای «نه» گفتن به خیابان‌ها می‌آیند و همین امر موجب تشدید حساسیت بیشتر نسبت به روز چهارشنبه سوری می‌شود

در واقع گروه اول مخالفان و گروه وندال‌ها (تخریبگران)، خواسته یا ناخواسته، شب چهارشنبه سوری را که می‌تواند با جشن‌های شاد و آزاد مردمی به پایان رسد، به عرصه بروز تنش‌های فکری، اجتماعی و‌گاه حتی سیاسی بدل می‌کنند.

اما چه کار می‌توان کرد که هر سال در آستانه نوروز، شاهد چنین تنش‌هایی در جامعه ایران نباشیم؟

بی‌شک یکی از عوامل کاهش تنش، افزایش رواداری اراده‌های رسمی نسبت به سنت چهارشنبه سوری است. بر فرض که در سنت چهارشنبه سوری، پاره‌ای ایده‌های بی‌پایه هم وجود داشته باشد. آیا این ایده‌ها تهدیدی برای جامعه ایجاد می‌کند؟


آیا در کارناوال‌های آیینی و مناسکی که در مناسبت‌های مذهبی در سراسر کشور برپا می‌شوند، هیچ آموزه نادرست نامربوط به دین وجود ندارد؟ قطعاً وجود دارد و مروری بر کتاب حماسه حسینی شهید مطهری که در آن از خرافات وارد شده بر ماجرای عاشورا انتقاد شده، مؤید این مدعاست.

در رفتار عامه مردم، چه رفتار عرفی مذهبی و چه رفتار ملی، همیشه خلل‌ها و اشکالاتی وجود دارد. اگر در حوزه دین با رفتارهای نادرست عامه مردم با تساهل و تسامح برخورد می‌شود، در حوزه ملیت نیز می‌توان چنین رویه‌ای را در پیش گرفت. سخت گیری با مردم، آن هم در جزئیات، نه به سود جامعه است نه به سود دولت.


از سوی دیگر، کسانی هم که چهارشنبه سوری را به عرصه بروز وندالیسم بدل می‌کنند، باید بدانند که مهم‌ترین پیامد این رفتار آن‌ها تقویت رادیکال‌های ضد سنن ملی است که با تخریب‌ها و کشته‌ها و مجروح‌های چهارشنبه سوری، بهترین بهانه را به دست می‌آورند که «می‌بینید چه رسم وحشتناکی است این چهارشنبه سوری خرافی؟»

علاوه بر این، وندالیسم و آشوبگری شب چهارشنبه سوری، امنیت و‌گاه حتی حیات انسان‌های بی‌گناهی را به خطر می‌اندازد که در آستانه سال نو، مهیای جشن نوروز هستند.

بی‌تردید غوغاسالاران و وندالیست‌های دستگیر شده در روز و شب چهارشنبه سوری، پس از دستگیری انتظار دارند مراجع امنیتی و قضایی، حقوق انسانی آن‌ها را پاس بدارند و با درشتی با آن‌ها برخورد نکنند. اما آیا این افراد، پیش از دستگیر شدن، لَختی به حقوق انسان‌های بی‌گناهی که از گوشه و کنارهای کوچه و چنارهای تهران عبور می‌کنند، می‌اندیشند؟!

کدام سنت سیاسی و دینی و حتی غیردینی به آن‌ها اجازه می‌دهد برای ابراز شادمانی خود، انواع و اقسام ترقه‌ها و نارنجک‌ها را با بی‌مسئولیتی هر چه تمام‌تر، به این سوی و آن سوی شهر پرتاب کنند و هزینه این شادی سفیهانه آنان، آسیب دیدن سر و چشم و آتش گرفتن و‌گاه حتی از دست رفتن جان رهگذران و مردمان بی‌پناه و بی‌گناهی باشد که به ناچار در آن «شب ترقه‌ها و نارنجک‌ها» به خیابان آمده بودند.


ضربه‌ای که اینان به آیین چهارشنبه سوری می‌زنند، به مراتب بیش از کسانی است که رسماً و علناً کمر به نابودی سنن زیبای ایرانی بسته‌اند.

آری، به نظر می‌رسد که همه موافقان و مخالفان چهارشنبه سوری، بویژه افراطیون دو سر این طیف، باید در بینش و کنش خود تاملی دوباره کنند.


امیدواریم دوستان عزیزی که با برپایی آئین چهارشنبه سوری، این آخرین چهارشنبهٔ سال ۹۰ را جشن می‌گیرند خدای ناکرده زیبایی این رسم کهن ایرانی را با انجام کارهای خطرناک و استفاده از وسایل خطرناک آتشبازی و منفجر کردن ترقه خراب نکنند و سلامتی و آرامش خود و اطرافیانشان را تحت هیچ شرایطی هدف قرار ندهند چراکه همین چهارشنبه سوری در عین زیبا و شادی آفرین بودن، می‌تواند فرهنگ ساز و تداوم بخش این آئین زیبای ایرانی هم باشد...

سایت رشته صنایع شیمیایی...
ما را در سایت سایت رشته صنایع شیمیایی دنبال می کنید

برچسب : نویسنده : علیرضا فرزادنیا chemis بازدید : 263 تاريخ : سه شنبه اسفند 1390 ساعت: 16:13

عنوان: کروماتوگرافی کاغذی (paper chromatography)
هدف: آشنایی با یک روش جداسازی، شناسایی و اندازه گیری مواد آلی
تئوری:
کروماتوگرافی کاغذی
انواع جداسازی‌های مختلف و ساده بر روی کاغذ به عنوان پیشروان کروماتوگرافی کاغذی توصیف شده‌اند. این سیستم معمولا به عنوان نمونه بارزی از سیستم تقسیمی در نظر گرفته می‌شود که در آن فاز ساکن آب است و به وسیله جذب سطحی بر روی مولکول‌های سلولز قرار می‌گیرد و مولکول‌های سلولز نیز به نوبه خود به وسیله ساختار الیافی کاغذ در وضعیت‌های ثابت نگه داشته می‌شود. امروزه، به هر حال، مشخص شده است که جذب سطحی اجزای فاز متحرک و حل شونده‌ها و اثرات تبادل یون نیز نقش‌هایی را ایفا می‌کنند و کاغذ به هیچ عنوان تنها به صورت تکیه‌گاه بی‌اثر نیست.


عنوان: کروماتوگرافی کاغذی (paper chromatography)
هدف: آشنایی با یک روش جداسازی، شناسایی و اندازه گیری مواد آلی
تئوری:
کروماتوگرافی کاغذی
انواع جداسازی‌های مختلف و ساده بر روی کاغذ به عنوان پیشروان کروماتوگرافی کاغذی توصیف شده‌اند. این سیستم معمولا به عنوان نمونه بارزی از سیستم تقسیمی در نظر گرفته می‌شود که در آن فاز ساکن آب است و به وسیله جذب سطحی بر روی مولکول‌های سلولز قرار می‌گیرد و مولکول‌های سلولز نیز به نوبه خود به وسیله ساختار الیافی کاغذ در وضعیت‌های ثابت نگه داشته می‌شود. امروزه، به هر حال، مشخص شده است که جذب سطحی اجزای فاز متحرک و حل شونده‌ها و اثرات تبادل یون نیز نقش‌هایی را ایفا می‌کنند و کاغذ به هیچ عنوان تنها به صورت تکیه‌گاه بی‌اثر نیست.
سیر تحولی رشد
روش پیشنهادی رانگ در سال ۱۸۵۰ و فرآیندی که آن را تجزیه موئینه‌ای می‌نامند، از جمله آن‌ها می‌باشند. چنین روش‌هایی در واقع بیشتر شبیه کروماتوگرافی جذب سطحی بودند و کروماتوگرافی کاغذی به مفهوم فعلی، گسترش سیستم تقسیمی است که به وسیله مارتین و سینج در سال ۱۹۴۱ ارائه شد. در سال ۱۹۴۴ کونسدن، گوردن و مارتین اسیدهای آمینه و پپتیدهای موجود در محصول آبکافت، پروتئین پشم را به وسیله روشی جدا کردند که در آن به جای ستون پودر از یک صفحه یا نوار کاغذی آویزان در داخل یک ظرف سرپوش‌دار استفاده شده بود.
کاربرد
در ابتدا کروماتوگرافی کاغذی برای جداسازی مخلوط‌های مواد آلی به کار رفت. ولی بعد از آن، عمدتا به وسیله برستال و پولارد و همکاران آن‌ها، برای جداسازی یون‌های معدنی به سرعت به کار گرفته شد. هم آنیون‌ها و هم کاتیون‌ها را به وسیله این روش می‌توان جدا کرد.
خصوصیت ویژه
یک خصوصیت ویژه روش کروماتوگرافی کاغذی این است که چیزی مربوط به محلول یا گاز خارج شده از ستون که در سیستم‌های معمول مایع یا گاز با آن برخورد می‌کنیم وجود ندارد. ترکیبات جدا شده روی کاغذ مکان‌یابی و شناسایی می‌شوند در نتیجه، جداسازی به طور نسبتا دائم در روی کاغذ ثبت می‌شود. در این روش اجزای جدا شده جمع آوری نمی‌شوند و احتیاجی به وسایل پیچیده کنترل پیوسته نیست. اندازه گیری کمی ترکیبات جدا شده را می‌توان روی کاغذ انجام داد ولی اگر بخواهند اجرای را از کاغذ خارج کنند. تنها کار لازم این است که قسمت مربوط به هر یک از اجسام را از کاغذ ببرند و هر یک را به طور جداگانه بشویند.
طرح کلی روش
قطره‌ای از محلولحاوی مخلوطی که باید جدا شود را روی یک صفحه یا نوار کاغذ صافی در محل علامت گذاری شده قرار می‌دهند. در این محل، قطره به صورت یک لکه حلقوی پخش می‌شود. وقتی که لکه خشک شده کاغذ را در یک ظرف مناسب سربسته طوری قرار دهند که یک سر آن در حلال انتخاب شده به عنوان فاز متحرک فرو رود. حلال از طریق الیاف کاغذ در نتیجه عمل موئینگی نفوذ می‌کند و نکته مهم این است که سطح کاغذ نباید کاملا به وسیله حلال پوشانده شود. زیرا در این صورت، اصلا جدا سازی صورت نمی‌گیرد یا نواحی خیلی پخش می‌شوند.

وقتی که جبهه حلال مسافت مناسبی را طی کرد یا بعد از یک زمان از قبل تعیین شده، کاغذ را از طرف بیرون آورده، جبهه حلال را با علامتی مشخص می‌کنند و می‌گذارند تا صفحه خشک شود. وقتی که محل‌های مناطق جدا شده آشکار شدند لازم است که هر یک از اجسام به طور جداگانه شناسایی شوند. در موارد ایده‌آل، هر جسم با واکنشگر مکان‌یاب، رنگ مخصوصی می‌دهد که در مورد مواد معدنی بیشتر و درمورد مواد آلی کمتر مشاهده می‌شود. ساده‌ترین روش شناسایی بر اساس مقدار Rf یعنی نسبت فاصله طی شده به وسیله جبهه حلال است.
خارج کردن جسم از کاغذ
روش‌های ارائه شده مستلزم به کارگیری یک واکنشگر مکان یاب شیمیایی برای تعیین محل لکه هستند، و لکه‌های رنگی اساس ارزیابی را تشکیل می‌دهند. بعضی اوقات می‌توان کمپلکس را شستشو داد و به وسیله روش رنگ سنجی تخمین زد، ولی اگر تغییر شیمیایی قابل قبول نباشد ماده تغییر نیافته را باید شستشو داد. عمل شستشو را می‌توان با وارد کردن تکه کاغذ در یک حلال، به وسیله استخراج در یک دستگاه سوکسیله، یا با استفاده از آرایش خاصی، که در کاغذ یک جریان نزولی کروماتوگرافی ایجاد می‌نماید، انجام داد. برای جداسازی‌های معدنی تکه‌های کاغذ را می‌توان به صورت خاکس‌تر در آورده، باقیمانده‌ها را در اسید حل کرد. نتایج این روش به اندازه روش شستشو خوب نیستند. از اینرو محلول‌های به دست آمده را می‌توان به وسیله هر روش مناسبی تجزیه کرد، روش‌هایی که اغلب به دنبال روش‌های کروماتوگرافی به کار می‌روند عبارتند از رنگ سنجی و قطبش نگاری.

پیدا کردن یک روش کروماتوگرافی، که بتواند به طور کمی تمامی اجزای یک مخلوط را جدا کند، مطلقا ضروری نیست. ارزیابی کمی فلزات با قطبش نگاری و ارزیابی کمی مواد آلی مشکل‌تر از فلزات است زیرا، برای مواد آلی، روش‌های موجود برای آزمایش محلول حاصل از شستشو محدود‌تر هستند. ارزیابی مواد آلی معمولا بر روی کاغذ صورت می‌گیرند و بنابراین، لازم است که هر جسمی از اجسام دیگر به طور کمی جدا شود.
نقایص کروماتوگرافی کاغذی
    لکه‌های چند تایی:
در کروماتوگرافی یون‌ها فلزی، اگر دارای آنیونی متفاوت از آنیون موجود در محلول اولیه باشد، ممکن است رقابتی بین آنیون‌ها برای یون فلزی وجود داشته باشد، که در نتیجه دو لکه به دست می‌آید که هر یک از آن‌ها مربوط به یکی از نمکهای فلزی می‌باشد. ممکن است یون فلزی دو کمپلکس متفاوت با حلال ایجاد کند. در جدا سازی‌های آلی، ممکن است جسم دو شکل متفاوت وجود داشته باشد. به عنوان مثال یک آمینو اسید می‌تواند به صورت کاتیون و یون دو قطبی باشد.
    دنباله دار شدن:
اگر مخلوط یه مقدار زیاد از حد روی کاغذ قرار داده شود، یا سرعت عبور حلال متفاوت باشد، جسم نمی‌تواند برای ایجاد یک لکه مجزا به تعادل برسد. در این صورت این لکه، در سطح بزرگی از کاغذ پخش شده و از حلال در حال پیشروی عقب می‌ماند. دنباله‌دار شدن ممکن است به سبب اثرات جذبی سطحی‌تر ایجاد شود.
    اثرات لبه یا کناره:
لکه‌ها خیلی نزدیک به کنار نوار، ممکن است در امتداد کنار کاغذ پخش شوند، عمل نفوذ ممکن است به علت بالا بودن غلظت موضعی فاز متحرک در آن ناحیه، و یا به علت بالا‌تر بودن سرعت تبخیر حلال در کنار کاغذ، که منجر به اثرات تقسیمی غیرعادی می‌شوند، باشد.
روش کمی کروماتوگرافی کاغذی
کاربرد کمی این روش نه تنها احتیاج به یک جداسازی کمی، بلکه مکان‌یابی و ارزیابی کمی اجسام موجود نیز دارد. یک جداسازی کیفی رضایت بخش، الزاما برای کار کمی مفید نیست. اندازه گیری کمی را می‌توان یا با سنجش مقدار جسم موجود در لکه روی کاغذ، یا با خارج کردن جسم از کاغذ و تجزیه اجزای جدا شده به وسیله روش‌های کمی متداول انجام داد. لکه اولیه از نمونه مناسب روی کاغذ قرار می‌دهند، خشک کردن لکه باید تحت شرایط استاندارد زمان و دما صورت گیرد.

در تهیه حلال باید دقت زیادی روی نسبت‌های اجزای صورت گیرد، برقرار ساختن تعادل باید به طور استاندارد انجام گیرد، طول عبور حلال در تمامی نوبت‌ها یکسان باشد، در طول آزمایش، دما باید ثابت بماند، و خشک کردن ورقه باید در یک زمان و دمای استاندارد انجام گیرد. واکنشگر مکان‌یاب (در صورت استفاده از لکه‌های رنگی) باید به طریق کاملا تکرارپذیر افزوده شود. و هر عمل بعدی، مانند خشک کردن یا قراردادن در معرض بخار آمونیاک، باید در مدت استاندارد انجام گیرد. مقدار جسمی که در یک جداسازی کروماتوگرافی باید روی کاغذ قرار گیرد، متغیر است.
مواد لازم: متیل رد، متیل اورانژ، مجهول A، مجهول B، اتانول
وسایل لازم: بشر، لوله موئین، کاغذ صافی یا کروماتوگرافی، خط کش و مداد، منگنه، شیشه ساعت
روش آزمایش:
ابتدا یک کاغذ صافی را در اندازهٔ ۲۰X۱۲ را بریده و در فاصلهٔ ۲ سانتی متری خط می‌کشیم و نقطه‌هایی را به فاصلهٔ ۳ سانتی متری از هم بر روی این خط علامتگذاری می‌کنیم. سپس بالای کاغذ را به فاصلهٔ ۱ سانتی متر خط می‌کشیم.
حال با لولهٔ موئین به ترتیب یک نقطه از محلول‌ها را بر روی کاغذ صافی قرار می‌دهیم و کاغذ را لوله کرده و انتهای آن را با منگنه به هم وصل می‌کنیم و درون یک بشر که کف آن با ۱۵ میلی لیتر اتانول پر شده است می‌گذاریم و یک عدد شیشه ساعت را بر روی آن قرار می‌دهیم.
با بالا آمدن الکل لکه‌ها شروع به بالا رفتن می‌کنند. پس از آنکه حلال به خط بالایی کاغذ رسید، آنرا بیرون آورده و خشک می‌کنیم.
محاسبات:
R. f= (ماده توسط شده طی مسافت) / (حلال برای شده طی مسافت)


موارد خطا:
اگر مخلوط یه مقدار زیاد از حد روی کاغذ قرار داده شود، یا سرعت عبور حلال متفاوت باشد، جسم نمی‌تواند برای ایجاد یک لکه مجزا به تعادل برسد. در این صورت این لکه، در سطح بزرگی از کاغذ پخش شده و از حلال در حال پیشروی عقب می‌ماند.
لکه‌ها خیلی نزدیک به کنار نوار، ممکن است در امتداد کنار کاغذ پخش شوند
نتیجه گیری:
کروماتوگرافی کاغذی اکثرا به عنوان یک وسیله تحقیقاتی به کار می‌رود، و به طور گسترده‌ای در تجزیه‌های روزمره مخصوصا در جداسازی‌های جدیدی که هیچ روش کلاسیک برای آن‌ها وجود ندارد، نیز مورد استفاده قرار می‌گیرد. روش اخیر در مسائل کلینیکی و زیست شیمیایی، جداسازی اسیدهای آمینه و پپتید‌ها در بررسی ساختارهای پروتئین کاربرد دارد.

این متن ناقص است برای مشاهده متن کامل آن را دانلود نمایید .

حجم فایل : 24 کیلو بایت | فرمت فایل : Doc | زبان : فارسی

لینک دانلود | پسورد فایل : kimiagari.ir

http://shimishop.ir/13418131481.png


گزارش کار تعیین گرمای واکنش سود جامد درآب - دوشنبه نهم مرداد 1391
گزارش کار اندازه گیری دانسیته هوا - یکشنبه هشتم مرداد 1391
گزارش کار بمب کالریمتر جهت تعیین آنتالپی - یکشنبه هشتم مرداد 1391
گزارش کار تعیین مرتبه و ثابت سرعت واکنش - یکشنبه هشتم مرداد 1391
گزارش کار تعیین ضریب انبساط حجمی مایعات - یکشنبه هشتم مرداد 1391
گزارش کار تعیین سختی کل آب - شنبه هفتم مرداد 1391
گزارش کار دبي سنجی سيالات - جمعه ششم مرداد 1391
گزارش کار اندازه گیری دبی با استفاده از اختلاف فشار - جمعه ششم مرداد 1391

سایت رشته صنایع شیمیایی...
ما را در سایت سایت رشته صنایع شیمیایی دنبال می کنید

برچسب : نویسنده : علیرضا فرزادنیا chemis بازدید : 866 تاريخ : سه شنبه اسفند 1390 ساعت: 14:2

وزن سنجی یک نمونه به روش رسوبگیری
این روش برای موادی که ترکیب شیمیایی آن‌ها معین است، بکار می‌رود. در این روش، نمونه مورد نظر را از بقیه اجزا به صورت رسوبی که ترکیب شیمیایی آن معلوم است جدا کرده، پس از خشک و وزن کردن با ترازوی حساس، درصد وزنی آن را حساب می‌کنیم.
شرایط تهیه یک رسوب مناسب چیست؟
استوکیومتری
واکنشگر رسوب دهنده و جسم مورد نظر به نسبت وزنی معین و طبق فرمول شیمیایی با هم ترکیب می‌شوند، به عبارت دیگر واکنش آن‌ها باید کمی باشد.
پایدار بودن
وزن رسوب در شرایط آزمایش باید ثابت بماند. مثلا نباید فرار یا قابل تجزیه بوده، قابلیت ترکیب با اجزای موجود در هوا و یا جذب آن‌ها را داشته باشد.
خالص بودن و خوب صاف شدن
رسوبهای کلوئیدی که به سختی صاف می‌شوند، برای وزن سنجی مناسب نیستند.


وزن سنجی یک نمونه به روش رسوبگیری
این روش برای موادی که ترکیب شیمیایی آن‌ها معین است، بکار می‌رود. در این روش، نمونه مورد نظر را از بقیه اجزا به صورت رسوبی که ترکیب شیمیایی آن معلوم است جدا کرده، پس از خشک و وزن کردن با ترازوی حساس، درصد وزنی آن را حساب می‌کنیم.
شرایط تهیه یک رسوب مناسب چیست؟
استوکیومتری
واکنشگر رسوب دهنده و جسم مورد نظر به نسبت وزنی معین و طبق فرمول شیمیایی با هم ترکیب می‌شوند، به عبارت دیگر واکنش آن‌ها باید کمی باشد.
پایدار بودن
وزن رسوب در شرایط آزمایش باید ثابت بماند. مثلا نباید فرار یا قابل تجزیه بوده، قابلیت ترکیب با اجزای موجود در هوا و یا جذب آن‌ها را داشته باشد.
خالص بودن و خوب صاف شدن
رسوبهای کلوئیدی که به سختی صاف می‌شوند، برای وزن سنجی مناسب نیستند.
انواع رسوب‌ها از لحاظ فیزیکی
وضع فیزیکی رسوب‌ها به اندازه، شکل و بار الکتریکی ذرات بستگی دارد.
رسوبهای بلوری
رسوبهای بلوری، درشت بوده، برای صاف کردن مناسب هستند. بنابراین بهترین رسوب برای وزن سنجی هستند. مانند
رسوبهای لخته‌ای
رسوبهای لخته‌ای مانند رسوب که شبیه شیر منعقد شده بوده، ذرات ریز بهم چسبیده و ذرات درشتتری ایجاد می‌کنند و در اثر شستشو با آب (عمل والختی)، دوباره به ذرات ریز تبدیل می‌شوند.
رسوبهای ژلاتینی
مانند فریک هیدروکسید هستند. قطر ذرات این رسوب‌ها خیلی کوچک است، بنابراین از صافی رد می‌شوند و بعضی از آن‌ها نیز سوراخهای صافی را مسدود کرده، باعث کندی عمل صاف کردن می‌شوند.


فرایند تشکیل رسوب
تشکیل رسوب، هم یک پدیده شیمیایی و هم یک پدیده فیزیکی است. پدیده شیمیایی تشکیل رسوب شامل واکنش شیمیایی واکنشگر و نمونه مورد نظر است. پدیده فیزیکی، شامل هسته‌زایی و رشد بلور (دو مرحله) است.
هسته‌زایی
تشکیل اولیه ذرات کوچک فاز جامد در فاز مایع را که از رسوب مورد نظر به حالت اشباع رسیده باشد، هسته‌زایی می‌نامند.
رشد بلور
رسوب کردن یونهای محلول روی ذرات اولیه را که سبب درشت شدن رسوب‌ها می‌شود، رشد بلور می‌نامند.
ناخالصیهای موجود در رسوب
ناخالصیهای همرسوبی و انواع آن
همراهی مواد ناخالص محلول با رسوب تشکیل شده را همرسوبی می‌نامند و انواع آن عبارتند از:

•    جذب سطحی:
در این حالت، ناخالصی فقط در سطح رسوب جذب می‌شود. مانند جذب سطحی یونهای نقره توسط رسوب کلرید نقره. رسوبهای کلوئیدی به دلیل جاذبه الکتریکی بارهای مخالف، بیشتر خاصیت جذب سطحی دارند.
•    احتباس:
در این حالت، ناخالصی‌ها در داخل رسوب هستند، یعنی فاز رسوب در حین تشکیل، مقداری از مواد ناخالص یا محلول اولیه را در بین ملکولهای خود به دام می‌اندازد. حتی با شستشو هم نمی‌توان آن‌ها را از هم جدا کرد.
•    در برگیری:
در این روش، ناخالصیهایی که سیستم و ساختمان بلوری آن‌ها با رسوب یکی است، همراه با ذرات رسوب، متبلور می‌شوند.
ناخالصیهای پس رسوب
در این حالت، پس از تشکیل رسوب، ترکیب دیگری که در شرایط آزمایش کم محلول است، رسوب کرده، لایه‌ای از ناخالصی‌ها روی رسوب اولیه را می‌پوشاند. به عنوان مثال در جدا کردن کلسیم از منیزیم توسط رسوب دادن با یون اکسالات، رسوب کلسیم اکسالات به آرامی تشکیل می‌شود. اگر محلول، مدتی بیش از اندازه لازم بماند، مقدار کمی منیزیم اکسالات روی کلسیم اکسالات رسوب می‌کند.
نکات مهم در رسوب گیری
•    محلول جسم مجهول باید رقیق باشد و عامل رسوب دهنده قطره قطره به آن اضافه شود و همراه با همزدن محلول باشد. در این صورت تشکیل رسوب به آرامی صورت خواهد گرفت و احتباس کمترین مقدار را خواهد داشت.
•    رسوب تشکیل شده را قبل از صاف کردن باید در حدود ده دقیقه روی حمام بخار آب، گرما داد. با این عمل ذرات ریز‌تر به علت حلالیت بیشتر دوباره حل شده، روی ذرات درشت‌تر رسوب می‌کنند. در نتیجه ذرات رسوب، درشت‌تر شده، سبب تقلیل جذب مواد خارجی بوسیله رسوب می‌شود.
حلالیت و حاصلضرب حلالیت یک رسوب
حلالیت رسوب‌ها کم بوده، رفتار آن‌ها در آب مانند الکترولیت‌ها است، یعنی وقتی رسوب AB که دارای یک یون فلزی و یک آنیون یک ظرفیتی است، در آب تشکیل می‌شود. محلول از یونهای A و B اشباع می‌شود. مقدار رسوب حل شده را برحسب واحد مول در لیتر بیان می‌کنند و حاصلضرب غلظتهای A و B را حاصلضرب حلالیت رسوب () می‌نامند.

صحت روش وزن سنجی، به حلالیت رسوب تشکیل شده بستگی دارد.


عوامل موثر بر حلالیت
•    اثر یون مشترک:
افزایش یک الکترولیت که دارای یک یون مشترک با رسوب است، سبب کم شدن حلالیت می‌شود.
•    اثر PH محیط:
اگر به رسوبی که نمک یک اسید ضعیف است، یک اسید قوی‌تر اضافه کنیم، مقداری از رسوب حل می‌شود. تشکیل هر رسوب باید در PH مناسب آن صورت گیرد. با کنترل PH یک محلول که شامل چند کاتیون است، می‌توان آن‌ها را به صورت رسوب هیدروکسید جدا کرد.
•    اثر حلال:
مواد قطبی در حلالهای قطبی بیشتر حل می‌شوند و مواد غیر قطبی در حلالهای غیر قطبی. برای رسوب دادن اغلب یون‌ها، می‌توان با افزودن یک حلال آلی امتزاج پذیر با آب، حلالیت آن‌ها را کاهش داده، به صورت رسوب، آن‌ها را جدا کرد.
•    بجز این عوامل که توضیح داده شد عواملی مثل الکترولیت‌ها، عوامل کمپلکس کننده، هیدرولیز، دما، فشار و اندازه ذرات در حلالیت رسوب‌ها تأثیر دارند.
محاسبه وزن سنجی
محاسبه در وزن سنجی بر اساس استفاده از جرم اتمی یا ملکولی اجسام مورد نظر در واکنش شیمیایی صورت می‌گیرد. برای محاسبه وزن جز مورد نظر در یک رسوب، وزن رسوب را در ضریب وزن سنجی (F) ضرب می‌کنند:




در رابطه فوق W وزن رسوب و W۱، وزن جزء مورد نظر است F، ضریب وزن سنجی است.

درصد وزنی نیز با رابطه زیر محاسبه می‌شود:



مراحل وزن سنجی
۱.     تشکیل رسوب
۲.     صاف کردن
۳.     شستشو
۴.     خشک کردن در دمای مناسب
۵.     سرد کردن تا دمای محیط
۶.     توزین و محاسبه


منبع:
www. miadsoft. blogfa. com
شیمی تجزیه عمومی (برای دانشجویان مهندسی) گردآوری: دکتر ابولفضل سمنانی-دکتر علیرضا فیروز

این متن ناقص است برای مشاهده متن کامل آن را دانلود نمایید .

حجم فایل : 24 کیلو بایت | فرمت فایل : Doc | زبان : فارسی

لینک دانلود | پسورد فایل : kimiagari.ir

سایت رشته صنایع شیمیایی...
ما را در سایت سایت رشته صنایع شیمیایی دنبال می کنید

برچسب : نویسنده : علیرضا فرزادنیا chemis بازدید : 411 تاريخ : سه شنبه اسفند 1390 ساعت: 13:48

گیاهان که منبع غذا‌ها، دارو‌ها و تعداد بیشماری از مواد آلی گوناگون هستند، در حقیقت گنجینه‌ای عظیم از ثروت پنهانی بشمار می‌روند که پیوسته تجدید می‌شوند. گیاهان علاوه بر آنکه نقش تلمبه آب بی‌اندازه پرتوانی را میان خاک و جو ایفا می‌کنند. با بقایای فسیلی خود منشا منابع لازم برای تمدن کنونی هستند. سلول گیاهی آزمایشگاه بنیادی این کارخانه شگرف ترکیبات آلی است. مهم آن است که تعیین شود گیاه با چه فرآیندهایی (فتوسنتز، تعرق و (واکنشهای متابولیسمی|متابولیسم))) دگرگونی‌های متعددی را باعث می‌شود که از چند ماده ساده آغاز می‌شوند و به تعداد بیشماری از پیچیده‌ترین مواد آلی حاصل از متابولیسم گیاهی می‌رسند.


گیاهان که منبع غذا‌ها، دارو‌ها و تعداد بیشماری از مواد آلی گوناگون هستند، در حقیقت گنجینه‌ای عظیم از ثروت پنهانی بشمار می‌روند که پیوسته تجدید می‌شوند. گیاهان علاوه بر آنکه نقش تلمبه آب بی‌اندازه پرتوانی را میان خاک و جو ایفا می‌کنند. با بقایای فسیلی خود منشا منابع لازم برای تمدن کنونی هستند. سلول گیاهی آزمایشگاه بنیادی این کارخانه شگرف ترکیبات آلی است. مهم آن است که تعیین شود گیاه با چه فرآیندهایی (فتوسنتز، تعرق و (واکنشهای متابولیسمی|متابولیسم))) دگرگونی‌های متعددی را باعث می‌شود که از چند ماده ساده آغاز می‌شوند و به تعداد بیشماری از پیچیده‌ترین مواد آلی حاصل از متابولیسم گیاهی می‌رسند.

برخی از فرآیند‌ها مانند فتوسنتز یا چرخه‌های تحولات نیتروژن و گوگرد، خصلتی عام دارند که به مولکولهای ساده متابولیسم اولیه مانند قند‌ها و آمینو اسید‌ها و... که در همه گیاهان مشترک هستند منجر می‌شوند. فرایندهای دیگر، برعکس، اختصاصی‌تر هستند و به فرآورده‌های متابولیسم ثانویه حاصل از استفاده مواد متابولیسم اولیه، می‌انجامد. چنین است قلمرو بیکران و هیجان ‌انگیز بیوشیمی گیاهی که هدف آن پاسخ به این پرسش معقول است که پدیده‌ها چگونه روی می‌دهند، بی‌آنکه بخواهد به پرسش غایت‌گرانه چرا پاسخ دهد. مباحثی که در بیوشیمی گیاهی بحث می‌شوند، در زیر شرح داده می‌شوند.

نقش آب در گیاهان
آب لازمه زندگی است. زندگی در دریا‌ها تولد ‌یافته و واکنشهای متابولیسمی، مانند ساختارهایی که پایه و اساس این واکنش‌ها هستند فقط در محیط آبکی انجام ‌پذیر هستند. آب در گیاهان علفی و اندامهای جوان در نگهداری حالت تورژسانس دخالت دارد. آب به عنوان متابولیت در تهیه هیدروژن لازم برای ساختن زنجیره‌های هیدروکربنی دخالت دارد. آب در پدیده فتوسنتز نقش کلیدی دارد. آب از طریق تارهای کشنده ریشه جذب شده و از طریق آوندهای چوبی به تمام قسمت‌های گیاه منتقل شده و اعمال خود را انجام می‌دهد.

فتوسنتز
فتوسنتز که در کلروپلاست‌ها صورت می‌گیرد عبارت است از تشکیل قند‌ها از H۲O و CO۲ به کمک انرژی نوری جذب شده بوسیله کلروفیل و رنگیزه‌های فرعی. مباحثی که در مورد فتوسنتز در بیوشیمی گیاهی بحث می‌شود به صورت زیر است. شرایط فتوسنتز، مراحل مختلف اخذ انرژی نوری و تبدیل آن به انرژی شیمیایی، احیای CO۲ به قند سه کربنی و در ‌‌نهایت تشکیل قندهای مختلف از قند اولیه است. بازده فتوسنتز چه از ساخت قند‌ها و چه از نظر میزان انرژی تولیدی در گیاهان مختلف، متفاوت است.

تنفس در گیاهان
پدیده‌های تنفس با مصرف اکسیژن و دفع دی‌اکسید کربن همراه هستند، این پدیده‌ها شامل تجزیه متابولیت‌های کربن‌دار است که سرانجام پس از اکسایش به H۲O و CO۲ تبدیل می‌شوند. این اکسایش همراه با آزاد کردن انرژی است که به صورت ATP ذخیره می‌شود. در گیاهان دو نوع تنفس دیده می‌شود: تنفس در همه موجودات زنده مشترک است و در تاریکی و روشنایی انجام می‌شود و تنفس نوری که فقط در روشنایی انجام می‌شود.

بیوشیمی گیاهی شاخه‌ای از بیوشیمی است. دانشی است تجربی که هدف آن بررسی طبیعت و مکانیسم واکنشهای شیمیای ویژه‌ای است که در گیاهان روی می‌دهند. این شاخه از علوم، دانشی نو‌ظهور است که در حال تکامل می‌باشد.

 

تغذیه نیتروژنی گیاهان
در گیاهان، ترکیبات نیتروژن‌دار که از مواد اساسی سازنده موجودات زنده هستند، از مولکولهای کانی ساده ساخته می‌شوند. مشتقات نیتروژندار از دو نظر حائز اهمیت هستند، از نظر کمی که ترکیبات نیتروژندار ۳۰ - ۶ درصد وزن خشک گیاهان را تشکیل می‌دهند و از نظر کیفی که نیتروژن در ساخت بسیاری از ترکیبات اساسی متابولیسم مانند آنزیم‌ها، اسیدهای نوکلئیک و... شرکت دارد. مباحثی که در این مورد در بیوشیمی گیاهی وجود دارد شامل منابع نیتروژن، استفاده گیاهان از نیتروژن هوا، شکلهای مختلف ازت و... است.

تغذیه گوگردی گیاهان
ترکیبات گوگردی بسیار فراوان هستند و در همه موجودات زنده یافت می‌شوند، ولی تنها گیاهان و میکروارگانیزم‌ها می‌توانند از یونهای سولفات خاک استفاده کرده و آن‌ها را احیا کنند. مباحثی که در بیوشیمی گیاهی درباره این تغذیه مطرح می‌شود شامل منابع گوگرد، استفاده از سولفات‌ها، احیای سولفات فعال، ورود سولفور‌ها در ترکیبات آلی و... می‌باشد.

بیومولکول‌ها
تمام بیومولکول‌ها از جمله کربوهیدرات‌ها، پروتئین‌ها، لیپید‌ها و اسیدهای نوکلئیک در بیوشیمی گیاهی بحث می‌شوند. که شامل شکل و ساختمان این ترکیبات و مشتقات مختلف آن‌ها، وظایف و نقش آن‌ها در گیاه و متابولیسم این مواد می‌باشد.

ترکیبات معطر
بیوسنتز حلقه معطر یکی از فرایندهای اساسی در بیوشیمی گیاهی است. از مهم‌ترین ترکیبات معطر می‌توان لیگنین (ماده سازنده چوب) و همچنین بسیاری از اسانس‌ها، فلاون‌ها، آنتوسیان‌ها و اسیدهای آمینه واجد حلقه‌های معطر (فنیل آلانین و ترپیتوفان) و... اشاره کرد. مواردی مانند تشکیل حلقه معطر، انواع حلقه معطر، نقش و متابولیسم آن‌ها در بیوشیمی گیاهی بحث می‌شوند.

ترپن‌ها و آلکالوئید‌ها
تنوع قابل توجه انواع که در گیاهان دیده می‌شود، نمونه تازه‌ای از امکانات شیمیایی کارخانه گیاهی است. ترپنوئید‌ها با آلکالوئید‌ها و افلانوئید‌ها جزو مواد ثانویه متابولیسم قرار داده می‌شوند. بعضی از ترپنوئید‌ها در پدیده فتوسنتز شرکت می‌کنند و چند هورمون گیاهی، ساختار ترپنی دارند. در حال حاضر بیش از ۲۰۰۰ آلکالوئید شناخته شده‌اند و به علت خواصشان مورد توجه داروسازان قرار گرفته‌اند. مواردی مانند ساختمان این ترکیبات، چگونگی سنتز و متابولیسم این مواد در بیوشیمی گیاهی بحث می‌شوند.

بیوشیمی رشد و نمو گیاهی
مجموعه پدیده‌هایی که با افزایش طول گیاه همراه است نمو نامیده می‌شود. نمو اندامهای گیاهی مانند نمو گیاه کامل با افزایش نمایی مشخص می‌گردد و بعد هر چه گیاه به حد بلوغ نزدیک می‌شود به‌‌ همان نسبت نمو اندامهای کاهش می‌یابد. مواردی مانند سنتیتک رشد، تروپسیم‌ها، انواع هورمونهای گیاهی و ساختار و نقش فیزیولوژیک آن‌ها در گیاهان، تشکیل گل و مکانیسمهای موثر بر آن و... در بیوشیمی گیاهی بحث می‌شوند.

ارتباط بیوشیمی گیاهی با سایر علوم
بیوشیمی گیاهی با بسیاری از علوم از جمله فیزیولوژی گیاهی، زیست‌شناسی سلولی و مولکولی، ژنتیک و بیوشیمی ارتباط دارد.

سایت رشته صنایع شیمیایی...
ما را در سایت سایت رشته صنایع شیمیایی دنبال می کنید

برچسب : نویسنده : علیرضا فرزادنیا chemis بازدید : 303 تاريخ : دوشنبه 22 اسفند 1390 ساعت: 14:42

* در آزمایشگاه شیمی، برای تهیه گاز کلر، محلول هیدروکلریک اسید (جوهر نمک) را بر محلول سفید کننده اثر می‌دهند. بنابر این:

#هیچ‌گاه جوهر نمک را بخصوص در محیط‌های بسته بر روی مایع سفید کننده (وایتکس) نریزید.

* اسید‌ها فلزات را در خود حل می‌کنند. بنابراین:

#هنگام استفاده از بطری‌های آبلیمو که درب فلزی دارند، حتما درب آن‌ها را با در پلاستیکی تعویض کنید.

# از ریختن جوهر نمک بر روی سینک ظرفشویی خودداری کنید.

* اسید‌ها با کلسیم کربنات واکنش می‌دهند و گاز کربن دی اکسید تولید می‌کنند. بنابر این:

#هنگام استفاده از جوهر نمک برای جرم گیری کاشی و سرامیک، آن را رقیق کرده و درب حمام یا سرویس بهداشتی را باز نگه دارید.

* آب لوله کشی دارای املاح بسیاری است که با جوشاندن مقدار کمی از آن رسوب می‌کند و با ادامه جوشیدن، غلظت املاح آن بیشتر می‌شود. بنابر این:

#برفک یخچال را جمع آوری نموده و آن را ذوب کنید. سپس از آب مقطر حاصل در اتو بخار و رادیاتور اتومبیل استفاده کنید.

* اسید‌ها نمک‌های کلسیم را در خود حل می‌کنند. بنابراین:

#هنگام پخت قلم گوساله یک قاشق مربا خوری سرکه به آن اضافه کنید تا کلسیم اشتخوان به خوبی حل شده و وارد آب گوشت شود.

منبع : شیمی و مطالب آموزنده
سایت رشته صنایع شیمیایی...
ما را در سایت سایت رشته صنایع شیمیایی دنبال می کنید

برچسب : نویسنده : علیرضا فرزادنیا chemis بازدید : 326 تاريخ : دوشنبه 22 اسفند 1390 ساعت: 12:30

معلم شیمی از دانش آموزی پرسید : احمد بگو ببینم کدام واکنش های اکسایش واکنش سوختن نیستند ؟

احمد کمی فکر کرد و بعد گفت : آقا اجازه واکنش نسوختن !!!


سایت رشته صنایع شیمیایی...
ما را در سایت سایت رشته صنایع شیمیایی دنبال می کنید

برچسب : نویسنده : علیرضا فرزادنیا chemis بازدید : 387 تاريخ : دوشنبه 22 اسفند 1390 ساعت: 12:27

طبق مطالب مذكوردركتابهاي جديد، واژه پليمر از كلمات يوناني poly به معني بسيار وmeros به معني قسمت گرفته شده است كه اين واژه به مولكول هاي غول آسايي اطلاق مي شود كه از واحدهاي مونومري متعدد داراي اتصالات داخلي ساخته شده باشند. در واقع،‌اين تعريف گمراه كننده است چون درگذشته واژه پليمر براي مقاصد ديگري بكار مي رفته است. به طور كلي به مولكول هايي با فرمول تجربي يكسان و خواص شيميايي و فيزيكي بسيار متفاوت اطلاق مي شده است. براي مثال بنزن(C6H6) با فرمول تجربي (CH) را پليمر استيلن(C2H2)با فرمول تجربي (CH) مي دانستند بنابراين واژه پليمر در كتابهاي شيمي آلي كه در دهه 1920 به چاپ رسيده اند نيز به چشم مي خورد ولي مفهوم آن با مفهوم كنوني واژه متفاوت است.

طبق مطالب مذكوردركتابهاي جديد، واژه پليمر از كلمات يوناني poly به معني بسيار وmeros به معني قسمت گرفته شده است كه اين واژه به مولكول هاي غول آسايي اطلاق مي شود كه از واحدهاي مونومري متعدد داراي اتصالات داخلي ساخته شده باشند. در واقع،‌اين تعريف گمراه كننده است چون درگذشته واژه پليمر براي مقاصد ديگري بكار مي رفته است. به طور كلي به مولكول هايي با فرمول تجربي يكسان و خواص شيميايي و فيزيكي بسيار متفاوت اطلاق مي شده است. براي مثال بنزن(C6H6) با فرمول تجربي (CH) را پليمر استيلن(C2H2)با فرمول تجربي (CH) مي دانستند بنابراين واژه پليمر در كتابهاي شيمي آلي كه در دهه 1920 به چاپ رسيده اند نيز به چشم مي خورد ولي مفهوم آن با مفهوم كنوني واژه متفاوت است.

اين وضعيت در باره برخي از تركيبات شيميايي،‌اندكي پيچيده تر است. براي مثال در اواسط قرن نوزدهم استايرن به عنوان مايع آلي شفاف با بوي نافذ شناخته شده بود. همچنين مشخص شده بود كه اين مايع درشرايط خاص به جامدي شفاف ورزيني نسبتاٌ بي بو تبديل ميشود. اين رزين را متا استايرن مي ناميدند. توليد متا استايرن از استايرن به عنوان يك پليمر يزاسيون توصيف شد و متا استايرن را پليمر استايرن در نظر گرفتند البته، ‌اين واژه تنها براي حالتي بكار مي رفته است كه با وجود تغييرات بسيار آشكار در خواص فيزيكي و شيميايي تغييري در فرمول تجربي حاصل نشده باشد. از دليل وقوع اين تحولات اطلاعي در دست نبوده و شيميدانهاي آن زمان ايده اي در باره چگونگي تغييرات به وجود آمده در استايرن نداشته اند.

در نتيجه، ‌اين امر منجر به باز شدن دريچه اي به شيمي وپليمر و مفهوم پليمر يزاسيون شد. شناخت ماهيت اصلي موادي كه امروزه پليمر ناميده مي شوند. از دهه 1920 به بعد هنگامي كه هرمان اشتودينگر واژه ماكرومولكول را ابداع كرد. آغاز شد و تا قبل از آن هيچ شناختي در باره اين واژه جديد وجود نداشت. اين واژه به معني مولكول بزرگ بود و ريشه يوناني داشت كه امروزه، هم معني با واژه پليمر به كار مي رود البته اين دو واژه دقيقاٌ ‌هم معني نيستند ممكن است واحدهاي سازنده يك ماكرومولكول‌يكسان نباشند(البته در بيشتر موارد واحدهاي يكساني مشاهده مي شوند.)‌ عنوان ماكرومولكول كه توسط اشتودينگر ارائه شدۀ‌در ابتدا قابل درك نبود. او همواره در گفته هايش دچار تناقص مي شد. سه دليل براي رد اين نظريه وجود داشت. ابتدا ،‌بسياري از تركيبات ماكرومولكولي،‌ در حالت محلول رفتار كلوئيدي داشتند ودر زمره تركيبات كلوئيدي معدني شناخته شده قرار مي گرفتند. يعني تصور مي شد كه اين مولكول هاي بزرگ از مولكولهاي كوچك متصل به هم با نيروهاي ثانويه نا شناخته تشكيل شده اند. در سال هاي اوليه قرن بيستم، ‌چنين تفكري شيميدان آلماني هريس را به تحقيق در مورد مولكول الاستيك واداشت. او از روش هاي مختلفي براي تخريب لاستيك طبيعي استفاده نمود تا حالت كلوئيدي ماده را در هم شكسته و مولكول هاي تشكيل دهنده كه احتمالا ٌ‌بسيار كوچك بوده اند را به دست آورد كه البته اين عمل موفقيت آميز نبود.

 دومين دليل در رد نظريه اشتودينگر ‌عدم ارائه فرمول مشخص براي ماكرومولكول ها بود:‌فرمول اين تركيبات به صورت (CH2CHX)n نوشته مي شد كه n عدد بزرگي بود. همچنين،‌ روشي براي تمايز و تشخيص دو مولكول با 100=nو 101=n از يكديگر وجود نداشت. تلاش هاي انجام شده براي تفكيك مولكول هاي با n متفاوت، ‌منجر به در نظر گرفتن محدوده مشخصي براي n شد. البته حتي اگر ميانگين يك جزء‌100=n  باشد تعداد قابل توجهي از مولكول ها، ‌داراي 99=n و يا 101=n غيره خواهند بود. امروزه ،‌روش يك تركيب – يك فرمول، به طوري كه فرمول مذكور، ‌قادر به توصيف خواص فيزيكي (فضايي)‌و شيميايي تركيب باشد، ‌مطرح مي شود. اين روش مورد تائيد شيميدانها ي آلي قرار گرفته است.


  سومين دليل در رد نظريه فوق، ‌ماهيت مواد پليمري است. بررسي هاي بسيار محدودي در باره اين تركيبات انجام شده و آشكار شده كه اين مواد بلوري نبوده وبه صورت صمغ و رزين وجود دارند. شيميدانها، براي شناسايي مواد ،‌ آنها را به صورت بلورهايي با خواص شيميايي و فيزيكي معين، ‌استخراج مي كنند. از آنجا كه اين رزين ها به عنوان مواد غير قابل تبلور شناخته شده اند و امكان تخليص آنها با روش هاي معمول وجود ندارد ،‌ خواص آنها به صورت فرضي، ‌پيش بيني مي شود. مقاله اصلي اشتودينگر در رد حالت كلوئيدي مواد آلي، ‌در سال 1920 به چاپ رسيد و حاوي شواهد منفي بود. او نشان داد كه مواد آلي ماهيت كلوئيدي خود را در تمام حلال ها،‌ حفظ مي كنند ولي كلوئيدي هاي معدني خاصيت كلوئيدي خود را هنگام تغيير حلال از  دست مي دهند. همچنين بر خلاف انتظار، خاصيت كلوئيدي در صورت اعمال اصلاحات در مواد اصلي، حفظ مي شود. در حدود سال 1930، اشتودينگر و سايرين، شواهد بيشتري را مبني بر فرضيه ماكرومولكولي جمع آوري كردند. بخش نهايي در اين باره توسط والاس كاروترز از شركت دوپان در آمريكا ارائه شد. او كار خود را در سال 1929 آغاز كرد و هدفش تهيه پليمر هايي با ساختار مشخص ،‌ از طريق واكنش هاي آلي بود. اگر چه زندگي شخصي او با مشكلاتي همراه بود وليكن شيميداني برجسته بود كه در راه رسيدن به هدف خود كوشش هاي بي دريغي كرد. در پايان كار، نه تنها رابطه بني ساختار و خواص را براي تعدادي از پليمر ها آشكار كرد، بلكه موادي از جمله لاستيك نئوپرن و نايلونها كه اهميت اقتصادي زيادي داشته اند را توليد نمود.

طبقه بندي پليمر ها

  روش هاي متعددي براي طبقه بندي پليمرها وجود دارد. يكي از آنها، بررسي رفتار در برابر حرارت است و طبق اين بررسي مي توان آنها را به دو دسته ترموپلاست و ترموست طبقه بندي شمرد. ترموپلاست ها ، پليمرهايي هستند كه هنگام حرارت دهي ذوب شده وهنگام سرد كردن جامد مي شوند. در حالي كه ترموست ها، پليمرهايي هستند كه هنگام حرارت دهي ذوب نشده و در دماهاي بسيار بالا، به صورت برگشت ناپذير تجزيه مي گردند. مزيت اين روش طبقه بندي ايجاد تمايز بين دو گروه از مواد شيميايي است. ترموپلاست ها ، مولكول هاي خطي يا با شاخه هاي كم مي باشند ولي ترموست ها تركيباتي با اتصالات عرضي و شبكه سه بعدي گسترده از پيوندهاي شيميايي كوالانسي هستند. 

 سيستم طبقه بندي ديگري كه ابتدا توسط كاروترز در سال 1929 ارائه شد. بر مبناي ماهيت واكنش هاي شيميايي انجام شده در پليمريزاسيون است. در اينجا، دو گروه عمده عبارتند از:‌پليمرهاي تراكمي و پليمرهاي اضافي . پليمرهاي تراكمي آنهايي هستند كه از مونومرها، در واكنش هايي با از دست دادن يك مولكول كوچك(مانند آب)‌تهيه مي شوند(مانند پلي استرها كه طي تراكم حاصل شده و در واكنش زير نشان داده شده اند)‌

         O2 H (n-1)+H +)n -  COO –R-( HO         COOH – R-nHOOC+OH – R - nHO

در مقابل ،‌ پليمرهاي اضافي آنهايي هستند كه از واكنش هاي اضافي يك مونومر غير اشباع تهيه مي شووند(مانند پليمريزاسيون وينيل  كلرايد).

                                                      n(- CHCl – CH2- )                 CHCl = nCH2

اين سيستم توسط فلوري اصلاح شده است. او بر مكانسيم واكنش هاي پليمريزاسيون تاكيد داشت و واكنش ها را به دو نوع مرحله اي و زنجيره اي كه تقريباٌ ‌شبيه به واكنش هاي تراكمي يا اضافي هستند، تقسيم بندي نمود. در اين ميان يك استثناء ‌درستنز پلي يورتانها وجود دارد. اين تركيبات از واكنش ايزوسياناتها با تركيبات هيدروكسي تهيه شده و از سينتيك مرحله اي پيروي مي نمايد، ولي از توليد هر واحد، حذف مولكول هاي كوچك صورت   نمي گيرد.  

OH n(-  R – NHCO2 -  R ) –        OCN        OH – R –nHO - +NCO –R – nOCN

از نظر سينتيكي ،‌با پيشرفت واكنش،‌ ابتدا جرم مولي نسبي مواد ايجاد شده بالا مي رود و بالاترين جرم مولي در پايان واكنش مشاهده مي شود. به عبارت ديگر، هنگامي كه مولكول هايي با جرم مولي نسب بالا توليد مي شوند ،‌ واكنش هاي زنجيره اي  كه در تعداد كمي از مناطق فعال شده صورت مي گرفتند، به آساني انجام شده و مونومرهاي باقيمانده وارد واكنش نمي شوند. هنگامي كه ماكرومولكول ها تشكيل شدند، بدون تغيير باقي مي مانند تا باقيمانده مونومرها نيز دستخوش تحول شوند. اين امر بدين معناست كه در اين واكنش ها ، سرعت تشكيل مولكول هاي بزرگ زياد بوده و وجود مولكول هاي مونومر و مولكول هايي با جرم مولي نسبي بالا در طول واكنش، از ويژگي هاي اين واكنش مي باشد.

 

 واكنش هاي مرحله اي  ،‌مولكول هايي با ساختار متفاوت ،‌از مولكول هاي خطي ساده بدون شاخه تا شبكه هاي حجيم با اتصالات عرضي زياد به دست مي دهند. ساختار نهايي، بستگي به تعداد گروه هاي عاملي مونومر مادر دارد. هر چه نسبت اين تعداد بزرگتر از 2باشد انشعابات گسترده تر خواهند شد، تا اينكه شبكه اي با اتصالات عرضي زياد حاصل شود. ولي واكنش هاي زنجيره اي، فقط پليمر هاي خطي يا مولكول هايي با انشعابات كم را توليد مي كنند. بنابراين، با توجه به طبقه بندي به صورت ترموپلاست/ ترموست، در واكنش هاي زنجيره اي فقط ترموپلاستها و در واكنش هاي مرحله اي ترموپلاست ها و ترموست ها توليد مي شوند.

ساختار و خواص پليمر ها

 با توجه به اصول اساسي طبقه بندي درشيمي پليمر، هم اكنون خواص فيزيكي و شيميايي هر يك از پليمرها بطور مجزا بررسي مي شود. بيشتر مثال هاي ذكر شده داراي اهميت اقتصادي بوده ودراينجا، بررسي خواص بيش ازروش توليد صنعتي اين تركيبات مورد نظر است. با توجه به سيستمهاي طبقه بندي ، واضح است كه پليمرهايي با اهميت  اقتصادي بيشتردر زمره ترموپلاست ها يا پليمرهاي اضافي قرار مي گيرند.

پلي اتيلن‌

 اين پليمر ساده ترين ساختار مولكولي ، n(- CH2CH2) را دارد و در حال حاضر ، پر مصرف ترين ماده پلاستيكي است. اين ماده اولين با در سال 1939 به عنوان عايق الكتريكي مورد استفاده قرار گرفت. مشكلاتي در نام گذاري اين پليمر وجود دارد .نام ايوپاك مونومر آن بر خلاف آنچه كه در گذشته اتيلن ذكر شده ، اتن مي باشد. بنابراين نام ايوپاك اين پليمر، پلي(اتن)خواهد بود البته اين نام هرگز توسط شيميدانها به كار نمي رود و در اين جا نيز اين پليمر به نام متداول خود يعني پلي (اتيلن) ناميده مي شود .

چهار روش اصلي براي توليد صنعتي پلي (اتيلن) وجود دارد در هر مورد محصولاتي به خواص متفاوت حاصل مي شود. اين چهار روش عبارتند از:

1- فرآيند فشار بالا

2- فرآيند زيگلر

3- فرآيند فيليپس

4- فرآيند نفت استاندارد (اينديانا)

در فرآيند فشار بالا از فشار هاي atm 300-1000و دماهاي 8-300 درجه سلسيوس استفاده مي شود. آغاز گرهاي راديكال آزاد مانند بنزوئيل پر اكسيد يا اكسي‍‍ژن به كار رفته در و بايد شرايط به دقت كنترل شود تا واكنش فرعي انجام نشود. در صورت انجام واكنش فرعي هيدروژن، متان، و گرافيت توليد ميگردد . بطور كلي ، فرآيندهاي فشار بالا، پلي (اتيلن)‌هايي با دانسيته كمتر در محدوده 945/. – 915/. گرم بر سانتي متر مكعب ايجاد مي كنند كه جرم مولي آنها نيز نسبتاٌ پائين است.

 فرآيندزيگلر، براساس واكنش هاي كورديناسيون به كمك كاتاليزورهاي آلكيل هاي فلزي انجام ميشود. اين واكنش ها توسط كارل زيگلر در آلمان كشف و توسط ناتا در ميلان ايتاليا در اوايل دهه 1950 توسعه يافتند.

 كاتاليزورزيگلر- ناتا، كمپلسي تهيه شده از تتراكلريد تيتانيوم و تري اتيل آلومينيم است. اين كاتاليزور در ابتدا به ظرف واكنش وارد شده و پس از آن اتيلن اضافه مي شود. واكنش در فشارها و دماهاي پائين(‌كمتر از 70 درجه سيلسيوس)‌در صورت فقدان هوا و رطوبت كه كاتاليزور را تجربه مي كنند انجام مي گيرد. پلي (اتيلن)‌ توليد شده طي اين فرآيندۀ ‌داراي دانسيته متوسط در حدود 945/.گرم برسانتي متر مكعب مي باشد. با تغيير نسبت اجزاي پليمر يا ووارد كردن مقدار كمي هيدروژن به ظرف واكنش ، مي توان به دامنه اي از جرم هاي مولي نسبي دست يافت . در فرآيند فيليپس و نفت استاندارد (اينديانا)، پلي (اتيلن)‌با دانسيته زياد ،‌در فشار و دماي نسبتاٌ‌ پائين به دست مي آيد. جزئيات اين فرآيند در جدول زير ارائه شده است.


 

اين پليمر، ماده شناخته شده در جهان امروز است. اين ماده جامدي موم مانند است كه توليد آن به آساني و با هزينه نسبتاٌ‌ كم امكان پذير مي باشد. اين تركيب، مقاومت شيميايي خوبي را از خود نشان مي دهد. انواعي از آن كه جرم مولي نسبي پائين دارند. از تنش هاي محيط زيستي تاثير پذيرفته ودر اثر تابش نور خورشيد و قرار گرفتن در معرض رطوبت تجزيه مي شوند. با توجه به آنچه گفته شد، انواع گوناگون پلي(اتيلن)‌كاربردهاي مختلفي از جمله لوله ها، لفافهاي بسته بندي، اجزاي سازنده كارخانه هاي مواد شيميايي، جعبه ها وعايق هاي الكتريكي دارند.

پلي پروپيلن‌

  پس از آزمايشاتي كه ناتا روي كاتاليزور هاي لازم براي تهيه پليمرهايي با جرم مولي نسبي بالا از آلكن ها انجام داد،‌پلي(پروپلين)‌كه داراي ساختار ) n – (CH3 ) CH3CH –(است، به عنوان يك ماده صنعتي شناخته شد. به دنبال تحقيقات او در باره پليمريزاسيون اتيلن، ‌در سال 1945،‌امكان تهيه پليمرهاي شبيه به پلي (پروپلين)‌ نيز فراهم شد. توليد صنعتي آن به سرعت توسعه يافت وپلي (پروپلين) ‌در سال 1957 براي اولين بار وارد بازار شد.

همانند پلي(اتيلن)‌مشكلاتي در نامگذاري اين پليمر نيز وجود دارد و نام آيوپاك آن يعني پلي(‌پروپن) ‌توسط شيميدانها استفاده نمي شود. البته دليلي براي استفاده از نام متداول و غير سيستماتيك آن وجود ندارد. ولي اين نام به صورت رايج در آمده ودر اين كتاب نيز به كار رفته است.


‌هنگامي كه اولين بار پلي(‌پروپلين) ‌ساخته شد، به دو نوع مختلف به دست آمد. يكي از آنها به پلي(اتيلن)‌ شبيه بود ولي سختي بيشتري داشت. نوع ديگر آمورف بود و از مقاومت كمتري برخوردار بود. امروزه مشخص شده كه نوع اول ايزوتاكتيك ميباشد و هر اتم كربن آن داراي استريوشيمي  و يا ساختار شيميايي – فضايي منظمي است. نوع ديگر آتاكتيك است و هر اتم كربن داراي گروه متيل بوده و استريو شيمي متفاوت و اتفاقي را نشان مي دهد.

پلي(پروپلين)‌صنعتي معمولا ٌ‌95-90 درصد ايزوتاكتيك  بوده و به پلي(اتيلن)‌شباهت زيادي دارد با اين تفاوت كه :

1- داراي دانسيته كمتري است (‌90/. گرم بر سانتي متر مكعب)‌

2- داراي نقطه ذوب بالاتري بوده و مي تواند در دماهاي بالا مورد استفاده قرارگيرد(‌براي مثال براي ساختن ظروف آشپزخانه مقاومت در برابر جوشش آب به كار مي رود)‌

3- در برابر عوامل زيست محيطي مقاوم نيست.

4- به آساني اكسيد مي شود چون در آن پيوندهاي C-H نوع سوم وجود دارد كه شكستن آن نسبتاٌ‌ آسان است.

ويژگي جالب ديگر پلي (پروپلين) ‌ايزوتاكتيك، اين است كه مي تواند بدون ايجاد شكستگي ،‌ چندين بار خميده ‌شود. بنابراين براي قالب هاي يك تكه، مانند جعبه هاي كارت به كار مي رود و مي تواند سالهاي متمادي مورد استفاده قرارگيرد.

پلي متيل كريلات:

 اين پليمر كه نام اختصاري آن، PMMA است، مهمترين پليمر آكريليك از نظر اقتصادي است. اين پليمر از پلي(‌آكريليك اسيد)‌ n   ) – ( Co2H  )  CH2CH -) به دست مي آيد. مي توان اتم هيدروژن نوع سوم را توسط يك گروه متيل ،CH3 جايگزين كرده و سپس گروه كربوكسيليك اسيد را با متانول )‌CH3OH ( استري نمود. اين روش منجر به ايجاد ساختار زير مي شود.

نام پيشنهادي آيوپاك براي PMMA، پلي (1-(متوكسي كربونيل)- 1-متيل اتن)است همانند ساير پليمرها، اين نام مورد استفاده قرار نمي گيرد. با گذشت زمان از اهميت اقتصاديPMMA كاسته مي شود. در اوايل دهه 1960، فروش PMMA 40درصد كل فروش پلي(استايرن)‌بود و در سال 1980،‌اين مقدار به 12درصد رسيد. PMMA به عنوان ماده سازنده پلاستيكهاي مورد مصرف روزمره كاربرد زيادي دارد.

PMMA ماده اي شفاف و شيشه اي مانند است كه طبق مطالعات با اشعه X  در مقياس مولكولي آمورف مي باشد. چون اين ماده نسبت به پلي (اتيلن)‌عايق ضعيف تري بوده و در حلالهايي مانند اتيل پروپانوئات و تري كلرواتان قابل انحلال است، ماده اي قطبي مي باشد. باب توجه به شفافيت و شكل ظاهري PMMA، اين پليمر كاربردهاي زيادي دارد. اين ويژگي ها و همچنين سختي و صلبي آن، PMMA را براي استفاده در لعابها مناسب ساخته است. براي مثال:‌اين ماده براي ساخت علايم راهنمايي و رانندگي، اتصالات لامپهاي خيابانها و لامپ هاي سقفي كارخانه ها ودفاتر به كار مي رود. PMMA ماده اي استاندارد براي ساخت محفظه لامپ پشت اتومبيل است.

پلي استايرن:

  پلي (استايرن) ‌پليمري است كه به دليل ويژگي هاي خاص خود وكم بودن هزينه ساخت آن ،‌ در دنياي پيشرفته امروزي كاربرد زيادي يافته است. از مشخصات آن، محدوده رنگ بسيار مناسب،‌شفافيت،‌ سختي آب كم است.

 مونومر آن، استايرن(‌وينيل بنزن)‌است كه از مشتقات بنزن مي باشد. اين مونومر مايعي بي رنگ و روان است كه به آساني پليمريزه مي شود. اولين گزارش از پليمريزاسيون آن در سال 1839 ارائه شد. در آن زمان سيمون چگونگي تهيه ماده اي كه يعدها (استريول)‌ناميده شد ار مطرح نمود. او عقيده داشت كه ماده مذكور اكسيد شده و محصول را اكسيد استريول ناميد. بعدها هنگامي كه متوجه شد اين ماده فاقد اكسيژن است، آن را متا استايرن ناميد. 

اين پليمر براساس آرايش ساده سر به دم واحدهاي مونومر،‌تشكيل شده و چون موقعيت خاص حلقه بنزن متغير است و حالت تبلور را نشان مي دهد آمورف است. بر خلاف ويژگي هاي كلي،‌در بسياري از موارد بسيار شكننده است. به همين دليل، روش هاي متعددي براي اصلاح خواص مكانيكي پلي(استايرن)‌ارائه شده است. موفقيت آميزترين اين روشها كوپليمر يزاسيون و افزايش پر كننده هاي لاستيكي مي باشد.

  تعداد بسياري ازكوپليمرهاي مختلف استايرن توليد شده و بازار فروش خوبي دارند. پليمرهايي كه در ساختارخود بوتادي ان دارند،از بهترين پليمرها مي باشند.درنسبت مناسب مونومرها ، اين كوپليمرها به صورت الاستومرهاي مصنوعي ، معروف به لاستيك استايرن –بوتادي ان، ) SBR ( در مي آيند. گروه مهم ديگري از مواد، ترپليمرهاي آكريلونيتريل، ‌بوتادي ان و استايرن) ABS ( مي باشند. انواع مختلفي از پليمرهاي ABS با تغيير در نسبت سه مونومر و همچنين تغيير شرايط واكنش، ‌به دست مي آيند. به طور كي پليمرهاي ABS در برابر ضربه بسيار مقاوم بوده و تركيباتي با وضعيت سطحي مناسب توليد مي كنند.

روش ديگر توليد پليمرهاي استايرن تقويت شده،‌ استفاده از پر كننده هاي لاستيكي است. چنين موادي به پلي(استايرن)‌ هاي فشرده معروفندكه نشان دهنده خواص مكانيكي بهبود يافته در آنهاست. اين مواد معمولاٌ‌ازانحلال لاستيك در مونومر استايرن و پليمر يزاسيون استايرن به روش معمول به دست مي آيند.  

 ‌در اين فرآيند ،‌مخلوطي به دست مي آيد كه حاوي لاستيك و پلي (استايرن) ‌و همچنين مقدار كمي از كوپليمر هاي پيوندي با شاخه هاي جانبي كوتاه پلي (استايرن)‌ متصل به مولكولهاي لاستيك است. نتيجه كلي اين روش تهيه موادي مقاوم تر از پلي (استايرن) ‌خالص در برابر ضربه است. از پليمريزاسيون استايرن، ‌ در ايجاد اتصال عرضي در پلي استرهاي غير اشباع استفاده مي شود. معمولاٌ ‌پلي استرهاي توليد شده داراي پيوندهاي دوگانه هستند. چنين رزينهايي به پيش پليمر معروفند. اين رزين ها با استايرن مخلوط شده و محلولي غليظ ايجاد مي كنند. محلول به درون زمينه اي از الياف شيشه وارد مي گردد. كامپوزيت حاصل در هر پليمريزاسيون استايرن، به كمك پيوند هاي دوگانه مولكول پيش پليمر، خواص نهايي به خود مي گيرد. بدين ترتيب، شبكه اي سه بعدي مسلح شده با شيشه به دست مي آيد. ماده كامپوزيتي داراي ويژگي هاي بسيار خوبي بوده و به طور گسترده در قايق، سرويس هاي بهداشتي و حمام به كار مي رود.

پلي وينيل كلريد:

پلي وينيل كلريد كه به عنوان اختصاري PVCشناخته شده است. نام پذيرفته شده براي پلي1-كلرواتن است واز نظر توليد جهاني يكي از سه پليمر مهم ميباشد دو پليمر ديگر پلي اتيلن و پبي استايرن هستند.PVCكاربرد هاي متعددي در ساخت عايق كابل، اسباب بازي و لفافهاي بسته بندي دارد مشخص شده كه PVCساختار سر به دم دارد.شواهد تجربي اين مطلب انجام واكنش ورتز در هنگام انحلال در دي اكسان و عملكرد با پودر روي و تشكيل محلولي كاملاً اشباع حاوي مقدار كمي كلر مي باشد. ساختار ممكن ديگر آرايش، سر به سر مي باشد. كه داراي نقاط غير اشباع در محل خروج اتمهاي كلر است.(واكنش زير)

_CH_CHCl_CHCl_CH_    Zn      _CH2CH=CH_CH2_

 PVCتركيب نشده، بي رنگ و سخت بوده و در مقابل نور و حرارت پايداري كمي دارد. همچنين،PVC ناپايدارترين پليمر صنعتي است. قرار گرفتن آن در معرض نور يا حرارت در دماي بسيار پايين تر از نقطه ذوب ،منجر به تغييرات زياد و اجتناب ناپذيري مي شود.

در ابتداي مصرف PVCپليمري بي نگ و باطولاني شدن زمان تابش نور يا حرارت ،زرد شده و بعد به ناگهاني به رنگ كهربايي تيره و در نهايت سياه در مي آيد. پس از گذشت اين زمان ماده به شدت شكننده مي شود .اين تغييرات به دليل دهيدروكلريناسيون پليمر يعني از دست دادن HCl در طول شاخه اصلي صورت مي گيرد.

اين عمل به صورت خود كاتاليزوري انجام مي شود. و تا زماني كه مقدار كمي كلر در پليمر باقي باشد ادامه مييابد .اين عمل منجر به كاهش انعطاف پذيري مولكول و امكان جذب نور مرئي طيف الكترومغناطيسي مي شود. ايجاد اين تغييرات، تحولي را در خواص توده پليمر سبب مي گردد.به منظور استفاده از قطعات PVCدر محلي كه در معرض نور خورشيد قرار دارد ،افزودن پايدار كننده ها در مراحل تركيب ضروري است.از مواد شيميايي پايدار كننده PVCمي توان صابونهاي سرب لوراتهاي باريم و كادميوم و تركيبات آلي گوگرد قلع مانند قلع دي ايزو اكتيل تيوگليكولات را نام برد. تركيبات آلي قلع نسبتاً گران قيمت بوده و اگر شفافيت و بيرنگي در PVCمورد نظر باشد به كار مي روند.

عملكرد پايدار كننده هاي PVC به طور كامل مورد مطالعه قرار گرفته اند. اين تركيبات با اولين ذره هيدروژن كلريد موجود ، واكنش داده و كاتاليزورهاي دهيدروكلريناسيون را از بين مي برند و تخريب را به تعويق مي اندازند. به علاوه بسياري از پايدار كننده ها قادر به واكنش با تمام پيوند هاي دوگانه موجود بوده و در نتيجه فرآيند را معكوس كرده و سبب بي رنگ و عدم شكنندگي محصول مي شوند.

سایت رشته صنایع شیمیایی...
ما را در سایت سایت رشته صنایع شیمیایی دنبال می کنید

برچسب : نویسنده : علیرضا فرزادنیا chemis بازدید : 350 تاريخ : دوشنبه 22 اسفند 1390 ساعت: 11:30

آزمایش‌های کیفی و کمی شیر:

۱- نمونه گیری از شیر

 نمونه ایی که برای آزمایش انتخاب می‌شود، باید در بر گیرنده تمام خصوصیات شیر مورد آزمایش باشد و نمونه گیری به طریقی انجام گیرد که شیر به میکروب‌ها و مواد شیمیایی آلوده نشود.

 یکی از آزمایش‌های متداولی که در کارخانه‌های شیر انجام می‌گیرد، اندازه گیری چربی شیر است. گاهی اوقات، در کرگاه‌های بستنی سازی، شیر خشک کنی، پنیر سازی و... برای تعیین قیمت شیر، میزان مواد جامد آن نیز اندازه گیری می‌شود. علاوه بر این، شیر در موارد زیر نیز، تحت آزمایش قرار می‌گیرد:


آزمایش‌های کیفی و کمی شیر:

۱- نمونه گیری از شیر

 نمونه ایی که برای آزمایش انتخاب می‌شود، باید در بر گیرنده تمام خصوصیات شیر مورد آزمایش باشد و نمونه گیری به طریقی انجام گیرد که شیر به میکروب‌ها و مواد شیمیایی آلوده نشود.

 یکی از آزمایش‌های متداولی که در کارخانه‌های شیر انجام می‌گیرد، اندازه گیری چربی شیر است. گاهی اوقات، در کرگاه‌های بستنی سازی، شیر خشک کنی، پنیر سازی و... برای تعیین قیمت شیر، میزان مواد جامد آن نیز اندازه گیری می‌شود. علاوه بر این، شیر در موارد زیر نیز، تحت آزمایش قرار می‌گیرد:

۱- شرایط جمع آوری و نگهداری شیر، قبل از تحویل به کارخانه

۲- احتمال افزوده شدن آب به شیر

۳- کیفیت پاستوریزه شدن و استریلیزه شدن شیر

 به علت وجود اختلاف بین وزن مخصوص سرم و چربی شیر، گلبولهای چربی شیر، دائماً در سطح قرار می‌گیرند. بنابر این همیشه قبل از نمونه گیری باید شیر را کاملاً مخلوط کرد. برای این کار، اگر مقدار شیر زیاد نباشد، آن را از یک پیمانه به پیمانه دیگر می‌ریزند. برای حجم‌های زیاد، از همزن استفاده می‌کنند. در مورد تانک‌های بزرگ شیر، باید به وسیله نمونه بردار مخصوص از چند قسمت تانک نمونه‌های کوچک برداشته و سپس آن‌ها را با یکدیگر مخلوط کرد.

به هنگام نمونه گیری، باید به نکات زیر توجه نمود:

 ۱- برای نمونه گیری از ظروف استیل استفاده نمود

۲- دست‌ها نمی‌ز و خشک باشد

۳- نمونه باید فوراً سرد و خشک شود و در دمای ۴/۴درجه نگهداری شود. همچنین باید از یخ زدن نمونه جلوگیری کرد. درجه حرارت شیر باید در تمام قسمت‌های نمونه گیری یادداشت شود.

۴- باید نمونه گیر را قبل از وارد کردن به شیر، با محلول ضد عفونی کننده شست.

 

۲- اندازه گیری اجزای شیر

۱-۲ – اندازه گیری چربی شیر به روش ژربر

اساس آزمایش: چربی موجود در شیر به صورت ذراتی است که توسط غشای پروتئینی احاطه شده است. در این روش، با پاره کردن غشا پروتئینی با کمک اسید سولفوریک غلیظ، ذرات چربی را آزاد کرده و سپس با استفاده از نیروی گریز از مرکز، این ذرات را جمع آوری کرده و در لوله استاندارد (چربی سنج) اندازه گیری می‌کنیم.

در این آزمایش، از الکل ایزو آمیلیک برای پیشگیری از تشکیل ذرات ذغالی و همچنین تسریع عمل اسید، استفاده می‌شود.

 

آزمایش‌های کیفی و کمی شیر:

۱- نمونه گیری از شیر

 نمونه ایی که برای آزمایش انتخاب می‌شود، باید در بر گیرنده تمام خصوصیات شیر مورد آزمایش باشد و نمونه گیری به طریقی انجام گیرد که شیر به میکروب‌ها و مواد شیمیایی آلوده نشود.

 یکی از آزمایش‌های متداولی که در کارخانه‌های شیر انجام می‌گیرد، اندازه گیری چربی شیر است. گاهی اوقات، در کرگاه‌های بستنی سازی، شیر خشک کنی، پنیر سازی و... برای تعیین قیمت شیر، میزان مواد جامد آن نیز اندازه گیری می‌شود. علاوه بر این، شیر در موارد زیر نیز، تحت آزمایش قرار می‌گیرد:

۱- شرایط جمع آوری و نگهداری شیر، قبل از تحویل به کارخانه

۲- احتمال افزوده شدن آب به شیر

۳- کیفیت پاستوریزه شدن و استریلیزه شدن شیر

 به علت وجود اختلاف بین وزن مخصوص سرم و چربی شیر، گلبولهای چربی شیر، دائماً در سطح قرار می‌گیرند. بنابر این همیشه قبل از نمونه گیری باید شیر را کاملاً مخلوط کرد. برای این کار، اگر مقدار شیر زیاد نباشد، آن را از یک پیمانه به پیمانه دیگر می‌ریزند. برای حجم‌های زیاد، از همزن استفاده می‌کنند. در مورد تانک‌های بزرگ شیر، باید به وسیله نمونه بردار مخصوص از چند قسمت تانک نمونه‌های کوچک برداشته و سپس آن‌ها را با یکدیگر مخلوط کرد.

به هنگام نمونه گیری، باید به نکات زیر توجه نمود:

 ۱- برای نمونه گیری از ظروف استیل استفاده نمود

۲- دست‌ها نمی‌ز و خشک باشد

۳- نمونه باید فوراً سرد و خشک شود و در دمای ۴/۴درجه نگهداری شود. همچنین باید از یخ زدن نمونه جلوگیری کرد. درجه حرارت شیر باید در تمام قسمت‌های نمونه گیری یادداشت شود.

۴- باید نمونه گیر را قبل از وارد کردن به شیر، با محلول ضد عفونی کننده شست.

 

۲- اندازه گیری اجزای شیر

۱-۲ – اندازه گیری چربی شیر به روش ژربر

اساس آزمایش: چربی موجود در شیر به صورت ذراتی است که توسط غشای پروتئینی احاطه شده است. در این روش، با پاره کردن غشا پروتئینی با کمک اسید سولفوریک غلیظ، ذرات چربی را آزاد کرده و سپس با استفاده از نیروی گریز از مرکز، این ذرات را جمع آوری کرده و در لوله استاندارد (چربی سنج) اندازه گیری می‌کنیم.

در این آزمایش، از الکل ایزو آمیلیک برای پیشگیری از تشکیل ذرات ذغالی و همچنین تسریع عمل اسید، استفاده می‌شود.

مواد شیمیایی

۱- اسید سولفوریک: باوزن مخصوص ۸۱۵/۱ و دمای ۱۵ درجه یا اسید سولفوریک ۹۰ -۹۱%

۲- الکل آمیلیک: باید خالص و بی‌رنگ باشد.

 

 وسایل لازم

۱- چربی سنج ژربر: چربی سنج از یک مخزن استوانه‌ای، یک ستون مدرج و یک حباب تشکیل شده است. ستون مدرج معمولاً، بر حسب در صد، از صفر تا ۸ درجه بندی شده است.

۲- چوب پنیه مخصوص چربی سنج و میخ‌های مربوطه.

۳- پیپت ۱۱ میلی لیتری مخصوص شیر.

۴- پیپت ۱۰ میلی لیتری حباب دار مخصوص اسید سولفوریک.

۵- پیپت یک میلی لیتری حباب دار مخصوص الکل آمیلیک.

۶- سانتریفوژ ژربر با سرعت متوسط ۱۰۰۰ – ۱۲۰۰ دور در دقیقه.

۷- حمام آب گرم با دستگاه تنظیم حرارت: دمای آب باید روی ۶۵ -۷۰ درجه تنظیم شود

 

 روش آزمایش

۱-ابتدا دمای همه نمونه‌ها را به ۲۰ درجه برسانید. سپس، جربی سنج را در جای مخصوص طوری قرار دهید که حباب آن به طرف پایین باشد.

۲- ده میلی لیتر اسید سولفوریک را طوری در چربی سنج بریزید که قسمت بالای دستگاه به اسید آغشته نشود

۳- با یک پیپت ۱۱ میلی لیتری، ۱۱ میلی لیتر شیر را به آهستگی در چربی سنج بریزید. شیر را از کنار دیوار چربی سنج طوری بریزید که حتی الامکان از واکنش اسید با شیر جلو گیری شود.

۴- یک میلی لیتر الکل آمیلیک به چربی سنج بیافزایید.

۵- چوب پنبه‌های مخصوص چربی سنج را خیلی محکم در جای خود قرار داده و محتویات چربی سنج را به آرامی با یک دیگر مخلوط کنید تا پروتئین شیر کاملاً حل شود.

۶- چربی سنج را طوری در ساتریفوژ مخصوص این کار قرار دهید که چوب پنبه آن به طرف پایین و حوباب آان به طرف مرکز قرار گیرد آنگاه به مدت پنج دقیقه با سرعت هزار دور در دقیقه ساتریفوژ کنید.

۷- چربی سنج را خارج کرده وبه مدت پنج دقیقه در حمام آب ۶۰ درجه قرار دهید.

۸- درصد چربی شیر را از روی ستون مدرج چربی سنج بخوانید. با حرکت دادن چوب پنبه بوسیله میخ مخصوص، می‌توان ستون چربی را طوری جابجا کرد که عمل خواندن آسان‌تر شود. هنگالم خواندن ونگ ستون چربی باید طلایی روشن وبدون ذرات معلق باشد.

 

۲-۲ – اندازه گیری ماده جامد و ماده جامد بدون چربی شیر

 ماده جامد شیر معمولاً از طریق اندازه گیری وزن مخصوص شیر و با استفاده از لاکتو متر محاسبه می‌شود و نیز ماده جامد بدون چربی شیر، با استفاده از درصد چربی به وزن مخصوص شیر، قابل محاسبه است.

لاکتومتر

 لاکتوم‌تر نوعی هیدرو متر که درجه بندی آن، وزن مخصوص شیررا با تعین نسبت وزنی آب و شیر در واحد حجم و دمای معین نشان می‌دهد. این کار بر اساس جابجایی مقدار مایع هم وزن یک جسم شناور ورابطه چگالی یک محلول با کل ماده جامد موجود در آن محلول، انجام می‌شود. ماده جامد شیر را چربی و سایر مواد جامد از قبیل پروتئین‌ها، لاکتوز، املاح و… تشکیل می‌دهند. وزن مخصوص چربی شیر حدود ۹۳/۰ و وزن مخصوص ماده جامد بدون چربی آن ۵/۱ گرم است. بنابراین وزن مخصوص یک نمونه شیر بستگی به نسبت چربی و ماده جامد بدون چربی آن دارد متداول ترن نوع لاکتوم‌تر بادرجه بندی دقیق، لاکتوم‌تر کوون است که بر حسب درجه بندی کوون مدرج شده است. تقسیمات از ۱۵تا۴۰ با دقت ۱/۰ اعشاراست که مطابق وزن مخصوص ۰۱۵/۱ تا ۰۴۰/۱ می‌باشد.

 

وسایل لازم

۱- لاکتوم‌تر کوون

۲- استوانه مدرج

 

روش آزمایش

۱- نمونه شیر را یک ساعت قبل از آزمایش در دمای ۱۰ تا ۵ درجه نگهداری می‌کنند سپس در آب سرد قرار داده و دما را به تدریج به ۱۶ درجه برسانید.

۲- شیر را مخلوط کرده و سپس در یک استوانه مدرج با‌‌ همان دما بریزید.

۳- لاکتو متر را در شیر قرار داده وپس از آنکه قسمت باریک گردن آن کاملاً در شیر فرو رفت عدد بالای حلالی تشکیل شده را با دقت بخوانید. زمان قرار دادن لاکتو متر در شیر و خواندن آن باید بین سی ثانیه تا دو دقیقه باشد.

 

۳-۲- اندازه گیری پرو تئین شیر باروش جذب رنگ

 مقدار پروتئین در شیر عاملی مهم در پنیر سازی و تعیین قیمت شیر است. در کارخانه‌های پنیر سازی، شیر بر اساس مقدار پروتئین موجود در آن قیمت گذاری می‌شود. روش معمول برای اندازه گیری پروتئین روش کلدال می‌باشد که روشی پیچیده و نیاز به زمان زیاد می‌باشد.

بعضی از رنگ‌ها می‌توانند گروه‌های قطبی پروتئین‌های دارای بار الکتریکی مخالف را جذب کنند. پروتئین‌های شیر به عنوان کاتیون، عمل کرده و اگر ماده رنگی حاوی بار الکتریکی منفی را وارد شیر کنیم، با پروتئین شیر تشکیل کمپلکس غیر محلول می‌دهد که می‌توان از طریق سانتریفوژ با صافی می‌توان آن را از محیط خارج کرد و غلظت رنگ باقیمانده را که جذب مولکول‌های پروتئین نشده را با اندازه گیری دانسیته اپتیک محلول تعیین کرد.

متداول‌ترین رنگ‌های مورد استفاده عبارت‌اند از: آمیدوبلاک، اورنج و اسید اورنج ۱۲.

 

مواد شیمیایی

۱- امیدوبلاک

۲- اسید سیتریک ۳/۰ مولار: ۶/۵۷ گرم اسید سیتریک در آب مقطر حل کرده و به حجم یک لیتر می‌رسانیم

۳- محلول سیترات رنگی: ۶۱۶۵/۰ گرم آمیدوبلاک را به یک لیتر اسید سیتریک ۳/۰مولار افزوده و به مدت ۲۴ ساعت بماند. دانسیته این محلول ۳۲/۰ است.

روش آزمایش

۱- با افزودن آب مقطر، حجم ۵ میلی لیتر از نمونه شیر مورد آزمایش را به ۱۰۰ میلی لیتر برسانید.

۲- پنج میلی لیتر از این محلول را با ۱۰ میلی لیتر سیترات رنگی در یک لوله سانتریفوژ ۱۵ میلی لیتری ریخته و مخلوط می‌کنیم.

۳- به عنوان شاهد، ۵ میلی لیتر آب را با ۱۰ میلی لیتر سیترات رنگی در لوله سانتریفوژ دیگری بریزید.

۴- پس از ۱۰ دقیقه، لوله‌ها را با سرعت ۲۵۰۰ دور در دقیقه به مدت ۵ ذقیقه سانتریفوژ کنید

۵- در ظرف دیگری، ۳ میلی لیتر از محلول بالای لوله را با افزودن آب مقطر به ۱۰۰ میلی لیتر رسانده و دانسیته اوپتیک آن را در طول موج ۶۱۵ نانو متر اندازه بگیرید. سپس دانسیته شاهد را نیز اندازه بگیرید.

 

۴-۲- اندازه گیری پروتئین، با روش تیتراسیون فرمل

 برای اندازه گیری سریع پروتئین از این روش استفاده می‌شود. وقتی به شیر خنثی فرمالین اضافه شود، اسید آزاد در محیط ظاهر می‌شود که می‌توان آن را با قلیا تی‌تر کرد. مقدار اسید آزاد شده متناسب با مقدار پروتئین موجود در شیر است. بنابرا ین می‌توان مقدار پروتئین شیر را از حاصل ضرب مقدار اسید آزاد شده در یک فاکتور تجربی بدست آورد.

 

مواد شیمیایی

۱- محلول هیدروکسید سدیم ۱/۰ نرمال بدون قرمالدئید.

۲- محلول الکلی فنل فتالئین: حجم ۵/۰ گرم فنل فتالئین را با افزودن الکل ۹۶ % به ۱۰۰ میلی لیتر برسانید.

۳- محلول اکسالات پتاسیم: ۲۵ گرم اکسالات پتاسیم خنثی را با افزودن آب مقطر، به ۱۰۰ میلی لیتر برسانید

۴- فرمالین ۴۰ %

روش آزمایش

۱- به ده میلی لیتر از شیر نمونه، ۵/۰ درصد و ۴/۰ میلی لیتر اکسالات پتاسیم اشباع شده خنثی افزوده و به خوبی به هم بزنید.

۲- مخلوط را پس از چند دقیقه، با هیدروکسید سدیم ۱/۰ نرمال، خنثی کنید تا رنگ ارغوانی ظاهر شود.

۳- دو میلی لیتر فرمالین به مخلوط افزوده، کاملاً مخلوط کرده و بگذارید به مدت چند دقیقه بماند. اسید نهایی تولید شده را با هیدروکسید سدیم ۱/۰ تی‌تر کنیدتا رنگ ارغوانی اولیه ظاهر شود (a میلی لیتر)

 ۴- برای انجام آزمایش شاهد، ۲ میلی لیتر فرمالین را به ۱۰ میلی لیتر آب اضافه کرده و با میلی لیتر). Bهیدروکسید سدیم ۱/۰ نرمال تی‌تر کنید (

محاسبه

مقدار پروتئین موجود در شیر برابر است با:

 ۷/۱ = در صد پروتئین (a-b)

 = میلی لیتر هیدرکسید سدیم مصرفی برای نمونه. a

 = میلی لیتر هیدروکسید سدیم برای شاهد. b

 

۵-۲- اندازه گیری لاکتوز شیر

مواد شیمیایی

 ۱- محلول غلیظ فنیل هیدرازین: یک گرم فنیل هیدرازین هیدرو کراید را در ۸۰ میلی لیترآب حل کرده، ۵ گرم متابی سولفید سدیم به ان افزوده وبه حجم ۱۰۰ میلی لیتر برسانید. می‌توانیدمحلول را در شیشه تیره رنگ، به مدت یک ماه نگهداری کنید

۲-محلول کاربردی: حجم ۱۰ میلی لیتر از محلول بالا را با افزودن اسید استیک گلاسیال به ۱۰۰ میلی لیتربرسانید. این محلول باید در روز ازمایش تهیه شود.

۳- محلول رسوب دهنده پروتئین: محلول ۲%استات روی در آب.

۴- محلول استاندارد لاکتوز: یک گرم لاکتوز رادرمحل اسیدبنزوئیک (۲/۰ %درآ ب) حل کرده و با افزودن محلول اسید بنزوئیک آن را به ۱۰۰ میلی لیتر برسانید. یک میلی لیتر از این محلول حاوی۱۰ میلی گرم لاکتوز است.

 در یک فلا سک حجمی، حجم ۵ میلی لیتر از این محلول را با افزودن اسید بنزوئیک ۲/۰ % به ۱۰۰ میلی لیتر برسانید. یک میلی لیتر از این محلول، حاوی ۵/۰ میلی گرم لاکتوز است.

 

روش آزمایش

۱- یک میلی لیتر شیر را در یک فلاسک حجمی ۱۰۰ میلی لیتری ریخته، یک میلی لیتر محلول استات روی به آن افزوده و با اضافه کردن آب حجم آن را به ۱۰۰ میلی لیتر برسانید پس از ۵ دقیقه آن را صاف کنید.

۲- ۵/۰ میلی لیتر از محلول صاف شده را به یک لوله آزمایش پیرکس منتقل کرده، ۵ میلی لیتر از محلول کاربردی فنیل هیدرازین به آن افزوده و به خوبی به هم بزنید. سپس لوله را به مدت یک ساعت در حمام آب جوش قرار دهید.

۳- به همین ترتیب، یک آزمایش شاهد نیز انجام دهید، با این تفاوت که به جای ۵/۰ میلی لیتر از محلول صاف شده، ۵/۰ میلی لیتر آب اضافه کنید.

۴- محلول درون لوله‌ها را سرد کرده و دانسیته اپتیک آن‌ها را در طول موج ۳۷۰ نانو متر بخوانید. دانسیته اپتیک محلول شاهد را از دانسیته اپتیک نمونه کم کنید.

 غلظت لاکتوز در محلول استاندارد × تفاضل دانسیته نمونه و شاهد

میلی گرم لاکتوز در میلی لیتر شیر = دانسیته اپتیک محلول استاندارد

۳- تعیین کیفیت شیر

۱-۳- اسیدیته شیر

اسیدیته شیر و فراورده‌های آن از طریق تیتراسیون و یا اندازه گیری PH تعیین می‌شود،

عدد اسیدیته می‌تواند تازگی یا کهنگی شیر کیفیت جابه جایی نگهداری آن و همچنین میزان باکتری‌های موجود در آن را به طور تقریبی نشان دهد. اسیدیته شیر تازه برابر با ۱۳/۰ – ۱۸/۰ بر حسب در صد اسید لاکتیک است. شیر تازه حاوی اسید لاکتیک نبوده و این اسیدی ته نشان دهنده پروتئین‌ها و فسفات‌های موجود در شیر است. در اثر تخمیر میکروبی، قند موجود در شیر (لاکتوز) تبدیل به اسید لاکتیک شده و اسیدیته شیر را افزایش می‌دهد.

 

مواد شیمیایی

۱- هیدروکسید سدیم ۱/۰ نرمال: ۰۰۱/۴ گرم هیدروکسید سدیم را در آب مقطر حل کرده و حجم آ ن را با افزودن آب، به ۱۰۰۰ میلی لیتر برسانید

۲- فنل فتالئین ۱%: یک گرم فنل را در الکل اتیلیک ۹۵ % حل کرده و حجم آن را با افزودن الکل، به ۱۰۰ میلی لیتر برسانید.

 

روش آزمایش

۱- ۱۸ گرم شیر را با پیپت مخصوص در یک ارلن مایر ریخته و همین مقدار آب بدون گاز کربنیک به آن بیافزایید

۲- پنج تا هشت قطره شناساگر فنل فتالئین به آن افزوده و با هید روکسید سدیم ۱% نرمال استاندارد شده تی‌تر کنید

۳- با ظاهر شدن رنگ ارغوانی، تیتراسیون را متوقف کرده و مقدار هیدروکسید سدیم مصرفی را یادداشت کنید.

اسیدیته شیر را بر حسب در صد اسید لاکتیک محاسبه کنید:

 

اسیدیته بر حسب در صد اسید لاکتیک= ۱۰۰×۰۰۹/۰ ×میلی لیتر هیدروکسید سدیم

 گرم وزن نمونه

تعیین PH شیر

 تعیینΡΗ شیر، یکی دیگر از راه‌های اندازه گیری اسیدیته شیر است. Η Ρ شیر تازه بین ۵/۶ -۸/۶ است و یا یالا رفتن اسیدیته شیر، ΡΗ آن کاهش می‌یابد. برای تعیینΗ Ρ شیر می‌توان از کاغذ‌های مخصوص ΡΗ و یا ΡΗ سنج‌های الکتریکی دارای الکترود مناسب استفاده کرد.

 

۲-۳- آزمایش االکل

 معمولاً، افزودن الکل به شیر ترش شده، موجب انعقاد آن می‌شود. از این خاصیت می‌توان برای تعیین کیفیت شیر استفاده کرد. البته عواملی مانند بیماری ورم پستان گاو، وجود رنین و کلستروم نیز باعث انعقاد شیر می‌شود

مواد شیمیایی

 محلول الکل ۷۵% (۷۹ قسمت الکل ۹۵ % و ۲۱ قسمت آب مقطر)،

روش آزمایش

۱- الکل ۷۵% و شیر مورد آزمایش را با حجم‌های مساوی در یک لوله آزمایش بریزید.

۲- لوله ازمایش را به خوبی تکان دهید، اگر شیر لخته شد، جواب آزمایش مثبت است.

 

۳-۳- آزمایش جوش

 یکی دیگر از آزمایش‌های کنترل کیفیت شیر، ازمایش جوش است. شیرهای ترش شده در اثر حرارت لخته می‌شوند.

 

روش آزمایش

 ۵ میلی لیتر از شیر مورد آزمایش را در یک لوله آزمایش ریخته و در حمام آب جوش به مدت ۵ دقیقه، حرارت دهید. اگر کیفیت شیر پایین باشد، منعقد می‌شود. در غیر این صورت، شکل ظاهری آن تغییر نمی‌کند.

۴-۳- آزمایش احیای متیلن بلو

 یکی از آزمایش‌های تعیین کیفیت شیر که با آن تعداد باکتری‌های موجود در شیر خام تخمین زده می‌شود، آزمایش احیای متیلن بلو است.

 اساس این آزمایش مبتنی بر این است که باکتری‌های موجود در شیر در دمای مناسب به سرعت رشد کرده و اکسیژن محیط را مصرف کنند در اثر مصرف اکسیژن، حالت شیمیایی محیط تغییر کرده و پتانسیل اکسیداسیون و احیاء پایین می‌آید. برای تخمین زدن میزان فعالیت باکتری‌ها، متیلن بلو (شناساگر حالت اکسیداسیون و احیا ء) به شیر افزوده می‌شود. این شناساگر در ابتدا رنگ آبی دارد. اما پس از مصرف شدن اکسیژن محیط توسط باکتری‌های موجود در شیر رنگ خود را از دست داده و بی‌رنگ می‌شود.

 به طور کلی، طول مدت احیاء با تعداد باکتری‌های موجود در شیر نسبت عکس دارد. یعنی هر چه تعداد باکتری‌ها زیاد‌تر باشد زمان کمتری برای تغییر رنگ متیلن بلو لازم است. برای تسریع رشد باکتری‌های موجود در شیر و کاهش طول مدت آزمایش، پس از افزودن شناساگر، باید نمونه شیر را در دمای کنترل شده قرار داد.

مواد شیمیایی

 قرص‌های تیوسیانا ت متیلن بلو: قرص‌های استاندارد که هریک حاوی ۸/۸ میلی گرم رنگ متیلن بلواست.

طرز تهیه محلول رنگ

 در یک ارلن مایر ۲۰۰ میلی لیتر آب مقطر جوشا نده و با یک انبرک استیل، یک قرص متیلن بلو را درآن حل کنید. قبل از سرد شدن آب، قرص باید کاملأ حل سده باشد. میزان مصرف این محلول ۱/۰مقدار نمونه (بر حسب میلی لیتر) است. این محلول باید در ظرف شیشه‌ای تیره رنگ و جای خنک نگهداری شود.

 

روش آزمایش

۱- ۱۰میلی لیتر از شیر خام مورد آزمایش را دریک لوله آزمایش استیریل در داربریزید.

۲- یک میلی لیتر محلول تیوسیانات متیلن بلو را به خوبی با آن مخلوط کنید.

۳-به عنوان محلول کنترول، درلوله ازمایش دیگری ۱۰میلی لیتر شیر استیریل ریخته و یک میلی لیتر محلول متیلن بلو را به خوبی با ان مخلوط کنید

۴-لوله‌ها را در حمام آب ۳۵-۳۷ درجه سانتیگراد قرار داده و هر ۵ دقیقه یک بار، آن‌ها رااز نظر تغییر رنگ کنترل کنید. اگر پس از نیم ساعت، هیچ تغییر رنگی صورت نگرفت، هر یک ساعت یک بار آن‌ها را کنترل کنید.

 

نتبجه آزمایش

 مدت زمان برای بی‌رنگ شدن متیلن بلو به عنوان احیای شیر در نظر گرفته می‌شود. هر چقدر این مدت طولانی‌تر باشد، شیر مورد آزمایش از کیفیت بهتری برخور دار است.

 جدول زیر درجه بندی کیفی شیر را نشان می‌دهد:

 
درجه بندی شیر
زمان لازم برای بی‌رنگ شدن متیلن بلو
تعداد تقریبی باکتری ها

در یک میلی لیتر شیر

خوب
بیش از ۸ ساعت
کمتر از ۵۰۰۰۰۰

نسبتأ خوب
۶-۸ ساعت
۱۰۰۰۰۰۰-۴۰۰۰۰۰۰

قابل قبول
۲-۶ ساعت
۴۰۰۰۰۰۰-۲۰۰۰۰۰۰۰

بد
کمتر از ۲ ساعت
بیش از ۲۰۰۰۰۰۰۰

۴- تشخیص وجود عوامل نگهدارنده و مواد افزودنی در شیر

 دربعضی موارد، برای جلوگیری از تکثیر میکروبی و حفظ کیفیت بهتر قبل ازورود به کار خانه، مواد نگهدارنده به شیر افزوده می‌شود، در صورت وجود چنین شکی، شیر را از نظر دارا بودن مواد شیمیایی زیر آزمایش می‌کنند:

۱-۴- فرمالین

 وقتی به شیر حاوی فرمالین، کلرید فریک همراه با یک اسید قوی (مانند اسید سولفوریک) اضافه شود، در اثر حرارت، رنگ بنفش حاصل خواهد شد.

 

مواد شیمیایی

۱- اسید سولفوریک غلیظ.

۲- کلرید فریک ۵/۲ در صد.

 روش آزمایش

در یک لوله آزمایش، ۵ میلی لیتر از شیر مورد آزمایش و معادل آن آب ریخته و ۳ تا ۴ میلی لیتر اسید سولفوریک غلیظ به آن بیافزایید، سپس دو قطره کلرید فریک به محلول اضافه کرده و پس از مخلوط کردن، تا نقطه جوش حرارت دهید. ظاهر شدن رنگ بنفش نشان دهنده وجود فرمالین در شیر است.

 

۲-۴- آب اکسیژنه

 افزودن آب اکسیژنه به شیر باعث کند شدن رشد باکتری‌های شیر شده و ترش شدن شیر را به تعویق می‌اندازد. اگر به شیر که حاوی آب اکسیژنه است گائیاکل اضافه شود، در حضور آنزیم پراکسید، رنگ آن تغییر کرده و در نتیجه، می‌توان به وجود آب اکسیژنه پی برد. اگر در اثر حرارت یا ترش شدگی، آنزیم پراکسیداز از بین رفته باشد می‌توان مقدار شیر تازه را که دارای این آنزیم است به شیر مورد آزمایش اضافه کرد.

مواد شیمیایی

گائیاکل (محلول اشباع شده ۲ در صد)

روش آزمایش

 یک میلی لیتر از شیر مورد آزمایش و یک میلی لیتر از شیر معمولی را با یک میلی لیتر گائیاکل در یک لوله آزمایش ریخته و بخوبی مخلوط می‌کنیم. در صورتی که آب اکسیژنه به به شیر اضافه شده باشد، در مدت کوتاهی رنگ شیر صورتی می‌شود، در غیر این صورت تغییر رنگی مشاهده نمی‌شود. اگر پس از افزودن آب اکسیژنه شیر حرارت دیده باشد، آزمایش منفی خواهد بود.

۳-۴- اسید سالیسیلیک

 چنانچه اسید سالیسیلیک در شیر باشد با کلرید فریک تولید رنگ ارغوانی می‌دهد. این رنگ تحت تاثیر رنگ پروتئین‌های شیر به خاکستری تبدیل می‌شود.

مواد شیمیایی

کلرید فریک ۲۶ در صد، با وزن مخصوص ۲۶/۱ =d

روش آزمایش

 ۱۰ میلی لیتر از شیر مورد نظر را در لوله آزمایش ریخته، ۵ قطره کلرید فریک افزوده و بخوبی مخلوط کنید. در صورتی که اسید سالیسیلیک در شیر باشد شیر به رنگ خاکستری با سایه ارغوانی در خواهد آمد.

۴-۴- آنتی بیوتیک ها

 موارد استعمال: مقدار بسیار کمی ازآنتی بوتیکی که برای درمان ورم پستان گاو به کار می‌رود تا ۳ روز پس از آخرین مصرف در شیر گاو وجود داشته باشد. در ضمن اگر به جیره غذایی حیوان آنتی بیوتیک افزوده شده باشد شیر حیوان، آلوده به آنتی بیوتیک خواهد بود. وجود آنتی بیوتیک در شیر دو عارضه زیر را موجب می‌شود

۱- آنتی بیوتیک از رشد باکتری‌های مفید که تولید اسید لاکتیک می‌کنند جلوگیری می‌کند. بنابر این، نمی‌توان مواد لبنی تخمیری از قبیل پنیر، ماست از چنین شیری تهیه کرد.

۲- چون بعضی افراد به آنتی بیوتیک (مخصوصاً پنی سیلین) حتی به مقدار بسیار کم، حساسیت دارند. مصرف چنین شیری باعث بروز علائم حساسیت در پوست و دستگاه گوارش می‌شود.

 دو روش متداول برای تشخیص آنتی بیوتیک‌ها یکی روش شیمیایی، دیگری روش میکروبیولوژی است.

روش شیمیایی

در این روش از شناساگر تری فنیل تترا زولیوم کلرید (C. T. T) استفاده می‌شود.

مواد شیمیایی

۱- محلول ۱ % تری فنیل تترا زولیوم کلرید

۲- محیط کشت آلوده به باکتری استرپتو کوکوس ترموفیلوس

روش آزمایش

۱- شیر مورد آزمایش را به مدت ۲۰ دقیقه در دمای ۶۰ درجه حرارت دهید. به این ترتیب مواد میکروب کش طبیعی شیر از بین می‌رود

۲- سپس شیر را با باکتری استرپتو کوکوس ترموفیلوس آلوده کرده و به مدت یک و نیم ساعت در اینکو با‌تر با دمای ۴۴ درجه قرار می‌دهیم، همین عمل را در مورد شیر بدون آنتی بیوتیک انجام می‌دهیم (نمونه شاهد)

۳- یک میلی لیتر از محلول بی‌رنگ تری فنیل تترا زولیوم کلرید را هم به شیر مورد آزمایش و هم به نمونه شاهد اضافه کرده و یک ساعت در اینکو باتور با دمای ۴۴ درجه قرار دهید.

نتیجه آزمایش

 در صورتی که باکتری موجود در محیط فرصت رشد داشته باشد، شناساگر تری فنیل تترا زولیوم کلرید موجود در شیر تبدیل به فرمازون قرمز رنگ شده و رنگ شیر صورتی می‌شود. وجود آنتی بیوتیک‌ها در شیر از رشد میکروب‌ها جلوگیری کرده در نتیجه از تشکیل فرمازون جلوگیری شده و در شیر هیچ تغییر رنگی به وجود نمی‌‌اید بنابر این نمونه شاهد همیشه به رنگ صورتی در می‌آید

پنی سیلین

 اگر نتیجه آزمایش وجود آنتی بیوتیک در شیر مثبت یاشد می‌توان شیر را از نظر عدم وجود پنی سیلین آزمایش کرد.

روش آزمایش

مقداری از شیر مورد آزمایش را برداشته، ۲۰۰ واحد بین المللی آنزیم پنی سیلیناز به آن اضافه کرده و آزمایش قبل را تکرار کنید.

نتیجه ازمایش

سفید شدن رنگ محتویات لوله آزمایش نشان دهنده وجود پنی سیلین و ارغوانی شدن آن نشان دهنده نبودن پنی سیلین در شیر است.

روش تخمیر

اساس آزمایش:‌‌ همان طور که قبلاً اشاره شد وجود آنتی بیوتیک در شیر از رشد باکتری‌های لاکتیک در محصولات لبنی تخمیری جلوگیری می‌کند. بر همین اساس می‌توان به وجود یا عدم وجود آنتی بیوتیک‌ها در شیر پی برد.

روش آزمایش

۱- شیر مورد آزمایش و یک شیر بدون آنتی بیوتیک شاهد را در دو لوله آ زمایش به مدت ۱۵ دقیقه تا دمای ۹۰ درجه حرارت دهید سپس آن‌ها را سرد کرده و به دمای ۴۵ درجه برسانیم

. ۲- هر دو نمونه را با ۲ % مایه ماست مخلوط کرده و بخوبی به هم بزنید.

۳- نمونه‌ها را به مدت ۳ ساعت در اینکو باتور با دمای ۴۳ درجه قرار دهید.

۴- پس از ۳ ساعت لوله‌ها را از اینکو باتور خارج کرده و به مدت یک ساعت در یخچال با دمای ۴ درجه قرار دهید.

۵- ویسکوزیته ماست تولید شده در هر دو لوله را می‌توان با‌‌ رها کردن دو سنگ جوش و مقایسه سرعت پایین امدن آن‌ها در لوله‌ها تعیین کرد.

نتیجه ازمایش

 در صورتی که شیر مورد آزمایش حاوی آنتی بیوتیک باشد، ماست به وجود آمده دارای بافتی ضعیف بوده و سنگ جوش به سرعت به ته لوله می‌رسد. در این آزمایش باید دقت شود که دو لوله (نمونه شاهد و نمونه) در شرایط یکسان باشند.

روش استفاده از دیسک

 اساس کار به این ترتیب است که میکروب‌های حساس به آنتی بیوتیک را در آگار کشت داده و دیسک‌های استاندارد را پس از آغشته کردن به شیر مورد آزمایش روی سطح آگار قرار می‌دهیم. سپس بشقاب‌های پطری را در اینکو باتور با دمای ۳۷ درجه می‌گذاریم. چنانچه شیر حاوی آنتی بیوتیک باشد از رشد میکروب در اطراف دیسک جلوگیری کرده و هاله ایی در اطراف دیسک تشکیل می‌شود.

روش ازمایش

۱- یک باکتری حساس مانند باسیلوس سبتیلوس را در بشقاب‌های پطری حاوی آگار مغذی، کشت دهید.

۲- دیسک‌های کاغذی به قطر نیم سانتی‌متر را که قبلاً استریل شده در شیر مورد آزمایش فرو برده (کاملاً آغشته شود) و در سطح آگار قرار دهید. دیسک‌ها باید کاملاً مماس با سطح آگار باشند.

۳- بشقاب‌های پطری را در دمای ۵۵ درجه به مدت دو و نیم ساعت یا دمای ۳۷ درجه به مدت ۴-۶ ساعت قرار دهید.

نتیجه ازمایش

 در صورتی که در شیر آنتی بیوتیک وجود داشته باشد، هاله ایی روشن در اطراف دیسک ایجاد می‌شود. قطر هاله ایجاد شده بسته به میزان و نوع آنتی بیوتیک تغییر می‌کند.

 

۵-۴- تشخیص آب افزودنی به شیر

روش اندازه گیری ضریب شکست نور سرم سولفات مس

 چربی و پروتئین شیر از اجزای متغییر بوده و مواد معدنی و لاکتوز، معمولاً از اجزای ثابت هستند. بنابر این، خارج کردن پروتئین وچربی شیر باعث می‌شود که یک ترکیب یکنواخت‌تر به دست آید و سرم شیر برای تشخیص آب اضافی مناسب‌تر شود.

 سرم شیر را می‌توان از طریق رسوب دادن پروتئین‌ها به وسیله کلرید کلسیم، اسید استیک یا سولفات مس و صاف کردن محلول به دست آورد و ضریب شکست نور آن را اندازه گیری کرد.

مواد شیمیایی

محلول سولفات مس: ۵/۷۲ گرم سولفات مس کریستاله را در آب حل کرده و حجم آن را به یک می‌رسانیم.

روش آزمایش

 ۴ حجم شیر را به یک حجم محلول سولفات مس اضافه کرده و پس از مخلوط کردن، آن را صاف کنید. اولین محلول خارج شده از صافی را که کدر است دور ریخته و ضریب شکست نور محلول را در دمای ۲۰ درجه، اندازه گیری کنید.

 حداقل ارقام حاصله برای سرم مس تهیه شده از یک شیر معمولی عبارت است از:

۳۶ = ضریب شکست نور دردمای ۲۰ درجه سانتی گراد

۰۰۲۴۵/۱ = وزن مخصوص

۲۸/۵ = در صد کل ماده جامد

تذکر

 روش سولفات مس فقط در مورد شیر‌های تازه قابل اجرا است. اندازه گیری نقطه انجماد شیر با استفاده از کرایوسکوپ، یکی دیگر از راه‌های تشخیص آب اضافه شده به شیر است.

 

منابع:

تکنولوژی شیر و فرآورده‌های لبنی

ترجمه: دکتر سید علی مرتضوی

 

شیر و فرآورده‌های آن

مؤلف: دکتر گیتی کریم

 

شیر و کیفیت آن

ترجمه: امیر حسین خلجی

 

تجزیه مواد غذایی

مؤلف: زیبا حسینی

سایت رشته صنایع شیمیایی...
ما را در سایت سایت رشته صنایع شیمیایی دنبال می کنید

برچسب : نویسنده : علیرضا فرزادنیا chemis بازدید : 434 تاريخ : چهارشنبه 17 اسفند 1390 ساعت: 21:39

اتان(به انگلیسی: Ethane) یک ترکیب شیمیایی با فرمول C2H6 است که در گروه هیدروکربنی آلکان‌ها قرار می‌گیرد و دو کربنه است در شرایط STP گازی بدون رنگ است. این گاز در گاز طبیعی وجود دارد و با پالایش آن اتیلن (اتن) بدست می‌آید. اولین بار در سال ۱۸۳۴ توسط مایکل فارادی از طریق الکترولیز پتاسیم استات بدست آمد.

عکسهای اتان در ادامه مطلب


اتان(به انگلیسی: Ethane) یک ترکیب شیمیایی با فرمول C2H6 است که در گروه هیدروکربنی آلکان‌ها قرار می‌گیرد و دو کربنه است در شرایط STP گازی بدون رنگ است. این گاز در گاز طبیعی وجود دارد و با پالایش آن اتیلن (اتن) بدست می‌آید. اولین بار در سال ۱۸۳۴ توسط مایکل فارادی از طریق الکترولیز پتاسیم استات بدست آمد.

مدل گلوله و میله اتان

مدل فضاپرکن اتان

ساختار و ابعاد ملوکول اتان


سایت رشته صنایع شیمیایی...
ما را در سایت سایت رشته صنایع شیمیایی دنبال می کنید

برچسب : نویسنده : علیرضا فرزادنیا chemis بازدید : 360 تاريخ : چهارشنبه 17 اسفند 1390 ساعت: 20:54

در ادامه مطلب کتاب های مهندسی شیمی را ببینیذ و دانلود کنید . این کتاب های به درخواست دوست عزیزی به نام نسیم می باشد .


Metal-Polymer Nanocomposites by Luigi Nicolais (Editor), Gianfranco Carotenuto (Editor)
Hardcover: 320 pages - Publisher: Wiley-Interscience (October 8, 2004)
Language: English - ISBN: 0471471313                


http://rapidshare.de/files/3519051/Metal-polymer_nanocomposites-Luigi_Nicolais.pdf.html
or
http://rapidshare.de/files/9029422/Metal-Polymer_Nanocomposites_by_Nicolais__Carotenuto_2005Wiley.pdf.html



Fundamentals of Polymer Engineering by Arie Ram
Hardcover: 264 pages - Publisher: Springer; 1 edition (December 31, 1997)
Language: English - ISBN: 0306457261



http://rapidshare.de/files/5537799/Fundamentals_of_Polymer_Engineering_by_BOREE_.zip.html


An Introduction to Polymer Physics by David I. Bower
Paperback: 464 pages - Publisher: Cambridge University Press; 1st edition (June 15, 2002)
Language: English - ISBN: 052163721X


http://rapidshare.de/files/8698421/Cambridge.University.Press.An.Introduction.to.Polymer.Physics.ebook-TLFeBOOK.rar.html
pass: ebooksatkoobe


Advanced Polymer Processing Operations by Ph.D. Nicholas P. Cheremisinoff
Hardcover: 287 pages - Publisher: Noyes Publications (May 1, 1998)
Language: English - ISBN: 0815514263


http://rapidshare.de/files/5537713/Advanced_Polymer_Processing_Operations_by_BOREE_.zip.html


Introduction to Physical Polymer Science by Leslie Howard Sperling
Hardcover: 845 pages - Publisher: Wiley-Interscience; 4 edition (December 7, 2005)
Language: English - ISBN: 047170606X


http://rapidshare.de/files/8654175/_JDGAGJFJFX.rar.html

pass: tF


Polymer Solutions: An Introduction to Physical Properties by Iwao Teraoka
Hardcover: 360 pages - Publisher: Wiley-Interscience; 1st edition (March 7, 2002)
Language: English - ISBN: 0471389293



http://www.megaupload.com/?d=Y4F0UST2


Polymer Characterization : Laboratory Techniques and Analysis by Nicholas P. Cheremisinoff
Hardcover: 251 pages - Publisher: Noyes Publications (September 1, 1996)
Language: English - ISBN: 0815514034


http://rapidshare.de/files/6248336/Polymer_Characterization_-_Laboratory_Techniques_and_Analysis_by_BOREE_.zip.html

or
http://rapidshare.de/files/8546291/JHAEEADJCD.rar.html
pass: tF


Computational Studies, Nanotechnology, and Solution Thermodynamics of Polymer Systems by Mark D. Dadmun (Editor), W. Alexander Van Hook (Editor), Donald W. Noid (Editor), Yuri B. Melnichenko (Editor), Robert G. Sumpter (Editor)
Hardcover: 188 pages - Publisher: Springer; 1 edition (February 28, 2001)
Language: English - ISBN: 0306465493


http://rapidshare.de/files/3314241/CSNSTPS.rar.html
pass: tF


Polymer Data Handbook by James E. Mark
Hardcover: 1040 pages - Publisher: Oxford University Press, USA (December 14, 2005)
Language: English - ISBN: 0195107896



http://rapidshare.de/files/3207428/Polymer_Data_Handbook.pdf.html


3D Fibre Reinforced Polymer Composites by L. Tong, A.P. Mouritz, M. Bannister
Hardcover: 248 pages - Publisher: Elsevier Science; 1st ed edition (December 1, 2002)
Language: English - ISBN: 0080439381


سایت رشته صنایع شیمیایی...
ما را در سایت سایت رشته صنایع شیمیایی دنبال می کنید

برچسب : نویسنده : علیرضا فرزادنیا chemis بازدید : 328 تاريخ : جمعه 5 اسفند 1390 ساعت: 19:25

نظر سنجی

سایت صنایع شیمیایی...

خبرنامه